分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案(第四版)

PAGEPAGE23/23分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案(第四版)篇一：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后思考題分析天平的稱量練習(xí)為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺(jué)出兩盤(pán)載重質(zhì)量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg為宜，靈敏度過(guò)低將使稱量誤差增加，過(guò)高則指針擺動(dòng)厲害而影響稱量結(jié)果。大，又應(yīng)該怎樣調(diào)節(jié)？答：零點(diǎn)：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的為什么天平梁沒(méi)有托住以前，絕對(duì)不許把任何東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下？答：沒(méi)有托住以前，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下則會(huì)磨損刀口，影響天平的靈敏度。減量法的稱量是怎樣進(jìn)行的？增量法的稱量是怎樣進(jìn)行的？它們各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（+試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（+試樣倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天平中緩慢加入試樣直到達(dá)到所需的質(zhì)量。遞減法操作復(fù)雜，適用于大部分物品；電子天平的“去皮”稱量是怎樣進(jìn)行的？答：打開(kāi)天平門(mén)，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤(pán)中，關(guān)上天平門(mén)，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”0的數(shù)據(jù)就是容器中增減藥品的質(zhì)量。在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？答：應(yīng)準(zhǔn)確至小數(shù)點(diǎn)后四位即0.1mg。0.4mg，為什么？答：因?yàn)槊看畏Q量會(huì)有±0.1mgm1-m2會(huì)有±0.2mg的誤差，m3-m2也會(huì)有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸堿標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比較一．注意事項(xiàng)：位以備填入此溶液的準(zhǔn)確濃度。體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點(diǎn)時(shí)，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題1.滴定管、移液管在裝入標(biāo)準(zhǔn)液前為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度相同，以防加入物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗則會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，影響到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。1篇二：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后思考題答案分析天平的稱量練習(xí)為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺(jué)出兩盤(pán)載重質(zhì)量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg為宜，靈敏度過(guò)低將使稱量誤差增加，過(guò)高則指針擺動(dòng)厲害而影響稱量結(jié)果。大，又應(yīng)該怎樣調(diào)節(jié)？答：零點(diǎn)：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的下？答：沒(méi)有托住以前，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下則會(huì)磨損刀口，影響天平的靈敏度。優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天電子天平的“去皮”稱量是怎樣進(jìn)行的？