山西省運城市三焦中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省運城市三焦中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑

④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.僅有② B.僅有②④ C.①②③④ D.僅有②③④參考答案：C2.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（

）

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（?。紺uSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B.1molNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-離子數(shù)的總和一定為0.6NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A.標準狀況下水不是氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B.Na是+1價的金屬，所以1molNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；C.缺少溶液的體積，不能計算微粒數(shù)目，C錯誤；D.當反應進行到一定程度后濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3NA，D錯誤；故合理選項是B。5.一定量的KClO3中加入濃鹽酸：KClO3+6HCl(濃鹽酸)===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質(zhì)量之比是(

)A．1：6

B．6：1

C．1：5

D．5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c晴】本題考查了氧化還原反應的特征和有關的規(guī)律，要求學生具有分析和解決問題的能力，明確元素化合價是解本題關鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯點。6.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略7.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構的是①N2②Cl2③CO2④PCl5⑤H2OA．全部

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④參考答案：C8.下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是（

）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化A、全部

B、②③④⑤⑥

C、④⑤⑥

D、⑤⑥參考答案：C略9.下列反應的離子方程式正確的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2與石灰乳反應制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：B10.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)A.ABCD

B.DABC

C.CABD

D.BCAD參考答案：B點評：利用金屬的置換、原電池的正負極、置換氫氣的難易程度可以比較金屬性的強弱，屬于簡單題。11.對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是A．當容器內(nèi)的壓強不再變化，可以判斷反應已經(jīng)達到平衡

B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大C．往容器中加入少量A，反應速率增大D．若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大參考答案：D12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．56gCO所含的分子數(shù)為3NA參考答案：B略13.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是

（） A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油B．K能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2O C．K與水能夠反應，不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與CuSO4溶液反應，置換出金屬銅參考答案：A略14.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68克無水硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0克膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0克無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5克膽礬，配成500mL溶液參考答案：D15.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。（4）寫出F中反應的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

________，AlCl3的物質(zhì)的量為________。(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2;2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子對應的氧化產(chǎn)物分別是________。(3)①若mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若m∶n＝1∶2.7,

該反應的化學方程式為____________________(假設還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原生成NO(無其他還原產(chǎn)物)則n的范圍為____________。③某條件下鋅和硝酸反應時的物質(zhì)的量之比為2∶5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是________。參考答案：(1)mol·L－1(b－a)mol(2)①I－、Fe2＋②Fe3＋I2Br2(3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O②16.8≤n≤25.2③N2O或NH4NO318.(8分)常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10請回答：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關系是________．A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HX是________酸(填“強”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________．(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.參考答案：(1)＝＞

(2)C

(3)弱

c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4略19.已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強的元素為_______（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是________（用元素符號表示）。(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關系為____________（用化學式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要氣體。①寫出物質(zhì)E的化學式：_________。②寫出A與F反應的化學方程式：_____________________。參考答案：(1)Na

(2)Al3+

(3)H2O>H2S（或H2S<H2O）

(4)NaAlO2

Na2O2+SO2=Na2SO4【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離