蘇教版高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)全

2422242222222422242222222422蘇

教

版

化

學(xué)

必

修1

知

識

點(diǎn)

總

結(jié)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1.物的類轉(zhuǎn)物的類可組、態(tài)、能來類（堿性氧化）（酸性氧化）物的化反）型四基反類合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置反應(yīng)，復(fù)解反應(yīng)氧化還原反和四種基反應(yīng)類型關(guān)系氧還反1.氧化還反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)------升失還氧還反中子移表示法雙線橋法表電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)氧性還性弱判（１）通過化還原反比較：氧劑還劑氧化產(chǎn)物＋氧化性：氧劑>氧產(chǎn)物還原性：還劑還原產(chǎn)物（）從元素化價考慮：

還原產(chǎn)物最高價態(tài)—只有氧化，如Fe

3+

、SO、等；中間價態(tài)—既具有氧性又有還性，如Fe2+

、、Cl等；最低價態(tài)—只有還原，如金屬質(zhì)、Cl

、2-

等。（）根據(jù)其活性判斷：①根據(jù)金屬潑性：對應(yīng)單質(zhì)的原性逐漸弱KCaNaAlZnFeSnPb(H)HgAgPtAu對應(yīng)的陽離氧化性逐增強(qiáng)②根據(jù)非金活潑性對應(yīng)單質(zhì)的化性逐漸弱Cl

Br

I

2

S對應(yīng)的陰離還原性逐增強(qiáng)(4)根據(jù)反應(yīng)條進(jìn)行判斷：不同氧化劑化同一還劑，所需應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑強(qiáng)；不同原劑還原一氧化劑，所需應(yīng)條件越，表明還劑的還原性越強(qiáng)。如：+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO+4HCl(濃)

=MnCl+↑+2HO前者常溫下應(yīng)，后者熱條件下應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO>(5)通過與同一質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：

2如：2Fe+3Cl=2FeCl

3

Fe+S=FeS

可得氧化性Cl>S離反

：4333＋：4333＋43（）電解質(zhì)：水溶液中熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的合,叫電解。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀下都不能電的化合，叫電解質(zhì)。（離方程用際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)式子。它僅表示一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同類型的離反應(yīng)。復(fù)解應(yīng)類子應(yīng)生條是生沉、體水（離方程書方：寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆把易于水、易電的物質(zhì)拆成離子形刪將不參加反應(yīng)的離子從程式兩端去查查方程式兩端原子個數(shù)電荷數(shù)是相等（離共存題所謂離子在一溶液中大量共存就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；離子之間發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存溶液的顏色無色溶液排除色子：

2＋

、Fe

3＋

、＋

、-2結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量存:如Ba2＋和SO42-＋Cl-、Ca2和CO32-、＋OH-等3結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離不能大量存：如H＋和CO2--,SOOH-和NH等

2-

，4結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子能大量共：如H＋OH-OH-HCO3-。5發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe

3＋

與S

2-

、

，F(xiàn)e

與

（H+

）等6發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如

3＋

與SCN-（離方程正判（看一、看反應(yīng)否符合事：主要看應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否出離子方式：純固之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)語是否正：化學(xué)式離子符號、沉淀、氣體符號、等號書寫是否合事實四、看離子比是否正五、看原子數(shù)、電荷是否守恒六、看與量關(guān)的反應(yīng)達(dá)式是否確（過量、適量）物質(zhì)的1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)1kg

12

C×1023

31mol粒子的目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為N，單位mol

－1。4使用摩爾時，必須指明粒子的種類可以是分、原子、子、電子等。:摩質(zhì)

NNA

mm1mm11數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以為位時，其數(shù)值上等該物質(zhì)的對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量物的集態(tài)1影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目微粒的大和微粒間距離。固、液體影體積因素要為微粒數(shù)目和微粒的大?。粴怏w主要是微的數(shù)目和粒間的距。2氣體摩爾體積單位物質(zhì)的的氣體所的體積。號：V表達(dá)式：=

n

；單位：L·mol

-1在準(zhǔn)況(0o下，1mol何體的積都約是L，標(biāo)準(zhǔn)況，體爾積mol。①ρ

ρ/ρ＝M/M1V/VN1121物的在學(xué)驗的用.（＝溶質(zhì)/(2)液釋：CVV（）質(zhì)量度質(zhì)分的關(guān)：w%M1.

