人教版必修第一冊第一章第三節(jié)第2課時氧化劑和還原劑作業(yè)

第2課時氧化劑和還原劑

課后?訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗(yàn)1,下列敘述正確的是()。A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)答案:D解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B項(xiàng)錯誤。還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C項(xiàng)錯誤。.通常大型艦艇的船底都涂有含CU2O的防污涂料。制備CU2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH-CmO+ZnSCh+Na2sO4+H2O。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()。A.Zn得到電子B.CuSO4被氧化C.CUSO4C.CUSO4是氧化劑答案:CC.CUSO4是氧化劑答案:CD.NaOH是還原劑解析:Zn由0價變成+2價，失電子,A項(xiàng)錯誤。由CiiS()4轉(zhuǎn)化為CinO,其中銅元素由+2價降低到+1價,被還原，而不是被氧化,B項(xiàng)錯誤。CuSO4中銅元素的化合價降低，是氧化劑,C項(xiàng)正確。C.CUSO4是氧化劑答案:CD.NaOH是還原劑.西漢劉安編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時期,我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶液中置換出銅，這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是()。A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)B.該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+—Cu+Fe2+C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化答案:C解析:A項(xiàng),Fe+Ci>2+—Cu+Fe2+,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知鐵的還原性強(qiáng)于銅抑鐵的金屬活動性比銅的金屬活動性強(qiáng);B項(xiàng)，鐵與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Fe+Cu2+-Cu+Fe2+;C項(xiàng)，并非所有金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng),需要滿足還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)才可以發(fā)生;D項(xiàng)，該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，鐵失電子被氧化。.從海水中可以提取澳單質(zhì)，其主要反應(yīng)為2Br+Ch-2C「+Br2,下列說法正確的是()。A.濱離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比浸單質(zhì)的強(qiáng)答案:D解析:該反應(yīng)中Br?為還原劑,具有還原性,A項(xiàng)錯誤。C12是氧化劑,具有氧化性足項(xiàng)錯誤。該反應(yīng)為置換反應(yīng),C項(xiàng)錯誤。氧化性順序:CL(氧化劑)〉Bn(氧化產(chǎn)物),D項(xiàng)正確。.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是0。A.AF+、K、Fe2+B.C1、Al、HzC.NO2、Na\BrzD。、SO2、Fe答案:A解析:AF+處于最高化合價,只有氧化性;K的化合價只能升高,只有還原性;Fe2+的化合價既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性,A項(xiàng)正確。CT的化合價只能升高,只有還原性,B項(xiàng)錯誤。NCh中氮元素的化合價既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性;Na+的化合價只能降低,只有氧化性,C項(xiàng)錯誤。SO2既有氧化性又有還原性;Fe的化合價只能升高,只有還原性,D項(xiàng)錯誤。.對于反應(yīng)3Br2+6NaOH-5NaBr+NaBK)3+3H2O,以下敘述正確的是()。A.BF2是氧化劑,NaOH是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之比為5：1C.Brz既是氧化劑又是還原劑D.每生成1個BrO§轉(zhuǎn)移6個電子答案:C解析:反應(yīng)中元素的化合價變化為其他元素的化合價不變，所以Bn既是氧化劑又是還原劑,NaOH既不是還原劑也不是氧化劑,A項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確。氧化產(chǎn)物NaBrO3與還原產(chǎn)物NaBr的化學(xué)計量數(shù)之比為1：5,B項(xiàng)錯誤。每生成1個BrO&轉(zhuǎn)移5個電子,D項(xiàng)錯誤。7.已知反應(yīng)2FeCb+Cu=CuC12+2FeC12,則下列判斷正確的是()。A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中FeCh是還原劑C.還原性:Cu>Fe2+D.氧化性:CuC12>FeC13答案:c解析:該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因有單質(zhì)參加反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng),A項(xiàng)錯誤。