必修1總復(fù)習(xí)課件

必修1復(fù)習(xí)必修1總復(fù)習(xí)化學(xué)理論1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系——膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng)÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)與摩爾相關(guān)的問題1、19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，19gACl2的物質(zhì)的量是

，ACl2的摩爾質(zhì)量是

，相對分子質(zhì)量是

，A的相對原子質(zhì)量是

。2、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）

A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的電子數(shù)為8NA

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氯氣分子所占體積約是11.2L3、同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16

C.體積比為1∶1

D.體積比為11∶16與摩爾相關(guān)的問題4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為（）

A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY5、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比為

()

A、1:1:1

B、3:4:3

C、3:2:1

D、1:2:36、下列液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：①雞蛋清溶液

②水

③淀粉溶液

④蔗糖溶液

⑤Fe(OH)3膠體

⑥肥皂水

()

A．②④

B．③④

C．②④⑥

D．④

氧化還原反應(yīng)得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑>還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查技巧：完全變價看前面，部分變價看后面氧化還原反應(yīng)1、在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為

。（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、下列說法正確的是（）

A、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。

B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制取。3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序為：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

A、2SO2+2H2O2=2H2SO4

B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)方程式②拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

離子反應(yīng)1、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和燒堿溶液C、稀鹽酸和氫氧化銅D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋

B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag＋

=Cu2＋

+AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子的運動特征和排布規(guī)律3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3練2：某X原子，質(zhì)量為ag，求元素X的相對原子質(zhì)量？非金屬元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質(zhì)SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用硅酸鹽及其產(chǎn)品3、硫及其化合物硫的性質(zhì)SO2的性質(zhì)和作用硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4、氮及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化氨和銨鹽的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2點燃點燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl點燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2

硅和SiO2的性質(zhì)1、Si的化學(xué)性質(zhì)常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時，Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SiO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3、單質(zhì)硅的提純原理硫和SO2的性質(zhì)⑴S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)⑵S與金屬單質(zhì)反應(yīng)⑶S與堿反應(yīng)H2+S=H2S△O2+S=SO2點燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe

+S=FeS△2Cu

+S=Cu2S△2Na

+S=Na2S⑷SO2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有還原性

⑺SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原A、與水反應(yīng)生成酸：

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性質(zhì)(1)高沸點酸(2)吸水性——做干燥劑化(3)脫水性——使有機(jī)物脫水炭(4)強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；②Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會鈍化C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性質(zhì)1、氮氣跟氧氣的反應(yīng)2、氮氣跟某些金屬的反應(yīng)3、氮氣跟氫氣的反應(yīng)（合成氨）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑N2＋3Mg==Mg3N2點燃N2+O2==2NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化劑△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性質(zhì)無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵強(qiáng)氧化性：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價態(tài)的N的化合物或單質(zhì)；②Al、Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。

⑶不穩(wěn)定性4HNO3==O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照4HNO3（濃）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+3H2S=2NO↑+4H2O+3S↓△練習(xí)1、校辦廠漂白車間需22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。計算后，取65.0g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。

(1)鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是___________________。練習(xí)1、校辦廠漂白車間需22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。計算后，取65.0g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。(2)為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對退回氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真探究：①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是______________。

②A中加入的試劑可能是：____，作用是：________。

B中加入的試劑可能是：_____，作用是：________。

③可證實氣體x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是：C中：_________，D中：_________。練習(xí)2、某校學(xué)生化學(xué)活動小組設(shè)計下圖所示裝置探究SO2催化氧化的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。

（1）利用下圖A和B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是

和

；濃硫酸的作用是

。

（2）將SO2與過量的氧氣通到裝置C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

（3）可證明有SO3生成現(xiàn)象

。

（4）E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是

反應(yīng)方程式________________。干燥管的作用是

。練習(xí)3、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)練習(xí)4、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：

（1）其中方法可行、結(jié)論正確的是

。

（2）其中方法可行、結(jié)論錯誤的是

，原因是

。

（3）其中一個方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是

，改進(jìn)的方法是

操

作結(jié)

論甲分別加入木屑使木屑變黑的為濃硫酸乙分別加入金屬銅片無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸丙分別加到CuSO4·5H2O晶體中使晶體變白的為濃硫酸丁分別加入金屬鋁片能反應(yīng)的為濃硫酸練習(xí)5、某無色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：

