硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫酸的工業(yè)制法：硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性復(fù)習(xí)：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O==H2SO4

C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

△濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥強(qiáng)還原性氣體：

H2S、HI、HBr3.能夠干燥：

SO2、HCl、CO2、H2、O2等濃硫酸的特性吸水性1、礬

礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見的礬有2、

Na2SO4·10H2O——芒硝CuSO4·5H2O——膽礬、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）拓展視野課本P93幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏用于制補(bǔ)血藥用于石膏繃帶用于凈水1、酸性氧化物SO2

+H2OH2SO3（亞硫酸）2、漂白性：SO2溶液+品紅→溶液褪色二氧化硫的性質(zhì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室SO2尾氣吸收。SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3該反應(yīng)用于工業(yè)上吸收SO2。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O該反應(yīng)是用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2?！骶毩?xí)下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。3、實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。4、濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水。5、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。酸性、氧化性、脫水性、吸水性硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽火山爆發(fā)

他接觸的化學(xué)藥物是比較多的，

在《抱樸子·內(nèi)篇》里，葛洪曾做過汞與丹砂還原變化的實(shí)驗(yàn)。他在書中說：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。丹砂，又叫朱砂，就是紅色的硫化汞，將它加熱后，分解出汞（水銀）；汞再與硫化合，又生成紅色硫化汞。這可能是人類最早用化學(xué)合成法制成的產(chǎn)品之一。葛洪(283～363)

天然藥物化學(xué)的先驅(qū)：葛氏一生精于煉丹術(shù)，煉丹是化學(xué)制藥的萌芽。葛氏總結(jié)了秦、漢以前煉丹術(shù)的經(jīng)驗(yàn)，并接觸到一些重要的化學(xué)原理。1.硫的存在：以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。S2-、H2SSSO2、SO32-

SO3、SO42-

-20＋4＋62.硫元素的價(jià)態(tài)一、硫的存在與性質(zhì)硫元素的常見化合價(jià)SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3根據(jù)S的價(jià)態(tài),判斷含硫化合物的氧化性與還原性：最高價(jià)(＋6)只具有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性，中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

硫的性質(zhì)1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)化學(xué)性質(zhì):2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）(低價(jià)態(tài)的硫化物)（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）2、跟非金屬反應(yīng)

空氣中：淡藍(lán)色火焰，純氧中：明亮藍(lán)紫色火焰S+O2==SO2點(diǎn)燃3、跟其他物質(zhì)反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O②S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O二、硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色、有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸

(二元弱酸，不穩(wěn)定)2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2)還原性能與一些氧化劑如:

SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S==H2+S1)可燃性氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4)弱酸性

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+NaOH=NaHS+H2O

注：氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)生沉淀↓↓S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓不溶于稀鹽酸、稀硫酸三、硫化物四、硫酸鹽（SO42-）掌握好其檢驗(yàn)方法制備H2S：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑①與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O(實(shí)驗(yàn)室制取SO2)②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性條件下）五、亞硫酸鹽（SO32-）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(Na2SO3應(yīng)密封保存)寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1、將SO2通入氯水中2、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 3、H2S的水溶液中通入SO2氣體4、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與FeS反應(yīng)制備少量H2S氣體SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑2H2S+SO2==3S↓+2H2O

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CaSO4相同價(jià)態(tài)含硫化合物間--酸堿反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫化合物間--氧化還原反應(yīng)規(guī)律Cu2SCaSO3FeS21、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有還原性的酸是（）A.碳酸B.亞硫酸C.硫酸D.高氯酸課堂練習(xí)AB3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2C1、下列化學(xué)品久置于空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）

A、NaOHB、濃H2SO4C、Na2SO3D、Na2SO42、制備下列氣體時(shí)必須用稀硫酸而不能用濃硫酸的是（）A、H2SB、SO2C、CO2D、HCl3、汞蒸氣有毒，如不慎撒在桌面上，應(yīng)立即撒一些（）A、硫磺B、純堿C、燒堿D、細(xì)紗4、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)相互反應(yīng)直接制取的是（）A、SO2B、FeCl3C、HgSD、Fe2S3CAAD5、只用一種試劑即可鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑是（）

A、BaCl2B、CaCl2C、鹽酸D、品紅溶液6、下列離子方程式書寫正確的是（）

A、硫化亞鐵與鹽酸