新人教版選擇性必修2第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)作業(yè)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第三課時(shí)1.下列不是元素的電負(fù)性的應(yīng)用的是0A.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解性答案D2.(2019?蒙山縣第一中學(xué)高二期末)下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A.PVSVOVFB.C<N<O<FC.0<S<Se<TeD.K<Na<Mg<Al答案C解析同一周期從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大，因此F>O、S>P,同一主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)>S,故電負(fù)性：F>O>S>P,故A正確；同周期自左而右電(負(fù)性逐漸增大，則也負(fù)性：CVNVOVF,故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Te<Se<S<0,則電負(fù)性：TeVSeVSVO,故C錯(cuò)誤：一般來(lái)說(shuō)，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：K<Na<Mg<Al,故D正確。.已知X、丫元素同周期，且電負(fù)性：X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0A.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能可能丫小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于丫對(duì)應(yīng)酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HWY<H?X答案C解析同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但第VA族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于第VIA族元素，第一電離能Y可能大于X,也可能小于X,故B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,則X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氯化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：H,”YVH〃X,故D正確。題組二元素周期律的綜合應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是()A.元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強(qiáng)B.元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強(qiáng)C.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，表明元素的電負(fù)性越小答案D解析一般來(lái)說(shuō)，元素的第一也離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)，但是第一電離能的大小還與原子的價(jià)電子構(gòu)型有關(guān)，所以第一電離能不能作為衡量金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A、B均錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易與金屬元素的第一電離能有關(guān)，但并不是絕對(duì)的，沒(méi)有必然的聯(lián)系，C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)，表明元素的電負(fù)性就越小，D正確。5.（2019?遼河油田第二高級(jí)中學(xué)高二期中）下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22P5的元索描述正確的是0A.電負(fù)性最大B.最高正價(jià)為+7C.同周期中第一電離能最大D.同周期中原子半徑最小答案A解析價(jià)電子構(gòu)型為2s22P5的元素是F元素。F是非金屬性最強(qiáng)的元素，所以其電負(fù)性最大，A正確；F元素沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；在同周期元素中，第一電離能最大的為Ne,C錯(cuò)誤；同周期中原子半徑最小的為F,周期表中原子半徑最小的為H,D錯(cuò)誤。6.某元素基態(tài)原子的核外電子排布為[Xe]6s2,下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是0A.其電負(fù)性比Cs大B.位于第六周期IIA族C.能與冷水反應(yīng)放出氫氣D.第一電離能比Cs小答案D解析根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式，可以判斷該元素為領(lǐng)。（2019?福建省平和第一中學(xué)高二期末）下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是0A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多P、S、CI元素的最高化合價(jià)依次升高N、0、F電負(fù)性依次增大Na、K、Rb第一電離能逐漸增大答案D解析Li、Be.B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3,則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項(xiàng)A正確；P、S、。元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7,最高化合價(jià)分別為+5、+6、+7,最高化合價(jià)依次升高，選項(xiàng)B正確；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)C正確；同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8.已知X、Y、Z為同一周期的三種元素?，其原子的部分電離能(kJ.mol」)如下表所示：元素電離能/(kJ-mol?XYZ/i496738577h456214511817h691277332754/495401054011578卜.列說(shuō)法正確的是()A.三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負(fù)性在同一周期元素中也最小B.三種元素中，丫元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大C.等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1：1D.三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：2：I答案A解析根據(jù)元素電離能的變化可知：X為第IA族元素、Y為第HA族元素、Z為第IHA族元素，又知X、Y、Z為同一周期的三種元素，而且X為第IA族元素可以失去4個(gè)電子，則這三種元素為第三周期元素，分別為Na、Mg、AU第一電?離能最小的為Na,電負(fù)性在同一周期元素中最小的也是鈉，A正確：第一電離能最大的為Mg,Al的電負(fù)性為三種元素中最大，B錯(cuò)誤；三種金屬和少量鹽酸反應(yīng)完成后，剩余的金屬鈉繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣，最終金屬鈉生成的氨氣最多，C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒關(guān)系，放出Imol氧氣時(shí)，得2moi包子，消2耗金屬鈉的量為2mol,金屬鎂的量為Imol,金屬鋁的量為gmol,消耗X、Y^Z的物質(zhì)的量之比為6：3：2,D錯(cuò)誤。題組三“位一構(gòu)一性”關(guān)系應(yīng)用.