高考化學一輪復習 第1章 化學中常用的物理量-物質的量 第2講 一定物質的量濃度的溶液及其配制課件 魯科

第2講

一定物質的量濃度的溶液

及其配制1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解物質的量濃度的含義。4.了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。5.能按要求配制一定物質的量濃度的溶液，會進行有關誤差分析。6.會根據(jù)物質的量與溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的相互關系進行有關計算?？季V要求考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一物質的量濃度及相關計算1.概念：表示

物質的量。2.表達式：cB＝

。3.單位：

(或mol/L)。單位體積溶液中所含溶質B的mol·L－1知識梳理1答案(1)c＝

中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。(2)將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。易錯警示1.觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。深度思考(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質量分數(shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質。(2)從上述兩種溶液中分別取出5mL，硫酸銅溶液的質量分數(shù)為______，NaCl溶液的濃度為__________。解析溶液一旦配好，它的質量分數(shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質量分數(shù)及濃度也不變。5%0.4mol·L－1解析答案2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol·L－1(

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數(shù)為25%(

)(3)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數(shù)為40%(

)(4)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol·L－1(

)(5)T

℃時100g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為mg，則該溫度時，NaCl的溶解度是mg(

)×××××答案1.若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中

的物質的量濃度為(

)C解題探究2123456789解析答案2.在標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為(

)B123456789解析答案題組二關于物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度的換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________。(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_______________。123456789解析答案(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為________________。25dwmol·L－1(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)(w)為_____。123456789解析答案(5)用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為____________________。123456789解析答案題組三電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K＋)＝(b－2a)mol，D123456789解析答案5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)123456789解析答案答案D123456789題組四溶液稀釋與混合的計算6.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為(

)123456789解析答案思路點撥解析根據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設取混合前兩硫酸溶液的體積均為VmL，故選答案A。答案A123456789思路點撥

(1)在進行有關物質的量濃度的計算時，要充分應用溶質的物質的量、質量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質量和密度來計算。7.用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質質量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質質量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為(

)A.62.5g

437.5g B.71.4g

428.6gC.437.5g

62.5g D.428.6g

71.4g解析設需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為x、y。故答案選A。A123456789解析答案題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧8.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是________(填序號，下同)。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定(2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是________。①q＝2p

②q>2p③q<2p

④無法確定123456789解析答案解析當?shù)润w積混合時，設濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1L，則混合后則當ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。答案(1)②

(2)③1234567899.(1)在100g物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成

mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100mL。由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。＜123456789解析答案(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積______100mL。解析由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。(3)若把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數(shù)，則加入水的體積________100mL。解析根據(jù)質量分數(shù)＝

×100%知，溶質不變，質量分數(shù)減半，則溶液質量加倍，所以均應加入100mL水。＞＝123456789解析答案1.有關物質的量濃度計算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式c＝

、質量分數(shù)＝

×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進行物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。例如：已知溶質的質量分數(shù)w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的摩爾質量為Mg·mol－1，求物質的量濃度c。練后反思方法指導2.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。3.同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。4.溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合①當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質量分數(shù)w>(a%＋b%)。②當溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數(shù)w<(a%＋b%)。(2)等質量混合兩溶液等質量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。返回返回考點二一定物質的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2.容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有

、

和

。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水知識梳理1答案3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質量為

g。(2)稱量：用

稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

，用玻璃棒引流將溶液注入___mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒

次，洗滌液________

。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線

cm時，改用

，滴加蒸餾水至

。5.9托盤天平冷卻至室溫后1002～3全部注入容量瓶1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切答案(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上(

)(2)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)(

)(3)若量取7.2mL溶液，應選用10mL量筒(

)(4)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質的量濃度為0.1mol·L－1(

)×××√答案深度思考2.稱量5.9gNaCl固體，若不慎將物品和砝碼顛倒放置，則實際稱量的NaCl質量為________g。3.實驗中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是________、________。解析實驗室中沒有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。4.怎樣向容量瓶中轉移液體？答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。4.11000mL

212g解析答案題組一一定物質的量濃度溶液的配制1.實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、_________、________以及等質量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。解題探究212(3)稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。12(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。12解析答案解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。12答案

(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)①

②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質全部轉入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管12題組二誤差分析“10”例2.2.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒________。偏小偏小偏小偏小12答案(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線____。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線______。(9)定容時仰視刻度線________。(10)定容搖勻后少量溶液外流________。偏大偏大偏小偏小偏小無影響12答案1.質量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。練后反思方法指導2.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB＝

可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。3.仰視、俯視的分析結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。返回考點三溶解度及其曲線1.固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質在

(通常是水)里達到

時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“

”。固體物質溶解度(飽和溶液)S＝

。100g溶劑飽和狀態(tài)g知識梳理1答案影響溶解度大小的因素(1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質的溶解度

，少數(shù)物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。增大答案2.氣體的溶解度通常指該氣體(其壓強為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度

，溶解度

；壓強

，溶解度

。升高減小增大增大答案3.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4.利用溶解度受溫度影響不同除雜的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？答案“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達到飽和狀態(tài)。答案深度思考2.請?zhí)顚懴铝形镔|的結晶方法。(1)氯化鈉：________________。(2)硝酸鉀：______________________。(3)硫酸銅晶體：_____________________。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體__________________________。在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶答案3.右圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線。按要求回答下列問題：(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?答案加熱濃縮，冷卻結晶，過濾。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?答案蒸發(fā)結晶，趁熱過濾。答案1.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是(

