新人版九年級化學下冊新人教版課題2-酸和堿的中和反應

課題二酸和堿的中和反應（第一課時）

思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸濃肥皂（堿性）涂抹可迅速止癢想一想酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎？

物質發(fā)生化學變化時，經(jīng)常會伴隨著如顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。一、中和反應在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸5mL實驗10-8現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色結論：酸和堿能反應

加入酚酞的作用：判斷反應有無發(fā)生。

酸和堿恰好完全反應：溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色。筆記氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+H2ONaCl反應方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O酸和堿反應本質：H++OH-=H2O筆記NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽其他酸與其他堿也能發(fā)生類似的反應：由金屬離子和酸根離子構成的化合物（劃課本）鹽：氯化鉀氯化銀氯化鎂氯化鋅KClAgClMgCl2ZnCl2硝酸銅硝酸鋁硝酸鐵硝酸銨Cu(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3硫酸鋅硫酸銅硫酸銨ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4碳酸鉀碳酸鈣碳酸鋇K2CO3CaCO3BaCO3鹽

金屬離子+酸根離子金屬離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32-

等注意：中和反應不是基本反應類型1、中和反應的概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應（劃課本）

反應物是酸和堿；生成物是鹽和水基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應2、表達式：酸+堿=鹽+水一、中和反應3、中和反應的特點：筆記4、中和反應的本質：H++OH-=H2O中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。（劃課本）小練習：1.完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3

-------H2SO4+Fe2O3

-------CaCl2+H2O+CO22Na2CO3+H2O2KNO3+H2OFe2(SO4)3+H2O33（是中和反應）殺鬼見血

巫師在病人房內(nèi)燒香念咒作法，手持寶劍在空中亂舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上抓出疫鬼，扔在一個剪好的黃裱紙人身上，然后將寶劍蘸水后砍在紙人上，紙人立刻被砍出斑斑血跡。鬼被殺了，病也就算治好了。

這里用的黃裱紙是用酚酞染過的，清水實際是堿水，酚酞遇見堿就會變成血紅色，秘密就在這里。

化學與“特異功能”開心辭典二、中和反應在實際中的應用植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，如酸雨或施肥過多，導致土壤顯酸性的，不利于植物的生長，（1）改良酸性土壤：用熟石灰能否用NaOH?堿性太強，價格太貴（2）改良堿性土壤:用碳酸水1.改良土壤的酸堿性筆記在酸性土壤中加入熟石灰H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

因為熟石灰價格便宜，處理污水成本低。如：處理硫酸廠的污水，

2、處理工廠的廢水可用熟石灰進行中和處理筆記

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有Al(OH)3的胃藥中和胃酸中過多的HCl?；瘜W方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸：思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？

可涂抹一些含有堿性物質的藥水。答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。筆記制作面條時，需加入堿性的

Na2CO3

，用來防止面粉因發(fā)酵而產(chǎn)生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食鹽、純堿、生石灰、水等。食用時加醋更美味

4.調(diào)配食物:1、下列反應中屬于中和反應的是（）A.CuO＋H2Cu＋H2OB.6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC.2H2＋O22H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2OD2．下列反應中，肯定能生成水的是()A．化合反應B．中和反應

C．分解反應D．置換反應

B3.下列應用一定與中和反應原理無關的是（

）A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸C4下列物質中常用來改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿B課題二酸和堿的中和反應（第二課時）1、如何檢驗溶液的酸堿性？2、日常生活中，在我們吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們的酸的程度是不一樣的，那么。如何比較酸、堿性相對強弱呢？即溶液的酸堿度呢？用酸堿指示劑石蕊試液

酸紅堿藍酚酞試液酸無堿紅常用pH來表示三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法——pH

（1）pH的范圍：1、酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度,常用pH表示。通常在0～14之間pH

=

7，溶液顯中性。pH

>

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。pH

<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。2、溶液的酸堿性與pH的關系三、溶液酸堿度的表示法——pH3、測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙（劃課本）注：pH試紙測出的pH值是整數(shù)。在白瓷板或玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出測液的pH。（劃課本）pH酸堿性稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液【實驗10-9】用pＨ試紙測定pH的步驟：

11147酸性酸性堿性中性pH試紙也能檢驗溶液的酸堿性思考：不能，會使待測液受到污染。(1)能不能直接將pH試紙浸入待測溶液中？(2)用pH試紙測溶液的酸堿度前,pH試紙是否要先用蒸餾水潤濕?不要，用蒸餾水潤濕溶液就會被稀釋，所測得的pH值可能不準確。4、使用pH試紙時的注意事項：(1)不能把pH試紙浸在待測液體中。(2)pH試紙不能用水潤濕。筆記【實驗10-10】pH酸堿性pH酸堿性橘子汁3～4酸性汽水3～4酸性糖水7中性自來水6～7酸性牛奶6～7酸性唾液6～7酸性番茄汁4～5酸性草木灰水11堿性肥皂水10堿性洗潔精12～13堿性蘋果汁3酸性白醋2～3酸性我們能否從這些物質的pH中得到一些什么啟示？酸溶液一定呈酸性，堿溶液一定呈堿性。酸性溶液不一定是酸，堿性溶液不一定是堿。了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定PH溶液里才能進行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7

或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人體的健康狀況。資料人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍血漿

7.35-7.45唾液

6.6-7.1胃液

0.9-1.5乳汁

6.6-7.6膽汁

7.1-7.3胰液

7.5-8.0尿液

4.7-8.4糞便

4.6-8.43、從清潔效果和保護頭發(fā)的角度考慮，你認為怎樣選擇洗發(fā)用品比較好。為什么？堿性1、一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品是酸性還是堿性的？2、有的洗發(fā)用品分為洗發(fā)劑（洗發(fā)香波）和護發(fā)劑（護發(fā)素）。洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？洗發(fā)劑顯堿性，護發(fā)劑顯酸性，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑可以中和頭發(fā)上殘余的洗發(fā)劑，對頭發(fā)有保護作用。堿性溶液能與油脂反應，從清潔效果看，堿性洗發(fā)劑去污效果好，但容易腐蝕頭發(fā)，因此可選用弱堿性洗發(fā)劑，再選用弱酸性護發(fā)劑。探究：洗發(fā)劑和護發(fā)劑的酸堿性【課堂練習】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（）A.

無色

B.

紅色

C.

藍色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（）A.

PH=14

B