2023屆四川省成都高考沖刺化學模擬試題含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子B．放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大C．電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵3、屬于工業(yè)固氮的是A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨4、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－6、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO32－)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)7、科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述，正確的是A．離子半徑：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構8、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A．硫酸銅的溶解度 B．溶液中溶質的質量C．溶液中溶質的質量分數(shù) D．溶液中Cu2+的數(shù)目9、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A．若X為導線，Y可以是鋅B．若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C．若X為直流電源，鐵閘門做負極D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應10、對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推斷錯誤的是（）A．分子式為B．能發(fā)生加聚反應和氧化反應C．具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構D．分子中所有原子可能處于同一平面11、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲乙丙丁反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．儀器的連接順序為a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O12、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對此段話的理解正確的是A．樸消是黑火藥的成分之一 B．上述過程發(fā)生的是置換反應C．此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D．“色赤”物質可能是單質銅13、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破。科學家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池正極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C．電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2OD．電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O14、2019年2月27日,科技日報報道中科院大連化學物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100%,進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時電路中電流方向為A→a→b→B→AB．M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜C．如果使用鉛蓄電池進行充電,則B電極應與鉛蓄電池中的Pb電極相連D．若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g15、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．16、實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O某同學用以下裝置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是A．m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B．電控溫值可設置在165-175℃C．a(chǎn)出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集D．燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸17、某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛?。下列說法正確的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C．X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物18、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）A．K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+B．K與a連接，則該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹸．K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H++2e-→H2↑D．K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法19、下列實驗可達到實驗目的的是A．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH220、下列有關14C60的敘述正確的是A．與12C60化學性質相同 B．與12C60互為同素異形體C．屬于原子晶體 D．與12C60互為同位素21、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是A．b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱22、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）請根據(jù)以下知識解答+R2-CHO→（R代表烴基，下同。）+H21，4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質的結構簡式(1)請寫出A和D的結構簡式：________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式：______寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:___。(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有________個。(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。________________提示：①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下：24、（12分）已知A與H2、CO以物質的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：（1）有機物C的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。（2）寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。（3）下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式______________。②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實驗進行5min，樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是______________。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為______________。26、（10分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是______．D中無水氯化鈣的作用是_______．（2）在測量E中氣體體積時，應注意先_______，然后調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____．實驗②中E中收集到的氣體是______．（4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：_______．（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質量Y3=_______g．（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________．28、（14分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉化率增大c．反應物的體積百分含量減小

d．容器中的nCO2/nH2值變?、谠谀硥簭娤拢铣杉酌训姆磻诓煌瑴囟?、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=___；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____。（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）29、（10分）氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學方程式____________________。（2）FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡合反應的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。③根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生1molPbO2，轉移2mol電子，陽極增重1mol×239g/mol=239g，若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；C.放電時，負極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；D.充電時，PbO2電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，Pb電極與電源的負極相連，D錯誤；故合理選項是B。2、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應產(chǎn)生NaOH，NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，C錯誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。3、A【解析】A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，稱為天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。4、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項?！军c睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質拆成離子。注意過量、少量、適量等。5、C【解析】

A.H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應，且NH4+與AlO2—會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；C.pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應，可大量共存，故C正確；D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

因胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結合溶度積解答該題?！驹斀狻緼．溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯誤；B．根據(jù)公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)＝1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D．因胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0×10?5mol?L?1時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。7、D【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結構，Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結構為，Y成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應為F元素（當然不是H，因為正離子已經(jīng)有H）；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)F-<S2-，離子半徑F-<S2-，所以Z>Y，A選項錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以X<Y，B選項錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：S>B，則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），所以X<Z，C選項錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，D選項正確；答案選D。8、C【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；B.40℃的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的質量減少，故B錯誤；C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；D.溫度仍保持在40℃，加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質析出，溶液中溶質的質量減少，溶液中Cu2+的數(shù)目減少，故D錯誤?！军c睛】明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反應后，溶劑質量減少是解決該題的關鍵。9、A【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故B錯誤；C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選：A。10、D【解析】

對甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點和性質?！驹斀狻緼項、對甲基苯乙烯（）含有9個碳和10個氫，分子式為C9H10，故A正確；B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故B正確；C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結構，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構體，故C正確；D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結構，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的結構、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關鍵。11、B【解析】

A．甲中稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會和過氧化鈉反應，否則丁裝置中無法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B．制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序為a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過氧化鈉可與水反應，導致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D．根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c睛】過氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過程中，需要考慮過氧化鈉的性質，過氧化鈉和二氧化碳反應，會和水反應，導致實驗有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。12、C【解析】

由信息可知，綠礬為結晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此分析?！驹斀狻緼．樸消是Na2SO4·10H2O，而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯誤；B．綠礬為結晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換反應，故B錯誤；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；D．Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是Fe2O3，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查金屬及化合物的性質，把握習題中的信息及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，易錯點A，黑火藥的成分和芒硝不同。13、B【解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C.電極b上的電極反應：O2+4e－=2O2?，故C錯誤；D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14、B【解析】

