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2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、能正確表示下列變化的離子方程式是A.硅酸鈉中滴加鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.少量SO2通人NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOC.高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD.小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O2、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO33、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NAB.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC.25℃時(shí),1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA4、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO3H2SO4B.NH3NO2HNO3C.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D.飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1C.向
0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液中加入少量水,溶液中減小D.將
CH3COONa
溶液從
20℃升溫至
30℃,溶液中增大7、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,過濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱A.A B.B C.C D.D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下,1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA10、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù),T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是()A.原子半徑:T<W<Z<Y<XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>T>W(wǎng)C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<T<W<ZD.X3W和XW3都是離子化合物,但所含化學(xué)鍵類型不完全相同11、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號(hào)主族元素。下列說法不正確的是()A.Lv位于第七周期第ⅥA族 B.Lv在同主族元素中金屬性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v12、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下,利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是BB.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl--2e-→Cl2↑C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀13、25°C時(shí),0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等14、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)b段H+被還原,溶液的pH增大B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度D.cd段相當(dāng)于電解水15、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說法正確的是()A.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進(jìn)一步處理B.移液管吸取溶液后,應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管C.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化,再加硝酸銀溶液來檢驗(yàn),通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素16、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池,可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能,其工作原理如圖所示。充電過程中,石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng),而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng),下列敘述正確的是A.放電時(shí),電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)B.充電時(shí),與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為:AlLi-e-=Li++AlC.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g17、“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次…,價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A.升華 B.蒸餾 C.萃取 D.蒸發(fā)18、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b為金屬元素,a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A.a(chǎn)、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篸>c>a>bC.含氧酸的酸性強(qiáng)弱:d>cD.b、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存19、下列說法正確的是A.FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuB.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,故可用于制作半導(dǎo)體C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用20、一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T℃時(shí),混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱21、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s122、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì),于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料,關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是()A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.易溶于水和有機(jī)溶劑C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D.分子中所有碳原子一定共平面二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題:(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________,E物質(zhì)的分子式是_________(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。(3)A到B的反應(yīng)類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種,寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。(5)已知:+,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。24、(12分)高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn),因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____________。(3)反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的有_______,反應(yīng)⑥~⑨中,屬于氧化反應(yīng)的有_______。(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。(5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段,請(qǐng)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(7)聚乳酸()是一種生物可降解材料,已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng):(R′可以是烴基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表:序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮?dú)鉃檩d體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________。(5)實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是___________。②測(cè)得V2的體積如表:序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。26、(10分)用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測(cè)定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。(3)能說明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。27、(12分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。28、(14分)二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉慝@取。其反應(yīng)方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)完成下列填空:28、有機(jī)物分子中都含碳元素,寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。30、在溫度和體積不變的情況下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填編號(hào))a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.H2O(g)濃度保持不變d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變31、一定溫度下,在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):容器