答：打開(kāi)天平門(mén)，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤(pán)中，關(guān)上天平門(mén)，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”0的數(shù)據(jù)就是容器中增減藥品的質(zhì)量。在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？答：應(yīng)準(zhǔn)確至小數(shù)點(diǎn)后四位即0.1mg。0.4mg，為什么？答：因?yàn)槊看畏Q量會(huì)有±0.1mgm1-m2會(huì)有±0.2mg的誤差，m3-m2也會(huì)有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸堿標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比較一．注意事項(xiàng)：位以備填入此溶液的準(zhǔn)確濃度。體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點(diǎn)時(shí)，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度相同，以防加入物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗則會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，影響到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。HClNaOH溶液能直接配制準(zhǔn)確濃度嗎？為什么？答：不能，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的CO2HClNaOH溶液所用水的體積是否需要準(zhǔn)確量取？為什么？HCL易揮發(fā)，NaOHCO2HCLNaOH基準(zhǔn)物標(biāo)定，所以沒(méi)有必要準(zhǔn)確量取配制時(shí)水的體積。HCLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)是否可用酚酞作指示劑？8.0-10.0HCl溶液的滴定突躍（4.31-9.70）之內(nèi)。再每次滴定完成后，為什么要將標(biāo)準(zhǔn)溶液加至滴定管零點(diǎn)或近零點(diǎn)，然后進(jìn)行第二次滴定？答：因?yàn)榈味ü艿恼`差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點(diǎn)或近零點(diǎn)開(kāi)始滴定可以保證每一次都有相同的校正誤差。HCLNaOH得溶液體積比是否一致，為什么？PHVNaOH/VHCL相對(duì)較大。NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？答：托盤(pán)天平，因?yàn)橹豁毰渲平茲舛鹊娜芤?，所以不需?zhǔn)確稱量。HClNaOHNaClHCl滴NaOHNaOHHCl（適當(dāng)?shù)闹笜?biāo)劑）？答：首先因?yàn)榧谆雀犹淖兩秶荚谠摲磻?yīng)的突躍范圍內(nèi)。其次，因HClNaOHNaOHHCl溶液由無(wú)色變紅色。滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的？答：加入半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)或堿式滴定管的乳膠管稍微松動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定Na2CO3所用水的體積的量取，是否需要準(zhǔn)基準(zhǔn)物質(zhì)的量。因此加入的水不需要非常準(zhǔn)確。Na2CO3的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對(duì)標(biāo)定有何影響？20—30ml之間，稱取基準(zhǔn)物的大約質(zhì)量應(yīng)由下式求得：mA?如果基準(zhǔn)物質(zhì)稱得太多，所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃，則由一滴或半滴過(guò)量所造±0.1mg±0.2mg0.2000g1‰。用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOHNa2CO3HCl時(shí)，卻不用酚酞作指示劑？答：因?yàn)榉犹淖兩秶趬A性區(qū)間，PH=8～10NaOHHClNa2CO3NaHCO3此時(shí)PH8～10Na2CO3HCl時(shí)，不用酚酞作指示劑。NaOHCO2HClNaOH用酚酞為指示劑進(jìn)行滴定，又怎樣？答：若用甲基橙為指示劑不會(huì)引入誤差，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶谒嵝詤^(qū)間，Na2CO3NaHCO3CO2Na2CO3按一定量的關(guān)系與HClNaHCO3末反應(yīng)，所以使測(cè)定結(jié)果偏高。NaOHHCl比較此兩法的有缺點(diǎn)。