C=n/VBB.稱.溶.轉(zhuǎn)移洗滌.定.搖勻.○8液.A.B使CD.1時（）誤差分析

333333可能儀器誤的操作

過程分析mV

對溶液濃度影響稱量NaOH時間過或用紙片取移液前容量內(nèi)有少量水向容量瓶轉(zhuǎn)液體時少流出未洗滌燒杯玻璃棒或?qū)⑾匆恨D(zhuǎn)至容量瓶未冷卻至室就移液定容時，水多后用滴吸出定容搖勻時面下降再水定容時俯視數(shù)定容時仰視數(shù)

減小不變減小減小—減小———

—不變——減小增大減小增大

偏低不變偏低偏低偏高偏低偏低偏高偏低物的散1散：種（或種）物質(zhì)微粒分散另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)散質(zhì)粒子徑大?。┤芤海ㄐ∮?0

m〉、膠（

~10

）濁液（大于10

m）膠：（）概念：分質(zhì)微粒直大小在-9

~10-7

m之間分散系。（）性質(zhì)：①達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手筒照射膠時，可以到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路，這膠體特有現(xiàn)象。）②凝聚作用吸附水中懸浮顆粒氫化膠體制將飽和的FeCl溶液逐滴滴入水中

FeCl+3HO=eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)Fe(OH)(體+3HCl第單研物的驗法物的離提分離和提純的

分離的物質(zhì)

應(yīng)注意的事

應(yīng)用舉例方法過濾蒸餾

用于固液混的分離提純或分離點(diǎn)不同的體混合物

一貼、二低三靠防止液體暴，溫度計銀球的位，如石油的蒸中冷凝管水的流向

如粗鹽的提如石油的蒸萃取

利用溶質(zhì)在不相溶的劑里的溶解度不同用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組的溶液中提取出來方法

選擇的萃取應(yīng)符合下要求：和溶液中的溶劑不相溶；溶質(zhì)的溶度要遠(yuǎn)大于原劑

3A2223A222222分液結(jié)晶

分離互不相的液體用來分離和純幾種可性固體的混合物

打開上端活或使活塞的凹槽與斗上的水孔，漏斗內(nèi)外氣相通。開活塞，使下液體慢慢出，及時閉活塞，上層體由上端出加熱蒸發(fā)皿溶液蒸發(fā)，要用玻棒不斷攪動溶；當(dāng)蒸發(fā)中出現(xiàn)較的固體時，即止加熱

如用四氯化萃取溴水里溴、碘后再液分離NaCl和混合常物的驗碘單質(zhì)的檢（遇淀粉藍(lán)）蛋白質(zhì)纖維檢驗（灼時有燒焦毛的氣味）碳鹽檢：取樣與鹽酸應(yīng)若有無無味的氣產(chǎn)生且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證該試樣中含有CO32-。NH4+檢：樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體（產(chǎn)生且該體能使?jié)駶櫟募t色石蕊紙變藍(lán)，證該試樣中有NH4+。的驗取樣向其中加入AgNO3溶液，生成白色淀，且該淀不溶于稀HNO3，證該試樣中含有Cl-。SO42-的驗取并向其中加入稀HCl、溶液，生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，證該試樣中含有SO42-。K(K+)的驗：過藍(lán)鈷玻璃觀察焰色，紫。Na(Na+)檢：察其焰色，色。第三單原子的構(gòu)成認(rèn)原核X示量為A質(zhì)數(shù)為Z具的X原。Z質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子（）+中子數(shù)（）原子序數(shù)=核電數(shù)=質(zhì)數(shù)核外電子數(shù)同素：子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（子數(shù)）不同的原子核：具一定質(zhì)子數(shù)種子數(shù)的子質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不的核之間互稱為同素專題二從海水中獲得的化物質(zhì)第單、、及化物1.氯的產(chǎn)理（工制法氯工2NaCl+O====2NaOH+H+Cl↑正極

負(fù)極（實室制反應(yīng)原理：＋4HCl(濃=

eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)MnCl＋O＋Cl↑反應(yīng)儀器：底燒瓶、液漏斗除雜：氣體（飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：上排空氣、排飽和鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯的質(zhì)物理性質(zhì)：綠色

