高二化學(xué)（必修一）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高二化學(xué)（必修一）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．某實(shí)驗(yàn)探究小組模擬汽車尾氣催化處理過(guò)程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是()A．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間，NO的濃度能減小為0B．CO與CO2的濃度之比為1∶1時(shí)，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度C．在反應(yīng)過(guò)程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等D．在反應(yīng)過(guò)程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒(méi)有變化2．向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和1mo1Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3R(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．用物質(zhì)Y表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等C．0～2s時(shí)間段內(nèi)，v正>v逆D．4molX(g)和2molY(g)在密閉容器中反應(yīng)可得得到6molR(g)3．在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成②反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量保持不變③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵斷裂④NH3生成的速率與NH3分解的速率相等⑤單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNH3⑥N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②④⑤4．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是（）A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)5．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：（），達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是A．B．達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率C．E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)D．6．在某恒容密閉容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，發(fā)生反應(yīng)2O3(g)3O2(g)△H<0，下列說(shuō)法正確的是（）A．若混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B．加入合適的催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡后，O2的體積分?jǐn)?shù)增大C．該反應(yīng)的生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量D．若起始時(shí)充入少量的稀有氣體，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率保持不變7．已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CB．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)8．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅筒作正極B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都變?yōu)?C．合成氨反應(yīng)時(shí)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高D．鉛酸蓄電池充電時(shí)也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)9．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④4molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有2molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤10．在高溫下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說(shuō)法中正確的是（）A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)，平衡混合物的顏色變淺B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中氣體顏色保持不變D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑能夠使平衡正向移動(dòng)11．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L-1，不同溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1300.1300.130A．該反應(yīng)在15℃，120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)為7.33×10-4mol·L-1·s-1B．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.130D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率加快12．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為和B．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為A．0.0010mol·L-1·s-1B．0.0015mol·L-1·s-1C．0.0020mol·L-1·s-1D．0.0030mol·L-1·s-1二、計(jì)算題14．工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1。一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)______。三、填空題15．某同學(xué)進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)ΔH_____0，反應(yīng)過(guò)程________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。參考答案：1．C【詳解】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則NO的濃度不可能減小為0，A錯(cuò)誤；B．由變化的濃度與系數(shù)成正比，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，生成1molCO2，剩余1molCO，此時(shí)濃度之比為1:1，由于該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率未知，CO與CO2的濃度之比為1∶1時(shí)，此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，B錯(cuò)誤；C．起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，由變化的濃度與系數(shù)成正比，變化的CO與NO物質(zhì)的量相同，則在反應(yīng)過(guò)程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等，C正確；D．在恒溫恒容下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則在反應(yīng)過(guò)程中，容器中氣體的壓強(qiáng)會(huì)變化，至平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，D錯(cuò)誤；故選：C。2．D【詳解】A．達(dá)到平衡時(shí)生成R的濃度為0.6mol/L，消耗Y的濃度為=0.2mol/L，用Y表示的反應(yīng)速率v(Y)==0.1mol/(L·s)，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，Y的轉(zhuǎn)化率為=40%，達(dá)到平衡時(shí)，X變化的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，則X的轉(zhuǎn)化率為=40%，它們轉(zhuǎn)化率相等，故B說(shuō)法正確；C．在0～2s時(shí)間內(nèi)，是從反應(yīng)物到生成物建立平衡的過(guò)程，v正＞v逆，故C說(shuō)法正確；D．反應(yīng)2X(g)+Y(g)3R(g)屬于可逆反應(yīng)，所加的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成R(g)的物質(zhì)的量小于6mol，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。3．D【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等變量不再發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣?個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成，能證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故①選；②反應(yīng)屬于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則混合物中各組分的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，但物質(zhì)的量保持不變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵斷裂可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，但3個(gè)N—H鍵斷裂不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3生成的速率與NH3分解的速率相等，可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故④選；⑤單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成2nmolNH3，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤選；⑥N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2，這與物質(zhì)的投料比有關(guān)，不是平衡狀態(tài)的判據(jù)，故⑥不選；①②④⑤符合題意，故D項(xiàng)正確；答案選D。4．A【詳解】A.大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)平衡常數(shù)決定于兩個(gè)方面的因素：化學(xué)反應(yīng)的本身和反應(yīng)體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件無(wú)關(guān),A正確；B.除反應(yīng)體系的溫度外，還有化學(xué)反應(yīng)的本身也影響化學(xué)平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)，不會(huì)受到起始濃度的影響，C錯(cuò)誤；D.還有反應(yīng)體系的溫度也影響化學(xué)平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案選A。5．C【詳解】A．由圖像可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7，6L容器中M的濃度約為0.37，將容器的容積由6L壓縮至2L，M的濃度并沒(méi)有增大3倍，因此平衡逆向移動(dòng)，所以，A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡后，增大B的量，B為固體，對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，恒容時(shí)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確；D．由圖像可知，恒容時(shí)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，D錯(cuò)誤；答案選C。6．D【詳解】A．混合氣的體積和質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化，所以密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)限度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．恒容密閉容器中充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)正確；故選D。7．A【詳解】A．t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，說(shuō)明改變的條件是增大生成物濃度，A正確；B．這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，B錯(cuò)誤；C．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1:3，當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B各自的物質(zhì)的量增加的比例為1:2，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選A。8．D【詳解】A．鋅錳干電池中，鋅作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡是“動(dòng)態(tài)平衡”，即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且均不為零，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動(dòng)，氨氣的平衡產(chǎn)率減小，C錯(cuò)誤；D．蓄電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選D。9．C【詳解】當(dāng)2v正(H2O)=v逆(HF)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；平衡時(shí)應(yīng)有4molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有4molH-F鍵斷裂，故④錯(cuò)誤；該反應(yīng)是在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的體積不會(huì)變化，故⑤錯(cuò)誤。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③。10．C【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致碘濃度增大，平衡時(shí)混合物的顏色加深，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)濃度不變，則體系中碘濃度不變，所以氣體顏色保持不變，故C正確；D.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以使用催化劑平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．C【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在15℃，120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)==7.33×10-4mol·L-1·s-1，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15℃時(shí)，0~120s、120s~180s、180s~240s、240s~330s、330s~530s、530s~600s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)依次為1.375×10-3mol·L-1·s-1、7.33×10-4mol·L-1·s-1、5.83×10-4mol·L-1·s-1、5.11×10-4mol·L-1·s-1、2.7×10-4mol·L-1·s-1、1.14×10-4mol·L-1·s-1，在相同溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)正確；C．35℃達(dá)到平衡時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度為0.130mol/L，15℃時(shí)330s~530s內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度減少0.210mol/L-0.156mol/L=0.054mol/L，由表中數(shù)據(jù)知，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，35℃時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度減小值大于15℃時(shí)，35℃時(shí)反應(yīng)速率比15℃時(shí)快，35℃時(shí)330s~530s內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度減少大于0.054mol/L，530s時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度小于0.190mol/L-0.054mol/L=0.136mol/L＞0.130mol/L，530s時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故530s時(shí)表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.130，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)知，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，35℃時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度減小值大于15℃時(shí)，35℃時(shí)反應(yīng)速率比15℃時(shí)快，即溫度升高，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選C。12．B【詳解】A．可逆