答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物的優(yōu)點(diǎn)是：①易于獲得純品；②易于干燥，不吸濕；③NaOHHClHClHClNaOH溶液的濃度比較方便，但這樣的缺點(diǎn)是誤差較大。鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物？Na2C2O4是否能用做NaOH溶液？HCl溶液的基準(zhǔn)物。Na2C2O4NaOH溶液。1?VT?CT?MA（mA-g,VTml,MA-g/mol）1000EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法)一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定EDTA度較大。HClCaCO3基準(zhǔn)物時(shí)，操作中應(yīng)注意些什么？要蓋上表面皿,并加少量水濕潤(rùn)。②1+1HClCO2CaCO3③面皿上的溶液淋洗入杯中。④CO2趕走后再冷卻。CaCO3EDTA溶液時(shí)，應(yīng)控制溶液的酸度為多少？為什么？怎樣控制？答：應(yīng)控制酸度為PH≈12～13為PH在12～2+2+13之間；其二，根據(jù)林邦曲線EDTACaPH7.5；其三，當(dāng)PH11Mg能夠NaOH調(diào)節(jié)酸度。以ZnOEDTA溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？若溶液為強(qiáng)酸性，應(yīng)怎樣調(diào)節(jié)？pH6.3時(shí)顯紅色，pH=6.3中間顏色，pH6.3的，故它只能在pH6.32+PH≈5～6EDTA直接滴定Zn，2+EDTAZnPH5～61+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來(lái)調(diào)節(jié)PH。答：①絡(luò)合滴定反應(yīng)速度較慢，故滴定速度不宜太快；②絡(luò)合滴定法干擾大（M有絡(luò)合效應(yīng)和水解效應(yīng)，EDTA有酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)），嚴(yán)格控制溶液的酸度。二、水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法)100mL樣？100mL水樣。EDTApH值應(yīng)控制在什么范圍？如何控制？測(cè)定鈣硬又如何？2+2+2+TTCaMg生成酒紅色配合物，EDTACa2+MgNH3-NH4ClPH≈10EDTANaOHPH≈12～13，此2+MgEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。EDTA法測(cè)定水的硬度時(shí)，哪些離子的存在有干擾？如何消除？答：如果水中有銅、鋅、錳等離子存在，則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。銅離子會(huì)使滴1mLNa2S溶液，使銅離子成CuS沉淀；錳的影響可借加鹽酸羥胺3+3+Fe、Al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4.Mg離子含量低時(shí)，以絡(luò)黑TCaMg離子總量，終2-MgYEDTA敏銳。這樣做對(duì)測(cè)定結(jié)果有無(wú)影響？說(shuō)明其原理。2+2+T與MgCapH10.0的溶液中2+EDTACa時(shí)，常于溶液中先加入少量MgY，此時(shí)發(fā)生下列置換反應(yīng)：2+2+MgY＋Ca===CaY＋Mg2+Mg2+T顯很深的紅色。滴定時(shí)，EDTACa達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，2+EDTAMg—TMgMgY，游離出指示劑,，顯蘭色，顏色變化很明顯。加MgYMgYMgY不影響滴定結(jié)果。-54.注：硬度單位以度記1°=10mg/LCaO。硫酸銅中銅含量的測(cè)定Na2S2O3溶液應(yīng)該注意那些問(wèn)題？②Na2CO4HgI2。貯于棕色試劑瓶中。③1～2周后再標(biāo)定。硫酸銅易溶于水，為什么溶解時(shí)要加硫酸？答：加入硫酸是為了控制溶液的酸度。KSCNKSCN溶液，會(huì)產(chǎn)生什么影響？CuII2I2不能被滴定，會(huì)造成結(jié)果偏低。加KSCN溶液，使CuICuSCN，而CuSCNI2I2釋放出來(lái)，-I離子可與未反應(yīng)的銅離子作用，提高了測(cè)定的準(zhǔn)確度。但為了防止I2-SCNKSCN應(yīng)在臨近終點(diǎn)時(shí)加入。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定銅礦或銅合金中的銅，用什么基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度最好？答：用銅，因?yàn)楫?dāng)標(biāo)定條件和滴定條件盡可能的一致時(shí)，測(cè)出的結(jié)果最準(zhǔn)確。3+-5.FeNO33+NH4HF2FePH入焦磷酸納3+FeNH4HF2As(Ⅴ)、Sb(Ⅴ)存在，則應(yīng)將PH4，以免--INO3的氧化性。6.ECu2+/Cu+=0.158V，EI2/I-=0.54VCuI離子氧化為I2？