刺激性氣味

有毒

密度比空氣

可溶于水

222222222322222224442222222222222322222224442222223化學(xué)性質(zhì)：Cl與屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)2.與非金屬應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)出白色火焰生成大量霧3.與堿的反Cl＋NaClO＋消毒液成分為NaClO2

2Ca(OH)=CaClCa(ClO)22

2

Ca(ClO)2Ca(ClO)為有效成2氯成分

Cl＋HO==HCl＋分子：、Cl、離子：

、-

、ClO

、-氯的質(zhì)1.酸性

2.氧化性

3.漂白性

4.不穩(wěn)定性

的檢驗：試：AgNO溶液和稀硝酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生色沉淀（溶于稀硝）結(jié)論：溶液有次酸性1.酸性

2.氧化性

3.漂白性4.不穩(wěn)性：氯氣的用途

來水的消毒農(nóng)藥的生、藥物的成等鹵單的理質(zhì)1.狀態(tài)氣態(tài)（）液態(tài)（Br）固態(tài)（）2.顏色黃綠色（Cl）深紅棕（Br）紫黑色（I）顏色由淺深3.熔、點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解：Br和I難溶于水，溶于汽油酒精、苯、CCl等有機(jī)溶劑。溴水—橙色

在苯、為橙紅色

碘水——黃色

在苯、為紫紅色I(xiàn)的檢驗試劑：淀溶液

現(xiàn)象：溶液藍(lán)色溴碘化性

元素非金屬（氧化性強(qiáng)弱順序Cl＞Br＞I2KBr+Cl=2KCl+Br

2

2KI+Cl=2KCl+I

2

2KI+Br=2KBr+I

2Br

-

、-

的驗①試劑：AgNO溶液和稀硝+

+Br

＝AgBr

淡黃色—相術(shù)+

+I

＝AgI↓

黃色人工雨CCl4

溴碘提第二單

鈉、鎂其化合物一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)

鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

22222424222422332323223222322222224242224223323232232223223322223232222322222物理性質(zhì)

質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低?；瘜W(xué)性質(zhì)

與非金屬單質(zhì)與化合物

鈉在常溫下切開后表面變暗4Na+O=2Na（白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點(diǎn)燃2Na+Cl====與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅＋O=2NaOH+H↑與酸反應(yīng)現(xiàn)與水反應(yīng)相似劇烈鈉與酸反應(yīng)再水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成，，再考與液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO溶中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。===Cu(OH)↓+H↑與某些熔融鹽：o4Na+TiCl========4NaCl+Ti存在保存制取用途

自然界中只能以化合態(tài)存在煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水通電2NaCl(熔融)↑、鈉化合物、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑、作強(qiáng)還原劑4作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（NaCO）

碳酸氫鈉（NaHCO）俗名溶解性熱穩(wěn)定性堿性

純堿、蘇打易同下解大于碳酸氫鈉）穩(wěn)定堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比酸氫鈉的大）

小蘇打易溶2NaHCOeq\o\ac(△,3)NaCO↑+HO堿性與酸與堿

鹽酸碳酸NaOHCa(OH)

Na+2HCl=2NaCl+H↑Na+HO+CO不能反應(yīng)Na↓

NaHCO↑不能反應(yīng)NaHCO+NaOH=Na+HO產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)

銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性與

2

點(diǎn)燃====2MgO化學(xué)性質(zhì)

與其他非金屬與氧化物與水反應(yīng)與酸

點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl，3Mg+NMgN點(diǎn)燃====2MgO+CMg+2HOMg(OH)↓+H↑Mg+2HCl=MgCl+H↑與鹽溶液反應(yīng)

Mg+Cu2+

＝Mg+

2222222222223332332234322222222222222333233223432222232422433322243制

取

MgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaClHClMgClO====MgCl↑

Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO通電MgCl(熔融=====Mg＋Cl↑用途

、鎂合金－密度小，硬度和強(qiáng)度都較大

、化鎂－優(yōu)質(zhì)耐高溫材料四、侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入，用NaHCO溶解度較小，析出NaHCO，析出的NaHCO晶煅燒，即得。+HO=NaHCO+NHCl2NaHCO

Na↑+HO五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)

