山西省朔州市張家莊中學高二化學上學期期末試題含解析

山西省朔州市張家莊中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的焓變?yōu)椋?/p>

）A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是

A．1—丁烯2—丁烯

B．C4H10和C20H42

C．C4H8和C3H6

D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷參考答案：B略3.下列變化是通過取代反應來實現(xiàn)的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯 D．氯乙烯─→聚氯乙烯參考答案：C考點：取代反應與加成反應．專題：有機反應．分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，結合個物質(zhì)的性質(zhì)分析．解答：解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應，故A錯誤；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯雙鍵兩端的碳原子分別與溴原子、氫原子直接結合生成新的化合物溴乙烷，屬于加成反應，故B錯誤；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羥基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既屬于酯化反應也屬于取代反應，故C正確；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯發(fā)生加聚反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了取代反應的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機物的性質(zhì)，明確取代反應和加成反應的區(qū)別4.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g)?H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A.該溫度下，反應的平衡常數(shù)是1/16

B.0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1

C.恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D.升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快參考答案：B略5.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔參考答案：D略6.下列物質(zhì)的分類或用途正確的是

A．純堿可作食用堿，屬于堿

B．鹽酸是常用試劑，屬于離子化合物

C．濃硫酸可作干燥劑，屬于危險品

D．汽油是常用燃料，屬于純凈物參考答案：C0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32－的水解,使得c(CO32－)<0.1mol/L.如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是

A.加入少量鹽酸

B.加入適量水

C.加入適當KOH

D.加熱參考答案：C8.下列敘述正確的是（

）A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央C.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福築9.t℃，水的離子積為KW，該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液中c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7C．a(chǎn)＝b

D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)參考答案：A10.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是A．（b-2a）mol

B．0.25bmol

C．mol

D．2amol參考答案：A略11.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B12.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為A

4

B

5

C

6

D

7參考答案：B13.乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A.sp雜化

B.sp2雜化

C.sp3雜化

D.都不是參考答案：BC的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，sp2雜化，故選B。14.在相同的溫度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是()A．中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量B．H＋的物質(zhì)的量濃度C．電離平衡常數(shù)KD．H＋的物質(zhì)的量參考答案：D略15.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（

）A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）： ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。 ②裝置D中堿石灰的作用是

。

（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2． ①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是

（填字母）。

A．1.3 B．1.6

C．1.8 ②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖所示： 圖中線段a表示

離子隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少

g。參考答案：（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O②除去氣體中含有的水蒸氣（2）①

A②NO2ˉ

250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g)，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H<0。（1）改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)a．升高溫度__________；b．擴大容器的體積

_________；c．容器容積不變，通入氖氣___________。（2）一段時間后達到平衡，改變下列條件，平衡如何移動？（填“逆反應方向”“正反應方向”“不移動”）a．保持壓強不變，升高溫度_______________b．保持溫度不變，縮小容器的體積______________c．保持體積不變，通入氫氣__________________d．加入催化劑______________________。參考答案：（1）增大

減小

不變（2）逆反應方向

不移動

正反應方向

不移動略18.有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關問題：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2⑴第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。⑵取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω3＝

。⑶若有ω1>ω2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對大??？①

②

。參考答案：⑴mol/L⑵

⑶①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω419.美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

（1）a極是

極，b極是

極，電極反應式分別為

，