編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400.160.16Ⅱ3870.80aⅢ2070.400.180.18(1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號(hào))。a.及時(shí)移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH3OHd.降低溫度(2)I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡,則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________(用含t的式子表示)。II號(hào)容器中a=___________mol。32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol,則反應(yīng)將向__________(填“正”“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。29、(10分)綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想,可用化學(xué)實(shí)現(xiàn)“化廢為寶”。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、鐵的氧化物等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵(是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑)工藝流程如下:已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:回答下列問題:(1)用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______________。(2)寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________________________。(3)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在________________范圍內(nèi)。(4)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,在pH=5時(shí),溶液中的c(Al3+)=________。(5)反應(yīng)Ⅱ中入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(7)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知:2Fe3++2I-=2Fe3++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為__________g·L-1。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫成離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的H+與ClO-生成弱酸HClO,B項(xiàng)正確;C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí),雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子,應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,應(yīng)拆成Na+和HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?!军c(diǎn)睛】+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性,+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性,它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、B【解析】
需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成,即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.加入KHSO4溶液,溶液中氫離子總量增多,故氫氣生成量增多,故A錯(cuò)誤;B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀釋,且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量,故B正確;C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.加入Na2CO3溶液,碳酸根離子與氫離子反應(yīng),則溶液中氫離子總量減小,故氫氣生成量也減小,故D錯(cuò)誤。故選:B。3、D【解析】
A.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),Cl-的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤;B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol,所以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤;C.25℃時(shí),1LpH=2的H2SO4溶液中,C(H+)=10-2mol·L-1,n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol,所以含H+的總數(shù)為0.01NA,C錯(cuò)誤;D.每1molCO2對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。答案選D。4、C【解析】
因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素,W為第三周期元素,結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知,X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為Al,以此解答?!驹斀狻緼.化合物AlN為原子晶體,AlN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強(qiáng)度高,且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢,導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故A不符合題意;B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸,故B不符合題意;C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大,沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低,故C符合題意;D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不符合題意;故答案為:C。5、D【解析】
A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫;B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮;C、鈉非?;顫?,與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣,不能置換出銅;D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣,再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。【詳解】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮,不能得到二氧化氮,則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、鈉非?;顫姡c氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣,不能置換出銅,則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣,再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化銨,過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件,C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。6、B【解析】
A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),則=1,故A錯(cuò)誤;B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-部分水解,導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),即>1,故B正確;C、向
0.1mol?L-1
CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH的電離程度增大,導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大,同一溶液中體積相同,則溶液中的比值增大,故C錯(cuò)誤;D、將CH3COONa
溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,其水解平衡常數(shù)增大,導(dǎo)致=的比值減小,故D錯(cuò)誤;故選:B。7、A【解析】
A選項(xiàng),檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì),向茶水中滴加FeCl3溶液,變紫色,則含有分類物質(zhì),故A正確,符合題意;B選項(xiàng),不能用pH試紙測(cè)定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性,故B錯(cuò)誤,不符合題意;C選項(xiàng),除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶,不能用過濾、分液,故C錯(cuò)誤,不符合題意;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯,向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片,加熱,故D錯(cuò)誤,不符合題意。綜上所述,答案為A?!军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。8、A【解析】
A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8,一個(gè)D中的中子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11,一個(gè)14C中的電子數(shù)為6,一個(gè)D中的電子數(shù)為1,則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9;則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA,故A正確;B.pH=1的H2SO3溶液中,c(H+)為0.1mol/L,沒有給出溶液的體積,無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量,也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià),和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià),故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯(cuò)誤;D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià),和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià),故失電子數(shù)不同;D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底,故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。9、C【解析】
A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2
的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和0.5molO2
反應(yīng)生成0.5molNO2,消耗0.25molO2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系,所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤;B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n==