該反應(yīng)中FeC13是氧化劑,Cu是還原劑,B項(xiàng)錯誤。由反應(yīng)可知還原性:Cu>Fe2+,氧化性:FeCb>CuC12,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯誤。?在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。A.HC1-H2B.CO2—*COC.FezOa-"FeD.Br―?,Bn答案:D解析:A項(xiàng),HC1-H2,氫元素化合價降低，需要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;B項(xiàng),CO2-CO,碳元素化合價降低,需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等;C項(xiàng),Fe2O3-Fe,鐵元素化合價降低，需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;D項(xiàng),Br--B12,澳元素化合價升高，需要加入氧化劑，如。2等。.現(xiàn)有下列物質(zhì):S、H2SsSO2、FeCb、H2SO4O以S元素、Fe元素的價態(tài)判斷在氧化還原反應(yīng)中只能做還原劑的是(填化學(xué)符號，下同)，只能做氧化劑的是，既能做氧化劑又能做還原劑的是。答案:H2sH2sO4S、SO2、FeCh解析:單質(zhì)硫中S的化合價是0價,既能做氧化劑，又能做還原劑;H2s中硫元素化合價是?2價，處于最低價，只能升高，只能做還原劑;SO2中硫元素的化合價是+4價,既能做氧化劑，又能做還原劑;FeCb中鐵元素的價態(tài)是+2價，既能做氧化劑，又能做還原劑;H2s04中硫元素是+6價，處于最高價，只能降低，只能做氧化劑。1()?過氧化氫(H2O2,氧顯?1價)的水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來清洗傷口。已知過氧化氫可以發(fā)生如下反應(yīng)：Ag2O+H2O2-2Ag+O2t+H2O;入Mn()22H2O22H2O+O2T;3H2O2+C「2(SO4)3+10KOH~2K2OO4+3K2so4+8H2O。請回答下列問題。⑴反應(yīng)①中H2O2(填“是氧化劑”“是還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”，下同)，反應(yīng)②中H2O2,反應(yīng)③中HlOlo⑵根據(jù)上述反應(yīng)可知,H2O2、AgiO>K2OO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。答案：(1)是還原劑既是氧化劑又是還原劑是氧化劑(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4解析：(1)反應(yīng)①中氧元素的化合價升高,H2O2體現(xiàn)還原性;反應(yīng)②中出。2中氧元素的化合價既升高也降低,出。2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性;反應(yīng)③中出。2中氧元素的化合價降低，說明H2O2是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性。

(2)反應(yīng)Ag2O+H2O2-2Ag+O2T+H2O中，氧化銀是氧化劑,H2O2是還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2；反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH—2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2是氧化劑，格酸鉀是氧化產(chǎn)物，則氧化性H2C)2>K2CrO4,故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4o等級考素養(yǎng)提升.工業(yè)上制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2s04-2ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是0。A.SCh在反應(yīng)中被氧化B.NaClOj在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D.ClOi是氧化產(chǎn)物答案:A解析:SO2中硫元素從+4價變?yōu)?6價,化合價升高,SO2被氧化,A項(xiàng)正確。NaClOs中氯元素從+5價變?yōu)?4價,化合價降低,NaCKh被還原，得到電子，故NaCK)3是氧化劑,反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為CKh,故CKh為還原產(chǎn)物,B、D項(xiàng)錯誤。H2s04中元素化合價均沒有變化，故H2s04既不是氧化劑也不是還原劑,C項(xiàng)錯誤。.PbO2、KMnO4>Ch.FeCh>Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()。A.Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+B.10Cl+2MnOi+16H+-2Mn2++5ChT+8H2OC.2Fe2++Ch-2Fe3++2ClD.5Pb2++2Mn0；+2H2O-5PbO2+2Mn2++4H+答案:D解析:由氧化性強(qiáng)弱順序:PbO2>KMnO4,可知D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。.己知反應(yīng):①2H2O+CI2+SO2-H2so4+2HC1,②2KMl1O4+16HC1(濃)一2KC1+2Mlic12+5CLT+8H2(),針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題。