非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類能否電離實例

溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物能HSONaOHNaCl、HCl等

溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物大多數(shù)有機(jī)化合物，、SO、NH等不能酒精，蔗糖CO，等（2電解質(zhì)的導(dǎo)電①電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。②電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動。③電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（3注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)定義電離程度溶質(zhì)微粒電離方程式

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)完全離子用“═”

弱電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)少部分分子、離子（少數(shù)）用“”實例

HSOHNOKOHNaOHNH·HCHH等弱酸、、KCl等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部弱和HO分鹽七、離子方程式（1離子方程式的書寫方法寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪——將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查——檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。注意事項：①難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。②不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：固體與固體反應(yīng)（實驗室用（）固體NH固反應(yīng)制NH如濃硫酸、濃

343332242442232232332434333224422233433322424422322323324343332244222342442422232232224232HPO與體之間反應(yīng)不能寫離子方程式。③氨水作為反應(yīng)物寫；為生成物，加熱條件或濃度很大，可寫H（“↑”號否則一般寫NH·HO④有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時：a.若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na溶中加入溶液：2+2＝CaSO↓若應(yīng)物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如通澄清石灰水中+2OH＝CaCO↓+H；二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入CO溶液Ca（OH）

＝CaCO↓+常見的微溶物有：Ca（OH、CaSO、、AgSO、。⑤酸式鹽參加的離子反應(yīng)寫子方程式時酸的酸式根一律不拆NaHCO和HCl反：HCO+H+＝↑強(qiáng)酸的酸式根一情況下要拆開。⑥遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。如：FeSO溶液中通入Cl不寫成

+Cl＝

+2Cl

，必須寫成

+Cl＝2Fe

+2Cl

。⑦必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。（2離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：①一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應(yīng)。（3離子方程式正誤判斷①看反應(yīng)能否寫離子方程式。如不在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不能寫離子方程式。②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。尤其注意是否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式。③看電荷是否守恒。如溶加粉不能寫成

+Fe＝2Fe

。④看是否漏掉了某些反應(yīng)。如CuSO溶液與（）溶的反應(yīng)，若寫成：2+

+SO

=BaSO，則漏掉了2++2OHCu（OH↓的反應(yīng)。⑤看產(chǎn)物是否符合事實投CuSO溶液中寫成2Na+＝2Na則不符合事。⑥看反應(yīng)物是否滿足定量的配比關(guān)系。（4離子共存問題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：①生成沉淀，即結(jié)合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共存。②產(chǎn)生氣體，如結(jié)合生成CO、NH、SO等體不能大量共存。③生成難電離的物質(zhì)，如H、、SiO、等。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3+I等。專題三第一單

從礦物到基材料從鋁土到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁（一）氧化鋁（AlO）氧化鋁是一種高沸點(diǎn)2980℃熔℃硬的白色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成分是α－化，硬度僅次于金剛石。與堿的應(yīng)（與強(qiáng)堿NaOH）AlO+2NaOH2NaAlO+H與強(qiáng)酸反應(yīng)H）AlOSO＝（）+3HO

222332223332332343333223222223322233323323433332232233223223222222323兩氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。知識拓展偏鋁酸NaAlO）的性質(zhì)（1往偏鋁酸鈉溶液中通入CONaAlO+2H（）產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的，淀不溶解。（2往偏鋁酸鈉溶液中加HClNaAlO+HCl+HO=Al（OH↓+NaClAlOHHCl＝AlCl+3HO加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入鹽酸至過量，白色沉淀溶解。氯化鋁AlCl）的性質(zhì)（1往氯化鋁溶液中通入氨氣AlCl+3HO=（OH）Cl產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的NH，淀溶解。（2往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液AlCl+3NaOHAl（）↓+3NaClAlOHNaOH＝NaAlOHO加入少量NaOH液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入溶至過量，白色沉淀溶解。（二）鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖如下：流程圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)：Al+2NaOH＝2NaAlO+HONaAlO+2HO=Al（OHAlOH

3

AlOO電解AlO冰晶石二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

（一）鋁的存在自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦Al·nH元占地殼總量的％，是地殼中含量最多的金屬元素。（二）鋁的性質(zhì)物理性鋁有良好的導(dǎo)電性（居金屬第三，最好的是銀傳性和延展性。鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。化學(xué)性（1與酸反應(yīng)：一般與強(qiáng)酸反應(yīng)（例如鹽酸；稀硫酸等）2Al+6HCl＝↑（2與堿反應(yīng)：一般與強(qiáng)堿反應(yīng)（例如NaOH；KOH；Ba（OH等）O＝↑（）與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)。（4與某些鹽溶液反應(yīng)：鋁的金屬活動性比較強(qiáng)，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（如：CuClAgNO等2Al+3CuCl＝AlCl（5與某些金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）