（1）原混合氣體中一定含有

氣體；

（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為

；

（3）原混合氣體中一定不含

氣體。其理由是

練習(xí)6、有A、B、C三種常見的1-18號元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N請?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____，理由是____。（2）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③______，④______。金屬單質(zhì)及其化合物1、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的性質(zhì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的性質(zhì)3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁Al2O3和Al（OH）3的性質(zhì)鋁的性質(zhì)4、銅、鐵和其化合物常見的含銅、鐵的礦物名稱鐵的冶煉鐵的性質(zhì)鐵鹽的轉(zhuǎn)化鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉電解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaClMg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg鋁土礦主要成份是Al2O3，同時有少量的Fe2O3和SiO2

，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑電解②還原：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫③造渣：CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高溫①產(chǎn)生還原劑：

C+O2==CO2CO2+C===2CO

高溫高溫銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)鈉的性質(zhì)2Na+O2==2Na2O2（過氧化鈉，淡黃色）

點燃或加熱4Na+O2==2Na2O(白色固體)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

鎂的性質(zhì)銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與沸水反應(yīng)4、與CO2反應(yīng)3Mg+N2==Mg3N2點燃Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑煮沸2Mg+CO2==2MgO+C點燃鋁的性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3點燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對比后者不穩(wěn)定150～180℃分解不分解沉淀產(chǎn)生原因不同白色沉淀白色沉淀后者產(chǎn)生快大量氣體視情況產(chǎn)生氣體無反應(yīng)白色沉淀小蘇打純堿相同濃度前者大PH>7PH>7后者相對較小易溶于水易溶于水白色固體白色固體說明熱穩(wěn)定性與Ca（OH）2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱與CaCl2反應(yīng)俗稱水溶液的酸堿性溶解性外觀NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)1、兩性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔點，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制備⑴氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)3⑵偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al(OH)3⑶偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3：1混合AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-鐵和鐵的化合物FeFe3+①②①弱氧化劑：S、H+及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子②強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4④強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4等⑤還原劑：I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等③⑤④Fe2+鋁的化合物及轉(zhuǎn)化Al3+Al02-Al(OH)3④OH-或NH3·H2O③H+⑥OH-⑤H+或CO2①H+②OH-練習(xí)1、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）

A、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣

C、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收練習(xí)2、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是____和_____，陰離子是_______.（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。練習(xí)3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硝酸銅D、氫氧化鈉4、根據(jù)下列框圖填寫下列空格：(1)C是

，D是

，G是

，E是

。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氧化物B+濃鹽酸：

。F的水溶液與E溶液：

。H與NaOH溶液反應(yīng)：

。G5、含有0.05mol明礬的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固體不溶物的組成是()(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物(B)只是BaSO4(C)只是Al(OH)3(D)Al2O3和BaSO4的混合物6、用ag鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉未的質(zhì)量仍為ag，求原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+

、SO42―等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是

；且各離子的物質(zhì)的量之比為

；肯定不含的陽離子是

。練習(xí)化學(xué)實驗1、物質(zhì)的分離與提純2、物質(zhì)的檢驗3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應(yīng)6、Fe2+、Fe3+的檢驗7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)9、噴泉實驗分離與提純分離方法適用對象分離原理示例過濾不溶固體與液體不溶于水泥沙與水蒸發(fā)從溶液提取溶質(zhì)沸點不同食鹽水結(jié)晶兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大KCl與KNO3萃取將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶解度差異大溴與水分液兩種互不相溶液體密度不同水和CCl4蒸餾從溶液中分離出溶質(zhì)根據(jù)沸點不同制蒸餾水物質(zhì)的檢驗1、常見物質(zhì)檢驗的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗2、焰色反應(yīng)及其注意事項操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。注意事項：透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。焰色反應(yīng)是物理變化。

物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過程：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶誤差分析：

cB

＝氯氣的制備如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么？A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl右圖是實驗室制取氯氣的裝置，問：1）實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？2）進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長進(jìn)短出？3）為什么要將導(dǎo)管通入NaOH溶液中？MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電鈉與水的反應(yīng)某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示裝置進(jìn)行實驗完成鈉與水的反應(yīng)。①實驗開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？②反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是_____________________。③如何檢驗瓶內(nèi)生成氣體？④已知有關(guān)物質(zhì)的密度р(K)：0.86g/cm3，р(Na)：0.97g/cm3，р(煤油)：0.80g/cm3，如果將鈉換成相