富集在海水中氯

富集在海水的元素

——氯1、導(dǎo)入：用一則歷史事實(shí)：在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來(lái)，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。能夠吸引學(xué)生的眼球，積極地進(jìn)入到課堂中

我指出這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。設(shè)懸念氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來(lái)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)它。2、通過(guò)展示海水曬鹽圖片，說(shuō)明氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。3、過(guò)渡：自然界中沒(méi)有游離態(tài)的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材82頁(yè)的科學(xué)史話。讓學(xué)生思考與交流：A、你從這一史實(shí)得到什么啟示？B、寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。C、根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。4、通過(guò)展示一瓶氯氣，對(duì)氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行探究，并引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納。物理性質(zhì):5、提問(wèn)：對(duì)于有毒或未知的氣體，該如何聞氣體？讓學(xué)生參照課本P83圖4-15，請(qǐng)一名學(xué)生上臺(tái)演示聞氣體的方法6、過(guò)渡：我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生討論可得出結(jié)論：氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說(shuō)明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。接著我進(jìn)行講解：氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。7、實(shí)驗(yàn)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的視頻，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。提出問(wèn)題：①、這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。②、銅在金屬活動(dòng)順序表中的位置如何？由此說(shuō)明什么問(wèn)題？③、氯氣和金屬的反應(yīng)有什么規(guī)律？教師與學(xué)生一起歸納總結(jié)出：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。氯氣具有強(qiáng)氧化性。我再知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)行過(guò)渡，問(wèn)學(xué)生：氯氣能與金屬反應(yīng)，能不能與非金屬反應(yīng)呢？

b.氯氣和非金屬反應(yīng)由我給學(xué)生演示H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，讓描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成）。再由我進(jìn)行講述：HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)。讓學(xué)生討論：金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？（學(xué)生回答在這些反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)都從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑，說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性。）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)呢？[學(xué)生回答]1、燃燒不一定有氧氣參加。2燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。學(xué)習(xí)了氯氣與非金屬的反應(yīng)之后，我再帶領(lǐng)同學(xué)們學(xué)習(xí)氯氣與水的反應(yīng)。過(guò)渡：向展示一瓶氯水溶液，并建議學(xué)生聞氯水的氣味。讓聞氯水的氣味后回答：有時(shí)打開(kāi)水龍頭也會(huì)聞到這種氣味，難道我們喝的自來(lái)水就是氯水？[講解]因?yàn)楹芏嘧詠?lái)水廠都是用氯氣來(lái)殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。我提出問(wèn)題：氯水呈什么顏色？說(shuō)明有什么微粒？（學(xué)生回答]淡黃綠色，說(shuō)明有氯氣分子存在。）我再進(jìn)一步提出問(wèn)題：氯氣溶于水形成氯水的過(guò)程，是簡(jiǎn)單的物理過(guò)程嗎？會(huì)有怎樣的反應(yīng)發(fā)生？讓學(xué)生討論提出假設(shè)：（1）假設(shè)Cl2不和水反應(yīng)，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時(shí)溶液應(yīng)該是中性的。（2）假設(shè)Cl2和水反應(yīng)，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會(huì)含有Cl—，溶液不一定是中性c.氯氣和水反應(yīng)（1）加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl—。（3）加Zn?；騈a2CO3粉末檢驗(yàn)H+。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)（1）：石蕊試液先變紅后褪色。

實(shí)驗(yàn)（2）：生成了白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl—存在。

實(shí)驗(yàn)（3）：有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了酸性較強(qiáng)的含氯物質(zhì)，應(yīng)為鹽酸。初步得出結(jié)論：氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—。再提出疑問(wèn)：石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？讓學(xué)生猜想（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢（2）Cl2中氯是0價(jià)，而HCl中氯是-1價(jià)，則氯氣與水反應(yīng)后還會(huì)有氯元素顯正價(jià)的物質(zhì)生成。氯氣有強(qiáng)氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？（3）氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。由實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：（1）一張干燥和一張濕潤(rùn)的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤(rùn)一半投入一瓶干燥氯氣中。

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紙條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紙條褪色了。得出結(jié)論：使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。我在對(duì)此部分進(jìn)行講解：次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。再由動(dòng)畫(huà)演示“氯水見(jiàn)光分解”讓學(xué)生進(jìn)一步理解。Cl2與水反應(yīng)。設(shè)問(wèn)：我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？