23232323Fe2Fe+AlO（鋁熱反應(yīng)用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌（三）鋁的應(yīng)用用于電設(shè)備和做高壓電纜是重要反光材料野外焊鐵軌鋁合金制造飛機(jī)的理想材料。三、規(guī)律總結(jié)第二單

鐵、銅獲取及應(yīng)用一、從然界獲取鐵和銅1.鐵的冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石②反應(yīng)器：煉鐵高爐③反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來④工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳并放出大量的熱⑤生鐵：含碳量鋼：含碳量<2%2.銅的制備①電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變?yōu)镃u2+用銅棒作陰極，在陰極上即可得精銅。②濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。

CuClCu22③生物煉銅是利用細(xì)菌將礦石分化得銅。二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用（一）鐵、銅的物理性質(zhì)鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。粉末為黑色，屬于重屬，黑色金屬，常見金屬。鐵能被磁鐵吸引，抗腐性強(qiáng)。銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，良好的延展性，粉末為紫紅色，屬于重金屬，有色金屬，常見金屬。（二）鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)1.鐵的化學(xué)性質(zhì)（1與非金屬反應(yīng)（鐵與弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成低價鐵的化合物）（2與酸反應(yīng)①與非氧化性酸：

FeH

2

2②氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化，而加熱時劇烈反應(yīng)。（3與某些鹽溶液反應(yīng)＋Cu2

＋＋2Fe

3Fe2（4鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（

O鐵（FeO4

）等。

222332322332233222244222234222222332322332233222244222234222、I2=3Fe223＋3＋222銅的化性質(zhì)（1與非金屬單質(zhì)反應(yīng)CuCl

CuCl（紅棕色的煙）2Cu＋CuS（化亞銅）（2與某些鹽溶液反應(yīng)Cu＋2=2Ag＋)Cu2FeCl=CuCl＋（3與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)3Cu＋8HNO（）=3Cu(NO)＋2NO＋OCu4HNO（濃）Cu(NO＋↑2HCu（濃=3CuSO＋SO↑2HO（三）Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化Fe2+→Fe3+

：

與強(qiáng)氧化劑（如、、O、HNO、KMnO、濃HSO、HO等反應(yīng)時，被氧化為Fe3+2Fe2+

＋＝

＋2Fe3+→Fe2+

：

與還原劑（如Zn、Cu、S2

、等反應(yīng)時，被還原成Fe＋3

Cu

=Cu

＋2Fe2+＋2Fe2+＋2Fe32I＋2Fe3=I＋2Fe2+的檢驗（四）Fe1.法加入KSCN血紅色的是

溶液，而Fe2+

的溶液無此現(xiàn)象，這是鑒別Fe

和最常用、最靈敏的方法。

＋3SCNFe（）（紅）2.堿液法：成紅褐色。

可加入堿液Fe3有紅褐色沉淀生成，2

先生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變Fe3

（）↓（褐色）2

（OH↓白色）（OH）O＋2H

（OH

3（五）規(guī)律總結(jié)三、鋼鐵的腐蝕（一）金屬腐蝕的本質(zhì)：－n+（二）鋼鐵的腐蝕1.化學(xué)腐蝕：金屬跟周圍的物質(zhì)觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕）2.電化學(xué)腐蝕：鋼鐵不是純凈的，通常含有少量的碳雜質(zhì)。金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池應(yīng)而引起的腐蝕，伴有電流）（三）金屬的防護(hù)（1噴涂保護(hù)。（2改變結(jié)構(gòu)。

2232222224224422232222224224422222322422（3涂加更活潑的金屬，通過犧牲涂加的金屬來防護(hù)。（4連接電源負(fù)極，使鐵不失去電子，這是最有效的保護(hù)。第三單

含硅礦與信息材料一、硅1.硅的存在硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里，硅有晶體硅和無定形兩種同素異形體，含量豐富，居地殼元素第二位。2.物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大，晶體硅的導(dǎo)性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體。3.化學(xué)性質(zhì)（1很穩(wěn)定，常溫下不與O、、、等反應(yīng)。（2加熱時表現(xiàn)出還原性：Si＋O