1mol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型,每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的碳原子,因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半,所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;C.每個(gè)Na2O2中含有2個(gè)鈉離子,1個(gè)過氧根離子,所以0.1molNa2O2晶體中含有0.3molNA個(gè)離子,故C正確;D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;答案選C。10、D【解析】
五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷,T為C元素;根據(jù)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙,W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出,W為N元素,Z為Cl元素;T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出,X的核外電子數(shù)為11,X為Na;T和Y位于同一主族,T的原子序數(shù)最小,判斷出Y為Si元素?!驹斀狻緼.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷,原子半徑大小為:W<T<Z<Y<X,A錯(cuò)誤;B.同一周期從左到右,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng),同一主族從上到下,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱,故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:W>T>Y,B錯(cuò)誤;C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無法判斷,C錯(cuò)誤;D.X3W和XW3分為Na3N和NaN3,兩者都是離子化合物,但Na3N僅含有離子鍵,NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵,D正確;答案選D。11、B【解析】
由零族定位法可知,118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族,則116號(hào)的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族?!驹斀狻緼.由以上分析可知,Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族,故A正確;B.同主族元素,由上至下,金屬性逐漸增強(qiáng),則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故C正確;D.中子數(shù)為177的Lv核素,質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號(hào)為L(zhǎng)v,故D正確;答案選B。12、A【解析】
A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過,隔膜B和陰極相連,陰極是陽(yáng)離子放電,所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-→Cl2↑,選項(xiàng)B正確;C.電解池的陰極材料可以被保護(hù),陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,增大反應(yīng)接觸面,選項(xiàng)C正確;D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng),電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣,氫氧根離子濃度增加,溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀,選項(xiàng)D正確。答案選A。13、B【解析】
A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酞變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)溶液呈堿性,則主要是NH3·H2O的電離抑制水解,pH=9.24,則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L;b點(diǎn)溶液呈酸性,主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離,pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12,故B正確;C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸,則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,且物質(zhì)的量濃度相同,所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.等pH的氨水和NaOH溶液,氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí),氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】在有關(guān)水的電離的計(jì)算是,無論是酸堿的抑制,還是水解的促進(jìn),要始終把握一個(gè)點(diǎn):水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。14、D【解析】
用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液,溶液中存在的離子有:K+,Cl-,Cu2+,SO42-,H+,OH-;陰極離子放電順序是Cu2+>H+,陽(yáng)極上離子放電順序是Cl->OH-,電解過程中分三段:第一階段:陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升;第二階段:陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-═4H++O2↑),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-═Cu,反應(yīng)中生成硫酸,溶液pH降低;第三階段:陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液中硫酸濃度增大,pH繼續(xù)降低;據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,由于銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升,氫離子未被還原,故A錯(cuò)誤;B.由圖像可知,ab、bc段,陰極反應(yīng)都是Cu2++2e-═Cu,所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1,故B錯(cuò)誤;C.電解至c點(diǎn)時(shí),陽(yáng)極有氧氣放出,所以往電解液中加入適量CuCl2固體,不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度,故C錯(cuò)誤;D.cd段pH降低,此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH-,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水,故D正確;選D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng);本題需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。15、B【解析】
A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%NaHCO3溶液洗,A錯(cuò)誤;B.吸取溶液后的移液管,需將液體放入稍傾斜的容器中,并保持管壁的垂直,并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后,才能松開食指讓溶液流出,B正確;C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用,應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理,讓其發(fā)生水解,D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】
A.由圖中電子流動(dòng)方向川知,放電時(shí)左邊為負(fù)極右邊為正極,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)圖可知生成PF6-,所以電極反應(yīng)式為:Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確;D.鋰比鋁活潑,充電時(shí),鋁電極的電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2
mol電子,增重為0.2×7=1.4g,而不是5.4
g,故D錯(cuò)誤;故答案為C。【點(diǎn)睛】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極,電流方向與電子流向相反;電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極,陰離子流向負(fù)極。17、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法進(jìn)行分離,B正確;正確選項(xiàng)B。18、A【解析】
a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,a是O元素;a、c同主族,c是S元素;a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,d是Cl元素;b為金屬元素,b是Na、Mg、Al中的一種?!驹斀狻緼、O和Na可以形成Na2O2,是含有共價(jià)鍵的離子化合物,故A正確;B、電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑S2->Cl-,故B錯(cuò)誤;C、最高價(jià)含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價(jià),故C錯(cuò)誤;D、若b為Al元素,則Al3+和S2-在水溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等,清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。19、D【解析】
A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅,故錯(cuò)誤;B.硅位于金屬和非金屬之間,具有金屬和非金屬的性質(zhì),所以是良好的半導(dǎo)體材料,與其熔點(diǎn)硬度無關(guān),故錯(cuò)誤;C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān),故錯(cuò)誤;D.K2FeO4中的鐵為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,還原產(chǎn)物為鐵離子,能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性,所以能殺菌消毒同時(shí)能凈水,故正確。故選D。20、A【解析】
A.故K=,故A正確;B.反應(yīng)物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,則密度ρ=不變,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng),催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故D錯(cuò)誤;故答案為A。21、A【解析】
基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1,在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。22、A【解析】
A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng),A正確;B.該有機(jī)物難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,B不正確;C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán),C不正確;D.苯環(huán)中碳原子一定共平面,但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi),D不正確;故選A。二、非選擇題(共84分)23、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng);5【解析】