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知丫元素原子的外圍電子排布為“s〃則下列說(shuō)法不正確的是0丫元素原子的外圍電子排布為4s24P4丫元素在周期表的第三周期VIA族X元素所在周期中所含非金屬元素最多Z元素原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23Pn即4s24P3答案A解析因?yàn)閅元素的外國(guó)電子排布中出現(xiàn)了叩能級(jí)，故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿且只能為2個(gè)電子，則〃-1=2,〃=3,即Y元素的外圍電子排布為3s23Pt故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確：Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，故C項(xiàng)正確；Z為As元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P3,D項(xiàng)正確。.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是031d和33d屬于同種核素B.第一電離能：d>e,電負(fù)性：d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>cD.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵答案B解析短周期元素中，a為一2價(jià)，e為+6價(jià)，均處于第VIA族，可推知a為O,e為S,b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于O,則b為Na,由原子序數(shù)可知d處于第三周期，化合價(jià)為+5,則d為P。3甲和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一也離能逐漸增大，但是P原子的3P就道池子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P>S,電負(fù)性：P<S,B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)乳化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>PHbC錯(cuò)誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。11.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是0A.通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同W的電負(fù)性比X的電負(fù)性大D.第一電離能：R>W>Y答案D解析根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，Bn的沸點(diǎn)不是最高，A錯(cuò)誤；S?一的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，而B(niǎo)r一的電子層結(jié)構(gòu)與Ar不相同，B錯(cuò)誤；N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，C錯(cuò)誤；同周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第VA族元素的第一電離能大于第VIA族元素的第一電離能，第1IA族元素的第一電離能大于第HIA族元素的第一電離能，所以第一電離能大小關(guān)系為Ar>P>S,D正確。.根據(jù)元素周期表1?20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有利J金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)形成化合物種類最多的兩種元素是o(3)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外),第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是，最強(qiáng)的含氧酸是，最穩(wěn)定的氣態(tài)氨化物是(4)電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是,原子中p軌道半充滿的元素是,最活潑的氣態(tài)非金屬原子是o(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。答案(1)7匕0、K2O2、KCH任選2個(gè))(2)C、H(3)KKHeHClO4HF(4)FKN>PF(5)NH3SiH4解析(1)1?20號(hào)元素，金屬元素共有7種，鋰、鉞、鈉、鎂、鋁、鉀、鈣：金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜，有氧化物KzO、過(guò)氧化物K2O2、超氧化物KO?等。.(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為o(2)CH4中共用電子對(duì)偏向CSiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是(填“A”“B”“C”或“D”)。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?；鶓B(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是,BN中B元素的化合價(jià)為。答案⑴0>N>C>K⑵C>H>Si⑶D(4)ls22s22p】N+3價(jià).根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：A.第一電離能⑺)是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能3)隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵，如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于17通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值。元素LiBeBC0FNaAlSiPSCl電負(fù)性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na?Ar這幾種元素中，A1的第一電離能的大小范圍為<A1<(填元素符號(hào)).(2)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是(4)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性數(shù)值的最小范圍是o(5)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCb是離子化合物還是共價(jià)化合物，說(shuō)出理由并寫出判斷的方法:答案(l)NaMg⑵五IA⑶兩Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O,Bc(OH)24-2OH-=BcOr+2H2O(4)0.9?1.5(5)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(6)A1元素和C1元素的電負(fù)性差值為1.5V1.7,所以形成共價(jià)鍵，AlCb為共價(jià)化合物；判斷方法：將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物解析(1)由圖可以看出，同周期第IA族元素的第一電離能最小，而第IHA族元素的第一電離能小于第IIA族元素的第一電離能，故第一電離能：Na<Al<Mgo(2)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第五周期IA族。(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，AI(OH)3與Be(OH”的性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)34-3HCI=A1C13+3H2O可以寫出Be(OH)2與酸、堿反應(yīng)的離子方程式。(4)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知在同周期中電負(fù)性：Na<Mg<Al,在同主族中電負(fù)性：Bc>Mg>Ca,則Mg元素的電負(fù)性數(shù)值的最小范圍應(yīng)為0.9?1.5。(5)因電負(fù)性可以用來(lái)衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(6)A?3中A1與C1的電負(fù)性差值為1.5,根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7,則形成共價(jià)鍵，所以AlCb為共價(jià)化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子