答：因?yàn)樵摲磻?yīng)生成了難溶的CuI。7.測(cè)定反應(yīng)為什么一定要在弱酸性溶液中進(jìn)行？2+-CuI果偏低，而且-2+;Cu離子催化，使結(jié)果偏2-2-+-高，②S2O3發(fā)生分解，S2O3+2H=S↓+H2SO3H2SO3+I2=H2SO4+2I該反應(yīng)使結(jié)果偏低。θθ2+-篇三：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后思考題答案分析天平的稱量練習(xí)為宜？靈敏度太低或太高有什么不好？答：天平的靈敏度就是天平能夠察覺(jué)出兩盤(pán)載重質(zhì)量差的能力，可以表示天1mg2～3格/mg為宜，靈敏度過(guò)低將使稱量誤差增加，過(guò)高則指針擺動(dòng)厲害而影響稱量結(jié)果。大，又應(yīng)該怎樣調(diào)節(jié)？答：零點(diǎn)：天平?jīng)]有載重情況時(shí)，天平的零刻度與投影屏上的標(biāo)線相重合的點(diǎn)。平衡點(diǎn)：天平有載重情況時(shí)，兩邊載重相等時(shí)，天平靜止的那點(diǎn)。天平零點(diǎn)的調(diào)節(jié)：用金屬拉桿調(diào)節(jié)，如果不行則用平衡螺絲調(diào)節(jié)。偏大時(shí)則用平衡螺絲調(diào)節(jié)。下？答：沒(méi)有托住以前，天平的整個(gè)重量由三個(gè)瑪瑙刀口支撐，如果把東西放入盤(pán)上或從盤(pán)上取下則會(huì)磨損刀口，影響天平的靈敏度。優(yōu)缺點(diǎn)？宜在何種情況下采用？答：遞減法：先稱出（稱量瓶+試樣）倒出前的質(zhì)量，再稱出（稱量瓶+試樣）倒出后的質(zhì)量相減，得出倒出試樣的質(zhì)量。增量法：先稱出容器的質(zhì)量，在像天電子天平的“去皮”稱量是怎樣進(jìn)行的？答：打開(kāi)天平門(mén)，將相應(yīng)的容器放入天平的稱量盤(pán)中，關(guān)上天平門(mén)，待讀數(shù)穩(wěn)定后按下“TARE”0的數(shù)據(jù)就是容器中增減藥品的質(zhì)量。在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？答：應(yīng)準(zhǔn)確至小數(shù)點(diǎn)后四位即0.1mg。0.4mg，為什么？答：因?yàn)槊看畏Q量會(huì)有±0.1mgm1-m2會(huì)有±0.2mg的誤差，m3-m2也會(huì)有±0.2mg0.4mg。（0.5mg）s酸堿標(biāo)準(zhǔn)液的配制和濃度比較一．注意事項(xiàng)：位以備填入此溶液的準(zhǔn)確濃度。體積讀數(shù)要讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位。3.滴定速度：不要成流水線。4.近終點(diǎn)時(shí)，半滴操作和洗瓶沖洗。二、思考題次？滴定中使用的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？是否也要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？為什么？答：為了讓滴定管內(nèi)的溶液的濃度與原來(lái)配制的溶液的濃度相同，以防加入物的物質(zhì)的量是固定的，潤(rùn)洗則會(huì)增加基準(zhǔn)物的量，影響到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。HClNaOH溶液能直接配制準(zhǔn)確濃度嗎？為什么？答：不能，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的CO2HClNaOH溶液所用水的體積是否需要準(zhǔn)確量取？為什么？HCL易揮發(fā)，NaOHCO2HCLNaOH基準(zhǔn)物標(biāo)定，所以沒(méi)有必要準(zhǔn)確量取配制時(shí)水的體積。HCLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)是否可用酚酞作指示劑？8.0-10.0HCl溶液的滴定突躍（4.31-9.70）之內(nèi)。再每次滴定完成后，為什么要將標(biāo)準(zhǔn)溶液加至滴定管零點(diǎn)或近零點(diǎn)，然后進(jìn)行第二次滴定？答：因?yàn)榈味ü艿恼`差是分段校正的，每一段的校正誤差不同，故每一次都從零點(diǎn)或近零點(diǎn)開(kāi)始滴定可以保證每一次都有相同的校正誤差。HCLNaOH得溶液體積比是否一致，為什么？PHVNaOH/VHCL相對(duì)較大。NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？答：托盤(pán)天平，因?yàn)橹豁毰渲平茲舛鹊娜芤?，所以不需?zhǔn)確稱量。HClNaOHNaClHCl滴NaOHNaOHHCl（適當(dāng)?shù)闹笜?biāo)劑）？答：首先因?yàn)榧谆雀犹淖兩秶荚谠摲磻?yīng)的突躍范圍內(nèi)。其次，因HClNaOH時(shí)采用甲基橙用為指標(biāo)NaOHHCl溶液由無(wú)色變紅色。滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的？