⑴兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。⑵反?yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。⑶反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是。a.還原性b.酸性c.a.還原性b.酸性c.氧化性⑵98：73(3)ab解析:(1)根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知氧化性:C12>H2s04,還原性:SO2>HCL由反應(yīng)②可知氧化性:KMnOACb,還原性:HOMnCb。綜合比較可知兩反應(yīng)的氧化劑分別為C12、KMnO4,氧化性:KMnOQCb;還原劑分別為SO2、HC1,還原性:SO2>HC1。⑵反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2s0力還原產(chǎn)物為HC1,由化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為98：(36.5x2)=98：73。⑶反應(yīng)②中有一部分HC1被氧化，另一部分未被氧化，也未被還原，即該反應(yīng)中HC1既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性。.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，回答下列問題。(1)已知氮元素的最低化合價是-3價,最高化合價是+5價。①根據(jù)氮元素的化合價判斷，下列含氮物質(zhì)中只具有氧化性的是。A.NH3B.NiC.NO2D.HNO3②NO2被水吸收發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O-2HNO3+NO,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為。(2)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：a.2FeCh+2KI-2FeCh+2KCI+l2；b.2FeCh+C12-2FeCh;c.2KMl1O4+I6HCI(濃)-2KCl+2MnC12+8H2O+5Cl2To?Fe3\I2、CI2、MnO1的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。②若某溶液中有Fe2\r、Cl-共存，要將I一氧化除去而不氧化Fe2+和CI；則可加入的試劑是。A.ChB.KMnO4C.FeChD.I2⑶已知O2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,且CO2O3、Ch>FeCh、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是。A.3C12+6Feh=2FeCh+4Fel3B.Ch+Feh-FeCh+hC.CO2O3+6HCI—2CoCh+Cl2t+3H2OD.2Fe3++2I2Fe2++I2答案:⑴①D②1：2⑵①M(fèi)】Q>C12>Fe3+>l2②C⑶A解析：(1)①元素處于最高價態(tài)只有氧化性，從N元素的化合價判斷,只表現(xiàn)氧化性的為HNOjo做氧化劑的+2NO化合價降低2X1NO2與做還+4/\②3N()2原劑的N()2\+5：2HN()3化合價升高1X2分子數(shù)之比為1：2。(2)①a、b、c三個反應(yīng)的氧化劑分別為FeCh、CI2、KM11O4,氧化產(chǎn)物分別為L、FeCb、Cho根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性:FeC13>l2,C12>FeC13,KMnO4>Cb,故F/+、L、Ch>MnO.的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO；>Ch>Fe3+>I2o②由反應(yīng)a、b、c可知,還原性:I>Fe2+>Cl\要將「氧化，而Fe?+與不被氧化，應(yīng)選擇只能氧化r的氧化劑FeCb,故選Co(3)根據(jù)信息:氧化性Co2O3>C12>FeCh>l2,可推斷還原性:I>Fe2+>Cl>Co2+。A項(xiàng),C12與Fe2\r相遇應(yīng)先氧化r,r反應(yīng)完全后再氧化F/+,而產(chǎn)物中有Fel3不符合此原理，應(yīng)生成b和FeCh;B項(xiàng),CI2將r全部氧化為h,Ch被反應(yīng)完,Fe2+沒有被氧化,正確;C項(xiàng),CO2O3的氧化性強(qiáng)于C12,正確;D項(xiàng),Fe3+的氧化性強(qiáng)于12,正確。5.亞硝酸鈉(NaNCh)的顏色、狀態(tài)、味道和食鹽的相近，若誤將亞硝酸鈉(NaNO。當(dāng)食鹽用會引起中毒。亞硝酸鈉中N為+3價,處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原KMnO4,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將「氧化成12,L能使淀粉溶液變藍(lán)。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供選擇。試劑操作①H2s04溶液A.把樣品放入H2s04溶液中，再加入淀粉溶液②KMnO4溶液B.把樣品放入H2sCh溶液中，溶解后再加入所選試劑③KI溶液C把樣品放入水中，溶解后再加入所選試劑④AgNCh溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑⑤淀粉溶液從上表中選擇試劑和對應(yīng)操作并指明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。⑴能判斷被檢驗(yàn)的樣品是食鹽的對應(yīng)試劑是,操作是，相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。⑵請用兩套方案判斷