)A.甲溶液中溶質的質量分數(shù)增大B.試管里甲、乙物質的溶解度都增大C.乙溶液中剩余的固體減少D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質都減少解題探究212解析答案解析由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度降低甲的溶解度減小，乙的溶解度增大，B說法不正確；當甲、乙兩種物質的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)再放進盛有冰水的燒杯里，根據(jù)溶解度曲線知，甲會析出固體，乙中原來不溶的固體會有一部分溶解，所以甲溶液的溶質質量分數(shù)減小，A、D說法不正確，C說法正確。答案C122.高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：12(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為

(寫化學式)。解析80℃時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當冷卻至0℃時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質是NaClO4。NaClO412解析答案(2)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。解析反應器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質的溶解度相對大小關系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結晶析出，發(fā)生反應的離子方程式為解析答案返回12探究高考明確考向1231.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)配制0.10mol·L－1的NaOH溶液(

)(2015·安徽理綜，8A)×答案(2)(

)(2015·重慶理綜，4B)×123答案(3)(

)(2015·四川理綜，3A)×123(4)稱取2.0gNaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體(

)(2015·福建理綜，8A)×答案(5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法(

)(2015·浙江理綜，8D)(6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(

)(2014·新課標全國卷Ⅰ，12D)(7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(

)(2014·大綱全國卷，6C)××√123答案(8)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl(

)(2014·廣東理綜，9A)(9)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(

)(2014·廣東理綜，9D)(10)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)(2013·福建理綜，10C)××123√答案(11)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(

)(2013·天津理綜，4B)123×答案2.[2015·山東理綜，31(1)]實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。a.燒杯 b.容量瓶

c.玻璃棒 d.滴定管ac123答案3.(2010·四川理綜，12)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1

，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是(

)A.ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B.w＝17c/(1000ρ)C.w＝17V/(17V＋22400)D.c＝1000Vρ/(17V＋22400)123解析答案返回123設溶液的體積為1L123因此只有A項不正確。答案A返回練出高分12345678910111213141.下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是(

)A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液解析答案1234567891011121314C項，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；答案C2.下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：1234567891011121314該同學的錯誤步驟有(

)A.1處 B.2處C.3處D.4處解析答案解析第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。答案C12345678910111213143.某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是(

)A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法1234567891011121314解析答案解析A項，所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤。答案B12345678910111213144.下列溶液的配制過程能引起濃度偏高的是(

)①用1g98%的濃硫酸加4g水配成1∶4的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A.①③⑤ B.②④⑤C.③④⑥D.④⑤⑥1234567891011121314解析答案解析①濃硫酸的密度大于1g·mL－1，水的密度是1g·mL－1，用1g98%的濃硫酸加4g水配成1∶4(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1∶4，導致配制溶液濃度偏低；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；③乙醇的密度小于1g·mL－1，故在100mL無水乙醇中加入2g碘片溶解后形成的溶液的濃度大于2%；1234567891011121314④濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，溶液體積小于100mL，所以配制濃度高于3.68mol·L－1；⑤5x%的氨水與x%的氨水等質量混合時溶質的質量分數(shù)為(5x%＋x%)/2＝3%，如果等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則x%的氨水的質量大于5x%的氨水的質量，所以混合后溶質質量分數(shù)偏向于x%的氨水，故質量分數(shù)小于3x%；1234567891011121314⑥溶質的質量分數(shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中的溶質的質量分數(shù)為(90%＋10%)/2＝50%，哪種溶液的質量大，就偏向于誰的溶質質量分數(shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質量大于10%硫酸溶液的質量，所以混合后溶液中溶質的質量分數(shù)大于50%，則配制溶液濃度偏大；故選C。答案C12345678910111213145.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為(

)A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－11234567891011121314解析答案解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5amol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質的量為(bmol－0.5amol)×0.5，則c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。答案A12345678910111213146.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使

完全沉淀。反應中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(

)A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V解析根據(jù)題意Al3＋的物質的量為a/3mol，

的物質的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na＋的物質的量為xmol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。1234567891011121314A解析答案7.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是(

)A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1B.1molZn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該

硫酸50mLD.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的

濃度大于9.2mol·L－11234567891011121314硫酸化學純(CP)

(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數(shù)：98%解析答案B項，Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體；C項，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃H2SO4與水等質量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質的量濃度小于9.2mol·L－1。答案C12345678910111213148.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是(

)1234567891011121314③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5wA.①③ B.②③C.②D.①解析答案1234567891011121314②正確；③溶質質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量×100%＝ρ(氨水)Vw/[ρ(氨水)V＋ρ(水)V]×100%<0.5w[因為ρ(氨水)<1]，錯誤；故選C。答案C9.向100mLFeCl3溶液中通入標準狀況下的H2S氣體3.36L，設H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應停止后，測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為(

)A.5.0mol·L－1 B.4.0mol·L－1C.4.5mol·L－1 D.3.0mol·L－11234567891011121314B答案10.下表記錄了t

℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據(jù)：1234567891011121314硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為(

)A.7.70 B.6.76C.5.85 D.9.00解析答案x＝1.26g所以當加入6.20g無水硫酸銅時，析出CuSO4晶體的質量為1.26g＋5.50g＝6.76g。答案B123456789101112131411.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(

)A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)

最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃

時，有晶體析出1234567891011121314解析答案解析A項，t2

℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2

℃之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1

℃、t3

℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；1234567891011121314D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3

℃降至t2

℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。答案C12.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_______mol·L－1。123456789101112131484消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質量分數(shù)25%密度1.19g·cm－34.0解析答案(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝

mol·L－1。解析稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。12345678910111213140.04解析答案(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是

(填字母)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g1234567891011121314解析答案解析選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。答案C1234567891011121314(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為

mol·L－1。解析根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)