【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán),E的分子式為:C13H18O,故答案為:氨基、溴原子;C13H18O;(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛,分子中除碳碳雙鍵外還有醛基,不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn),可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn),故答案為:2-丁烯醛;先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵;(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代,E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成,反應(yīng)的方程式為:,故答案為:取代反應(yīng);;(4)A為,比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況,第一種情況:含2個(gè)側(cè)鏈,1個(gè)為-CH3,另1個(gè)為-NH2,位于鄰、間、對(duì)位置,共3種,第二種情況:側(cè)鏈只有一個(gè),含C-N,苯環(huán)可與C相連,也可與N相連,共2種,綜上所述,比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種,核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:5;;(5)原料為乙醇,有2個(gè)C,產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳,碳鏈增長(zhǎng),一定要用到所給信息的反應(yīng),可用乙醇催化氧化制備乙醛,乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛,羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛,流程為:,故答案為:。24、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【解析】
結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物,可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH;A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2CH2CH2CH2OH,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2CH2CH2Br,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CN,然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮,環(huán)己酮發(fā)生氧化反應(yīng)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCO(CH2)4COCl,ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng),生成高分子材料尼龍66?!驹斀狻浚?)結(jié)合A的分子式和C后的產(chǎn)物,可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡CCH2OH;(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為HOCH2CH2CH2CH2OH,B中官能團(tuán)的名稱是羥基;(3)反應(yīng)①、②是加成反應(yīng),反應(yīng)③、④為取代反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,反應(yīng)方程式為;(5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段,ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應(yīng),生成高分子材料尼龍66,反應(yīng)方程式為;(6)某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構(gòu)體,該單體能與NaHCO3溶液反應(yīng),故該單體中含有羧基,該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為1:2:3,所以該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,該聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(7)由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸(),乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與HCN發(fā)生反應(yīng)后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路線如圖所示。25、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色空白實(shí)驗(yàn)0.096%【解析】
I.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體,經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-,氧化I-為I2,SO2反應(yīng)完全后,再滴入的IO3-溶液,I2不再反應(yīng),溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;要測(cè)定物質(zhì)含量,應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn),為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性,要進(jìn)行多次平行實(shí)驗(yàn),取多次實(shí)驗(yàn)的平均值,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計(jì)算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知:儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,為了減少SO2氣體在溶液中的溶解,可根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡的性質(zhì),在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液;(3)①Na2S具有還原性,O2具有氧化性,在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓;②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知,物質(zhì)的氧化性:SO2>O2,該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水,而SO2易溶于水,由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢;II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性:IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液,首先發(fā)生②反應(yīng),當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液藍(lán)色不褪去,就證明滴定達(dá)到終點(diǎn);(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V1。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是空白對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除干擾因素的存在;②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大,均有效,則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL,n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol,根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g,所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為×100%=0.096%?!军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制取、性質(zhì)的驗(yàn)證、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及應(yīng)用和物質(zhì)含量測(cè)定。掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是計(jì)算與判斷的依據(jù)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要結(jié)合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯(cuò)點(diǎn)是(5)中S含量計(jì)算,關(guān)鍵是IO3-氧化SO2時(shí)二者物質(zhì)的量的關(guān)系的確定,注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2,要根據(jù)總方程式判斷。26、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【解析】
電解池裝置中,陽(yáng)極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽(yáng)極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析。【詳解】(1)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽(yáng)極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍(lán);Cl2+2I-=I2+2Cl-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會(huì)溶于水,且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng),因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。27、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌【解析】
(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。28、CNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓acadmol/(L.min)0.5正【解析】
1.碳原子核電荷數(shù)為6,最外層有4個(gè)電子,軌道表示式為;醇羥基中氫氧原子間形成一條共價(jià)鍵,電子式為;2.同主族由上而下非金屬性減弱,故非金屬性較強(qiáng)的是C;利用Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓反應(yīng),可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),可以證明C的非金屬性比Si強(qiáng);3.2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變;a.速率之比等于化學(xué)方程計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1,說明CH3OCH3的正逆反應(yīng)速率相同
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