答：加入半滴的操作是:將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)或堿式滴定管的乳膠管稍微松動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)壁與管口接觸，使液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)液濃度的標(biāo)定Na2CO3所用水的體積的量取，是否需要準(zhǔn)基準(zhǔn)物質(zhì)的量。因此加入的水不需要非常準(zhǔn)確。Na2CO3的質(zhì)量范圍？稱得太多或太少對(duì)標(biāo)定有何影響？20—30ml之間，稱取基準(zhǔn)物的大約質(zhì)量應(yīng)由下式求得：mA?如果基準(zhǔn)物質(zhì)稱得太多，所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液較濃，則由一滴或半滴過(guò)量所造±0.1mg±0.2mg0.2000g1‰。用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOHNa2CO3HCl時(shí)，卻不用酚酞作指示劑？答：因?yàn)榉犹淖兩秶趬A性區(qū)間，PH=8～10NaOHHClNa2CO3NaHCO3PH8～10Na2CO3時(shí)，不用酚酞作指示劑。NaOHCO2HClNaOH用酚酞為指示劑進(jìn)行滴定，又怎樣？答：若用甲基橙為指示劑不會(huì)引入誤差，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶谒嵝詤^(qū)間，Na2CO3NaHCO3CO2Na2CO3按一定量的關(guān)系與HClNaHCO3末反應(yīng)，所以使測(cè)定結(jié)果偏高。NaOHHCl比較此兩法的有缺點(diǎn)。答：鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物的優(yōu)點(diǎn)是：①易于獲得純品；②易于干燥，不吸濕；③NaOHHClHClHClNaOH溶液的濃度比較方便，但這樣的缺點(diǎn)是誤差較大。鄰苯二甲酸氫鉀是否可用作標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物？Na2C2O4是否能用做NaOH溶液？HCl溶液的基準(zhǔn)物。Na2C2O4NaOH溶液。1?VT?CT?MA（mA-g,VTml,MA-g/mol）1000EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定及水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法)一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定EDTA度較大。HClCaCO3基準(zhǔn)物時(shí)，操作中應(yīng)注意些什么？要蓋上表面皿,并加少量水濕潤(rùn)。②1+1HClCO2CaCO3③面皿上的溶液淋洗入杯中。④CO2趕走后再冷卻。CaCO3EDTA溶液時(shí)，應(yīng)控制溶液的酸度為多少？為什么？怎樣控制？答：應(yīng)控制酸度為PH≈12～13為PH在12～2+2+13之間；其二，根據(jù)林邦曲線EDTACaPH7.5；其三，當(dāng)PH11Mg能夠NaOH調(diào)節(jié)酸度。以ZnOEDTA溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？若溶液為強(qiáng)酸性，應(yīng)怎樣調(diào)節(jié)？pH6.3時(shí)顯紅色，pH=6.3中間顏色，pH6.3的，故它只能在pH6.32+PH≈5～6EDTA直接滴定Zn，2+EDTAZnPH5～61+1氨水至溶液由黃色剛變橙色，用六亞甲基四胺溶液來(lái)調(diào)節(jié)PH。答：①絡(luò)合滴定反應(yīng)速度較慢，故滴定速度不宜太快；②絡(luò)合滴定法干擾大（M有絡(luò)合效應(yīng)和水解效應(yīng)，EDTA有酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)），嚴(yán)格控制溶液的酸度。二、水的硬度測(cè)定(絡(luò)合滴定法)100mL樣？100mL水樣。EDTApH值應(yīng)控制在什么范圍？如何控制？測(cè)定鈣硬又如何？2+2+2+TTCaMg生成酒紅色配合物，EDTACa2+MgNH3-NH4ClPH≈10EDTANaOHPH≈12～13，此2+MgEDTA溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即到達(dá)滴定終點(diǎn)。EDTA法測(cè)定水的硬度時(shí)，哪些離子的存在有干擾？如何消除？答：如果水中有銅、鋅、錳等離子存在，則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。銅離子會(huì)使滴1mLNa2S溶液，使銅離子成CuS沉淀；錳的影響可借加鹽酸羥胺3+3+Fe、Al離子存在，可用三乙醇胺掩蔽。2+2+2+4.Mg離子含量低時(shí)，以絡(luò)黑TCaMg離子總量，終2-MgYED