山西省朔州市平朔職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省朔州市平朔職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A.cc時(shí).該溶液一定呈中性

B.cc時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

C.cccc時(shí),不一定是醋酸過(guò)量

D.cccc時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量參考答案：A略2.在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2

mol

A和1

mol

B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g))3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a

mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a

mol/L的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略3.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（

）A．υ(C)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.45mol/(L·s)C．υ(A)=0.15mol/(L·s)

D．υ(D)=0.35mol/(L·s)參考答案：A略4.NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO42-，下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是(

)

A.NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽

C.NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略5.含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（

）A．1種

B．3種

C．5種

D．7種參考答案：C略6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）參考答案：A略7.下列說(shuō)法中正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，②普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量普通分子高；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．8.近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如下圖。下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵參考答案：D略9.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí)，Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)，這一端應(yīng)接直流電源的正極C.放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－參考答案：B10.下列關(guān)于葡萄糖的敘述不正確的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的條件下水解B.向純凈的葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱,會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)C.人體內(nèi)葡萄糖可被氧化分解,最終生成二氧化碳和水D.葡萄糖能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A解析：葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO,是一種多羥基醛,具有醇的性質(zhì),能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);具有醛的性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);葡萄糖在人體內(nèi)可以被氧化生成CO2和H2O,釋放能量。11.由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)（各一個(gè)）一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有

（

）。

A.

1種

B.

2種

C.3種

D.4種參考答案：C12.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH3OH+3O2+4OH-

＝2CO32-

+

6H2O，則下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O參考答案：D略13.下列有機(jī)物中有兩種氫原子且其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）A． B． C． D．參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．分析：化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說(shuō)明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子，氫原子數(shù)之比為3：2，分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2，根據(jù)等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①、分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②、同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③、處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．解答：解：合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說(shuō)明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子，氫原子數(shù)之比為3：2，分子中兩種H原子數(shù)目之比為3：2．A．分子中有2種氫原子，個(gè)數(shù)比為3：1，故A錯(cuò)誤；B．分子中有3種氫原子，故B錯(cuò)誤；C．分子中有3種氫原子，故C錯(cuò)誤；D．分子中有2種氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)核磁共振氫譜的認(rèn)識(shí)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，判斷分子中等效氫是解題的關(guān)鍵，注意掌握等效氫的判斷14.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．共價(jià)化合物中一定存在極性共價(jià)鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．稀有氣體中不含化學(xué)鍵參考答案：AC略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”

C．用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸銅溶液。Ⅱ．方案及操作步驟：①在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入邊長(zhǎng)約3cm的去掉氧化膜的鋅片；②在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)操作②比操作①鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個(gè)原因)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝

。（4）原混合氣體中，a∶b＝

。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶

(H2)＝

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝

。參考答案：(1)16

(2)8mol

(3)5:4

(4)2:3

(5)1:2

(6)3:3:218.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鉀，現(xiàn)有氯化鉀中含有少量溴化鉀、硫酸鉀和氯化銨。按照下列實(shí)驗(yàn)方案提純分離出氯化鉀：列式計(jì)算該氯化鉀樣品中氯化銨、硫酸鉀和溴化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略19.（5分）在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g·mL-1。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400molKMnO4,求該KMnO4溶液對(duì)Cu2O的滴定度。參考答案：每毫升KMnO4溶液中含KM