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超市里有成千上萬(wàn)種商品,為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西?圖書館里有許許多多的書籍,為什么你很快就找到你需要的書??第三部分物質(zhì)的分類1.下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同,將這種不同類的物質(zhì)找出來(lái),并說(shuō)明你的理由。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3(3)H3PO4、HCl、H4SiO4、H2SO4(4)空氣、N2、HCl、CuSO41交叉分類法交叉分類法1、將下列物質(zhì)以不同標(biāo)準(zhǔn)分類Na2CO3K2SO4鉀鹽硫酸鹽鈉鹽碳酸鹽Na2SO4以所含陰離子不同進(jìn)行分類K2CO3以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類1、交叉分類法2、用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2CO3
含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸試一試2樹狀分類法樹狀分類法化學(xué)物質(zhì)單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物混合物混合物溶液膠體無(wú)機(jī)物有機(jī)物樹狀分類圖的分類原則:同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立,沒(méi)有交叉的?;衔锼釅A鹽氧化物2、樹狀分類法單質(zhì)的分類
金屬非金屬單質(zhì)由分子構(gòu)成:由原子直接構(gòu)成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有氣體:HeNeCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、Na2OCO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)氧化物
=X+O(負(fù)價(jià))酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOHHCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3、CH3COOH
從是否含氧從酸性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的H+數(shù)目無(wú)氧酸含氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HCl、CH3COOH、H3PO2H2SO4、H2CO3、H2SH3PO4從性質(zhì)分易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、
H3PO4酸=H+
+酸根離子酸從酸性強(qiáng)弱分H2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3、CH3COOH
中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO3弱酸堿NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2
Fe(OH)3
NH3·H2O從堿性強(qiáng)弱從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3從溶解性易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2
NH3·H2OCu(OH)2
Fe(OH)3堿
=金屬離子(銨根離子)
+OH-NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2
Fe(OH)3
NH3·H2O弱堿強(qiáng)堿堿從堿性強(qiáng)弱NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2
Fe(OH)3
NH3·H2O兩性弱堿強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿鹽按溶解性按酸根是否含氧可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4NaCl、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽KHSO4、Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3NaCl、BaSO4按組成能電離出H+的化合物不一定是酸。能電離出OH-的化合物不一定是堿鹽
=金屬離子(銨根離子)+酸根離子無(wú)氧酸鹽含氧酸鹽KNO3、KMnO4、FeSO4鉀鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶于水中間。鹽酸除了銀和汞,硫酸難溶是鋇鉛。碳酸磷酸不多溶,溶者只有鉀鈉銨,堿有鉀鈉銨和鋇,硫化物中加鎂鹽。溶解性口訣試一試1、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()D3化學(xué)反應(yīng)類型的分類化學(xué)反應(yīng)類型的分類(1)2KClO32KCl+3O2↑MnO2△(2)NH4ClNH3↑+HCl↑△(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+
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