A．電池放電時，A電極鋅單質被氧化成為鋅離子，所以A為負極，所以電路中電流方向為B→b→a→A→B，故A錯誤；B．放電時A去產(chǎn)生Zn2+，為負極，所以C區(qū)Cl-應移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉化為I-，為正極，所以C區(qū)K+應移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．充電時B電極應與外接電源的正極相連，則B電極應于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項錯誤；D．充電時Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有1mol電子通過，A極的電極反應為Zn2++2e-==Zn，生成0.5molZn，所以A極增重32.5g，故D錯誤；故答案為B。15、A【解析】

A．升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；B．中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D．醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH<2.9+1，D不符合。答案選A?！军c睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pH<m+n<7。16、C【解析】

A．m導氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強一致，這樣，液體混合物在重力作用下就可以順利流下，A正確；B．乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2、H2O，所以電控溫值在170℃左右，可設置在165-175℃，B正確；C．從a導管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；D．燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；故合理選項是C。17、C【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se?！驹斀狻緼、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HNO3＞H3PO4；C正確；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性排序為O＞N＞P，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；答案選D。18、D【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故A正確；B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故B正確；C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H2↑，故C正確；D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。故選：D。19、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應,不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,但溴單質和二氧化硫的反應必須在水溶液中進行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。20、A【解析】

A．14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；B．14C60與12C60是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C60是分子晶體，故C錯誤；D．14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質，故D錯誤。故選：A。21、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導管不能插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；故合理選項是B。22、D【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH－兩種離子反應；AgNO3能與Cl－、CO32-、OH－三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能與Cl－反應。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HC≡CCH2OH，D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2C≡CCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2，結合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2，D為HC≡CCH2OH，答案為：HC≡CCH=CH2；HC≡CCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT，反應方程式為：；(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4)由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應的合成路線流程圖為：。24、加成反應CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC【解析】

石蠟分解生成A，A氧化生成C，C分子中只有一種氫，則C為，因此A為HC2=CH2；A與CO、H2以物質的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3CH2CHO，B氧化生成E，E為CH3CH2COOH，根據(jù)A、E的化學式可知，A與E發(fā)生加成反應生成G，G為CH3CH2COOCH2CH3；根據(jù)C、D的化學式可知，C與水發(fā)生加成反應生成D，則D為HOCH2CH2OH，D與E發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，有機物C的結構簡式是為，反應②的反應類型是加成反應，故答案為：；加成反應；(2)一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式為CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO，故答案為：CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO；(3)A．化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于烴，故A正確；B．化合物D為HOCH2CH2OH，只有一種官能團，為-OH，故B錯誤；C．G為CH3CH2COOCH2CH3；不能與金屬鈉反應，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，能與金屬鈉反應放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G，故C錯誤；D．A為HC2=CH2，D為HOCH2CH2OH，A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應生成CH3CH2OCH2CH2OH，故D正確；故答案為：BC?！军c睛】正確推斷出各物質的結構簡式是解題的關鍵。本題的難點是G的結構的判斷。本題的易錯點為(3)，要框圖中A與E發(fā)生反應生成G的反應類型的判斷和應用。25、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色0.096%【解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質性質及氧化還原反應原理分析書寫化學方程式；根據(jù)滴定原理分析解答。【詳解】（1）根據(jù)圖中儀器構造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應生成硫單質和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導致上表實驗1反應較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為，故答案為：0.096%。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、白色固體變黑吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化冷卻至室溫偏小SO3O22CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑0.128T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2【解析】

(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；(3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為：＝0.004mol，氧氣的質量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗②中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為：32＝0.032g，根據(jù)質量守恒實驗③中理論上C增加的質量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因為無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫偏?。?3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為：＝0.004mol，氧氣的質量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物質的量為：＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗②中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸銅的物質的量為＝0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為：32＝0.032g，實驗③中理論上C增加的質量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根據(jù)表中實驗③④的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2。28、Fe3O42mol-130.8b0.18mol·L-1·min-1KA=KC>KB>1.25×10-3【解析】

（1）①由示意圖可以知道，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應生成FexOy和C，根據(jù)原子守恒確定FexOy的化學式；

②熱分解系統(tǒng)中是FexOy分解為FeO與氧氣，根據(jù)Fe元素化合價變價計算轉移電子；

（2）已知：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，

Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，則△H3=2△H1-△H2；

①a．逆反應速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度；

b．H2的轉化率增大，平衡一定正向移動；

c．反應物的體積百分含量減小，可能是增大生成物濃度等；

d．容器中的nCO2/nH2值變小，可能是減小二氧化碳的物質的量；

②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，由圖象可以知道，5min后反應達到平衡狀態(tài)時二氧化碳轉化率為60%，則生成CH3OCH3為6mol60%=1.8mol，根據(jù)平均反應速率v(CH3OCH3)=；根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，在相同投料比時，T1溫度下二氧化碳轉化率大，所以T1溫度下較T2溫度下正向進行程度大；（3）根據(jù)鹽類水解規(guī)律，已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11，所以碳酸氫根的水解程度更大；反應NH4++HCO