2

SiO。（3常溫時，和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si＋＋O=Na2H↑（4常溫時，與FHF反＋=＋4HF=↑＋2H↑4.硅的重要用途作為良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池等，主要用于子工業(yè)。5.高純硅的工業(yè)制法（12C＋SiO

2

溫

（制粗硅）（2）Si＋

溫

SiCl（態(tài)）（3）SiCl＋

溫

＋（硅）二、二氧化硅1.的存在SiO廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石，天然二氧化硅也叫硅石，是一種堅硬難熔的固體。2.物理性質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高、不導(dǎo)電、不溶于水。天然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類。3.化學(xué)性質(zhì)二氧化硅十分穩(wěn)定，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物、堿或碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，不與水、酸（除HF）發(fā)生反應(yīng)，能耐高溫、耐腐蝕。（1）與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO＋HO硅酸鈉是極少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，還可用作肥皂填料、木材防火劑及防腐劑等。（2與HF反SiO＋SiF↑＋2HO由于玻璃中含有大量的SiO，與（溶液）反應(yīng)很迅速所以氫氟酸可用于雕刻玻璃。同時

溫23232323222溫232323232222232222223232323氫氟酸不用玻璃容器制備和貯存。（3與堿性氧化物反應(yīng)（鐵高爐的造渣反應(yīng)）（4與碳酸鹽反應(yīng)Na+SiO

溫

Na↑CaCO+SiO

溫

CaSiO↑4.二氧化硅的結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體堅硬，耐磨，熔沸點(diǎn)高的原因是二氧化硅的結(jié)構(gòu)是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。該空間構(gòu)類似于金剛石，具有高硬度，高熔沸點(diǎn)特征。天然產(chǎn)透明的二氧化硅晶體俗稱水晶。水晶為無色透明的六棱柱狀。由于水晶內(nèi)部往往分散有同的雜質(zhì)，使水晶帶有一定的顏色，所以有煙水晶和紫水晶之分。5.主要存在物質(zhì)：常見的以SiO為要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用來做光導(dǎo)纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，水晶可以用制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可以用于制精密儀器軸承；耐磨器皿和裝飾品等；還用于作建筑材料。三、硅酸（SiO）硅酸是一種比碳酸還弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。NaSiO＋HH↓NaCONaSiO+2HCl=H↓2NaCl四、硅酸鹽工業(yè)1.水泥生產(chǎn)水泥的主要原料：黏土、石灰石生產(chǎn)水泥的設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯加入石膏的作用：調(diào)節(jié)水泥的硬化速度普通水泥的主要成分硅三（3酸二（2CaO·SiO三（2.玻璃生產(chǎn)普通玻璃的主要原料：純堿、石灰石、石英生產(chǎn)設(shè)備：玻璃熔爐生產(chǎn)條件：高溫熔融形成玻璃的過程中的主要化學(xué)變化：Na+SiO

溫

Na↑CaCO+SiO

溫

CaSiO↑普通玻璃的主要成分、CaSiO、SiO或·CaO·6SiO

2種類：普通玻璃、鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃、鉛玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的優(yōu)點(diǎn)：抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等。

22225222616222飄塵223322225222616222飄塵22332232342223344242323434242223223232322422224242222五、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成書寫順序為：金屬氧化物（較活潑的金屬氧化物→較不活潑的金屬氧化物）→二氧化硅→水。如：硅酸鈉Na]Na·SiO

2鎂橄欖石[]：2MgO·SiO

2高嶺土[Al(SiO)(OH)]：AlO·2SiO·2H正長石[KAlSiO]：K·AlO·六、規(guī)律總結(jié)專硫氮可續(xù)展第一單一硫酸型酸雨的形成與防治（一）酸雨

硫及其合物的“功與“過正常的雨水pH約(這是由溶解了CO的緣故酸雨是指的雨水通可分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨兩類。1.形成主要有兩種形式2.危害①影響水長和繁殖作物和樹木生長

