人教版必修第一冊(cè)1.2.1電解質(zhì)的電離教案

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離【教學(xué)目標(biāo)】L理解電解質(zhì)的概念。.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。。.會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。【教學(xué)重難點(diǎn)】.重點(diǎn)：(1)電解質(zhì)的概念。(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離。.難點(diǎn)：(1)電解質(zhì)的概念。(2)電解質(zhì)在水溶液中電離方程式的書寫?！窘虒W(xué)過程】【新課導(dǎo)入】生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【投影】圖片【設(shè)計(jì)意圖】結(jié)合生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考?！局R(shí)銜接】.水導(dǎo)電嗎？.什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？【新課講授】第二節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)的電離【思考交流】NaCl溶液、KN03溶液導(dǎo)電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？【教師活動(dòng)】安排學(xué)生分組進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，探究不同物質(zhì)的導(dǎo)電性，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生觀察，并描述現(xiàn)象，得出結(jié)論?！緩?qiáng)調(diào)】嚴(yán)格地說，蒸儲(chǔ)水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出?！就队啊空故静煌镔|(zhì)的導(dǎo)電原因金屬銅能導(dǎo)電原因.有自由移動(dòng)的電子存在原因NaCl溶液、KN03溶液能導(dǎo)電>有自由移動(dòng)的離子存在固體NaCl、固體KNO3、蒸儲(chǔ)水不能導(dǎo)電原辦沒有自由移動(dòng)的離子存在【師】我們把像NaCl和KNO3這種在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì);在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)?！精@取概念】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ鏚NO3、H2s0八KOH等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等?！緦W(xué)生活動(dòng)】利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來。「單質(zhì)（既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)）「純凈物《廣電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、金屬氧化物物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)非電解質(zhì)JI1化合物大部分有機(jī)物、非金屬氧化物物質(zhì)混合物：（既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)）【演練獲得】1.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO1⑤硫酸鋼⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KN03⑨蔗糖溶液歸納小結(jié)一一判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)的方法【強(qiáng)調(diào)】那么在這兩個(gè)概念中，我們需要注意兩個(gè)點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！究偨Y(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷?！具^渡】電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示?！緦W(xué)生活動(dòng)】寫出酸、堿、鹽的電離方程式?！編煛棵鞔_了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子?！緩?qiáng)調(diào)】電解質(zhì)在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，便產(chǎn)生了電流，這就是電解質(zhì)導(dǎo)電的原因?！編煛繌膭倓偹釅A鹽電離方程式書寫結(jié)果上看，請(qǐng)同學(xué)們從電離的角度歸納出酸堿鹽的定義?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論并歸納。【投影】從酸、堿、鹽角度認(rèn)識(shí)的酸堿鹽的定義【強(qiáng)調(diào)】理解酸和堿的概念時(shí)注意“全部”兩個(gè)字，即酸電離出的陽離子只有一種，堿電離出的陰離子只有一種。但也0部分電離，陽離子全部是H+,但上0不是酸?！驹O(shè)計(jì)意圖】落實(shí)常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫，形成酸、堿、鹽的定義，在應(yīng)用中進(jìn)一步鞏固電離的概念?！窘處熁顒?dòng)】以硫酸、碳酸電離講解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。延伸強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽的電離方程式的書寫?！練w納小結(jié)】書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：N03\S0i2\oh\nh；、co廣等2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根（HS0J）要拆開寫，而弱酸的酸式根（HC03）不能拆?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們可以知道，其實(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)際上是它們電離產(chǎn)生的離子之間的反應(yīng)?！景鍟O(shè)計(jì)】1電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)「單質(zhì)（既不是電解質(zhì)，也不