必修1第一章第二節(jié)第1課時 物質(zhì)的量

化學(xué)必修1第1課時第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:100kg小米是多少粒?同學(xué)們你們能不能幫幫他?曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象太大分割求和原子太小集體求商第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

誰能介紹幾種生活中相似的例子?

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主,國王出題刁難,其中一個問題是:100kg小米是多少粒?同學(xué)們你們能不能幫幫他?方法:把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子這些方法中,那種方法最科學(xué)?聯(lián)想·質(zhì)疑

水是大家非常熟悉的物質(zhì),它是由水分子構(gòu)成的。一滴水（約0.05ml）大約含有1.7萬億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量水中含有多少個水分子呢？第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

12gC含多少個碳原子?

物質(zhì)的量12gC

32gO2

C+O2

CO2點(diǎn)燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難稱量的聯(lián)系起來呢?可見可稱量難見難稱量?

宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩,符號:mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用1摩爾的標(biāo)準(zhǔn):1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子

1mol

?個分子、離子、原子……實(shí)踐體驗:已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,問0.012kg12C中有多少個碳原子?≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年,由41個國家參加的第14屆國際計量大會上,正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議,并作出決議。從此,“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量,物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

6.02×1023

第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用符號:NA

單位:mol-1,數(shù)值:約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為:0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋:如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù),該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

二、阿伏加德羅常數(shù):1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。（4）1mol氫錯誤。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

1、說出下列符號的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示：

2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、

n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習(xí)一【學(xué)生練習(xí)】：判斷下列說法是否正確？①1molH2；②1mol氧；③1molH2O；④1mol氧元素；⑤1molNa+；⑥1摩爾氧原子。第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體,可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）=微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系?！緦W(xué)生練習(xí)】(1)1molH2SO4中約含有

個硫酸分子；(2)0.5molH2O中約含有

個水分子；(3)1molH2約含有

個氫原子。(4)1molNaCl中約含有

個Na+、含有

個Cl-。6.02×10236.02×10231.204×10246.02×10233.01×1023

（1）1molO中約含有

個O（2）2molH2O中約含有

個H2O（3）3NA個H+是

molH+（4）5NA個水分子的物質(zhì)的量是

molH2O（5）N個水分子的物質(zhì)的量是

mol6.02×1023

2×6.02×10233N/NA5【學(xué)生練習(xí)】粒子個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量N=NA÷n公式一物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)

阿伏加德羅常數(shù)(NA)=這是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的第一個公式：切記！切記！第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子,多少摩爾氧原子?H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結(jié)論不同層次粒子之間的物質(zhì)的量關(guān)系應(yīng)根據(jù)組成而定。微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比.第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

微粒個數(shù)1個1個1個物質(zhì)的量1mol1mol1mol2H2＋O2＝＝2H2O微粒個數(shù)物質(zhì)的量2個1個2個2mol1mol2mol知識鏈接C＋O2＝＝CO2結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中,系數(shù)之比即反應(yīng)過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

兩個變式(1)N=n?NA

(2)NA=N/nn=

NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個比例關(guān)系n1:n2=N1:N2知識鏈接第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√

課堂練習(xí)二第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：

6.02×1023mol-1√√第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

3、1molH2SO4中約含有

個硫酸分子，

個氧原子。4、含3.01×1023個Na+的Na2SO4中約含SO42-

.mol。5、3molNa2CO3·10H2O含有

NA氫原子、含有

個鈉離子和

個碳酸根離子。第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

小結(jié)

(1)一個概念及單位:物質(zhì)的量

摩爾一個常數(shù)和數(shù)值:阿伏加德羅常數(shù)

6.02×1023mol-1(2)三個關(guān)系:概念和單位;n、N、NA;不同層次粒子間物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量粒子數(shù)

NANA（3）注意二點(diǎn)：①用摩爾必須指明粒子的名稱②只能用于微觀粒子÷作業(yè)

(1)2molH2SO4含

個H2SO4分子,可電離出

molH+,可電離出

molSO42-,共含

個原子。(2)3.01×1023個氯離子中含質(zhì)子

摩爾,含電子

個。(3)1molNa變成Na+失去

mol電子。

(4)沉淀1molBa2+需要

molSO42-。2.5mol的O2中有多少個氧氣分子？練習(xí)1：1.3.01×1023個H，其物質(zhì)的量是多少3.1.204×1024個N2的物質(zhì)的量為

，氮原子的物質(zhì)的量為

。

復(fù)習(xí)練習(xí)2：1.0.5mol水中含有

個水分子？2.2mol水中含有

個水分子，

個氫原子？3.1molH2SO4溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？4.1個水分子有

個電子，1molH2O中呢？3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是多少？●2mol

H2O中含有氫原子多少個？●2mol

Mg變成Mg2+時失去電子數(shù)是多少？0.5molCO2電子物質(zhì)的量是多少?0.5mol2.408×1024

2×2×6.02×1023個練習(xí):●含有2mol氫原子的H2O中水分子有多少個？6.02×1023

11mol●1mol

H2中含有電子多少個？1.204×1024

1molH3PO4分子中含有（）個H3PO4分子，（）個氫原子，（）mol氫原子（）個P原子，（）molP原子（）個O原子，（）molO原子2.1molSO42-中有（）個SO42-，所帶電荷為（）個。3.1molO中有（）個O原子，（）個電子，（）mol電子。4.2molH2SO4中有（）mol氫原子，（）molS原子，（）molO原子，（）mol原子5.1.5molNH3有

個NH3分子，

molH，

mol電子6.1molNa+中有（）個Na+，（）mol電子7.2molOH-有（）個OH-，（）mol電子8.含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量是（）mol，F(xiàn)e3+有（）mol9.等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子個數(shù)之比為（），原子個數(shù)之比為（），O原子個數(shù)之比為（）。第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

1molH2O約含有6.02×1023個水分子,

質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子,

質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大?第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

粒子符號相對分子(原子)質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量(g/個)1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實(shí)踐體驗思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大?第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律?摩爾質(zhì)量第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

四、摩爾質(zhì)量概念：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M

常用單位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子：相對原子質(zhì)量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

Na的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、HNO3的摩爾質(zhì)量為

、1molFe的質(zhì)量是：

、1molO2的質(zhì)量是：

、1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、

課堂練習(xí)三化學(xué)式量1mol該粒子的質(zhì)量HH2SOH-Na+練一練11g

/mol34g

/mol3417g

?mol-1172323g

?mol-1摩爾質(zhì)量1g

34g

17g

23g練一練◆2mol（n）H2SO4的質(zhì)量（m）為

?！?.6g（m）鐵中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量（n）是

。196g0.1mol摩爾質(zhì)量M的應(yīng)用◆80g（m）O2的物質(zhì)的量（n）是

。2.5mol第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：Kg）摩爾質(zhì)量（單位：Kg/mol）（1）定義：（2）定義式：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量m=M÷n公式二第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系粒子數(shù)目（N）×NA÷NA質(zhì)量(m)n÷M×M聯(lián)系宏觀和微觀物質(zhì)的橋梁第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？[練習(xí)]20.2g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少g?解:

硝酸鉀的相對分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是101g/mol。n(KNO3)=

20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是9.6g。n(O)=0.2mol×3

=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol＝9.6g第一章第二節(jié)

化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個硫酸分子,其中含有

molH,計

個氫原子,含有

molO,計

個氧原子。1、請計算：

A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是

、

B、11克CO2的物質(zhì)的量是

、

C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量