①+O+HO=H②+HHSOSO+O=2HSO

生生物的生②破壞農(nóng)③腐建筑物、雕塑、機(jī)器④危人體健康等3.防治①研究開發(fā)替代化石燃料的新能氫能、太陽能、核能)②利用化學(xué)脫硫處理或尾氣回如煙道氣中回收的兩種方法(廢為寶+Ca(OH)=CaSO+HO石灰石-石膏法+O=2CaSO(CaSO·O石膏)氨水法SO+NH+H2(NH)SO+O)SO(一種肥料（二）二氧化硫是一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體、易液化、易溶于積水能溶約40體SO)1.化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物+HO=HH++Ca(OH)↓+HO+SO+H)②還原性

中強(qiáng)酸(能使紫色石蕊試液變紅色)HO+SO=HSO+BrH此外還能使氯水、酸性KMnO溶等褪色。③氧化性（、H氣不能大量共存）④漂白性

2222223322232223332424424242242242222222332223222333242442424224224224424222122222222424244224222222242242能某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如能漂白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸堿指示劑褪色等。常見幾中漂白劑比較漂白劑Ca(ClO)(HClO)

漂白條件水

漂白原理Cl+HO=HCl+HClO

漂白類型強(qiáng)氧化性

漂白產(chǎn)物穩(wěn)定性穩(wěn)定↑(HSO)活性炭、

水多孔(面積

生成無色化合物吸附

化合物理變化

不穩(wěn)定不穩(wěn)定膠體二、硫酸和硫酸鹽（一）硫酸的工業(yè)制法.反應(yīng)原理

大①造氣

S+O

2

(或4FeS+11O

O)②接觸氧化+O

催化劑

③的收+HO=HSO.流程圖（見課本圖4-4（二）硫酸一種無色粘稠狀液體，難揮發(fā)、沸點(diǎn)高，比水重，溶于水時放出大量的熱。.化學(xué)性質(zhì)①酸性:HSO++SO

稀SO具有H的性質(zhì)（酸的通性）及SO●熱點(diǎn)鏈接

的特性。如何稀釋濃HSO在稀釋濃H時,,將濃H沿玻璃棒緩緩地倒入燒杯的水中并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散.(若將水倒入濃H中濃H密比水溶解時的放熱作用使水沸騰而使HSO濺出。②難揮發(fā)性:NaCl+HSO()+HCl↑(沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)③吸水性濃H能水分子強(qiáng)烈結(jié)合成水合如濃SO吸水蒸汽在科學(xué)實驗中作干燥劑；濃H能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等。④脫水性濃H按水的組成比奪取某些有機(jī)化合物中的氫氧元,形成水分子.:CHO

12C+11HO該反應(yīng)放熱使水蒸氣蒸發(fā),生成碳呈疏松多孔狀的濃SO這還能繼續(xù)氧化碳而產(chǎn)生氣。⑤強(qiáng)氧化性:利用濃H的氧化性Al、Fe常下遇濃HSO可生鈍化(實際中有什么應(yīng)用);濃HSO能絕大部分金屬發(fā)生氧化還原反,也能與一些非金屬反應(yīng)。:H(濃)C+2HSO濃)

CuSO↑OCO↑+SOO濃HSO的原產(chǎn)物通常為SO。是由于濃H的氧化性，所以濃H與屬反應(yīng)均沒有H產(chǎn)，也不能用濃H制備（或干燥）一些還原性氣體，如HI、等

檢測液242442242222222檢測液2424422422222223242322423242223422223.用途：化肥、醫(yī)、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗以及科學(xué)實驗上的干燥劑，有機(jī)合成上的催化劑等。（三）硫酸鹽檢鹽酸酸化幾種重要的硫酸鹽及其應(yīng)用①硫酸鈣利用上述帶。

無現(xiàn)象

滴溶

有白色沉淀應(yīng)制出各種模型及醫(yī)療上的石膏繃②硫酸鋇俗重晶石溶水等不易被射透過療上作檢查腸胃內(nèi)服的藥鋇餐③硫酸亞鐵FeSOO俗綠礬，是防治缺鐵性貧血的藥劑。④硫酸銅俗膽礬，可配制波多”（農(nóng)藥此外，還有明礬KAl(SO)·12H〕作凈水劑；芒硝Na）緩瀉劑等。三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油。1.硫淡黃色的硫能與鐵、銅、汞H、O等合。（）(常溫下進(jìn)行，可于硫磺處理灑落的)HHS2.亞硫酸鈉

亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化+O=2