原電池、電解池高考題匯編

原電池、電解池綜合訓練（1992年全國，13）下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能踉稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D.將甲乙作電極組成原電池時，甲是負極（1992年全國，14）用石墨作電極，電解1mol-LT下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（ ）A.HCl BNa0H C.Na2sO,D.NaCl（1992年上海）在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（ ）A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.伯作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子（1992年三南，17）A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）（ ）A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C（1993年上海，17）有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入8的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）A.D>C>A>B B.D>A>B>CC.D>B>A>C D.B>A>D>C（1993年全國，12）圖14-4中X、丫分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ）x1，鳴河圖x1，鳴河圖14—4a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSQB石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2（1994年上海，14）下列敘述正確的是（ ）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生好e2O3nH2OA.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤D.②④（1994年全國，16）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金瞰和2用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，丫先析出；又知M2+的氧化性強于丫2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>M C.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y（1994年全國，22）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電充電過程可以表示為2Ag+Zn（OH）2放電 Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是（ ）A.Ag B.Zn（OH）2 C.Ag2O D.Zn（1995年上海，27）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：電解一（1）G ?Q+NaCl （2）Q+H2O ?X+H2（3）Y+NaOH ?G+Q+H2O （4）Z+NaOH ?Q+X+H2OTOC\o"1-5"\h\z這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）A.QGZYX B.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ（1995年全國，17）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：1 D.6：3：2（1996年全國，21）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb+SO2一====PbSO4+2e「正極PbO2+4H++SO2-+2e-====PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2sO4的物質(zhì)的量至少是（ ）A.0.025mol B.0.050molC.0.10molD.0.20mol3.（1997年全國，5）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（ ）A.2H++2e-====H2 B.Fe2++2e-==FeC.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Fe3++e-==Fe2+14.（1998年上海，10）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（ ）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗15.（1998年上海，31）氯堿廠電解飽和食鹽水制WNaOH的工藝流程示意圖14-4如下脫鹽精鹽粗鹽h20NaOHNa2c：。3 Cl脫鹽精鹽粗鹽h20NaOHNa2c：。3 Cl2H2 ▼50%NaOH溶液電解NaCl晶體沉渣溶液?10%NaOH10%NaCl圖14-4依據(jù)上圖，完成下列填空：⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為⑶如果粗鹽中SO2%含量較高，必須添加鋇試劑除去SO1,該鋇試劑可以是 （選填a，b，c多選扣分）。a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO2一，加入試劑的合理順序為（選填a、b、c多選扣分）。a.先加NaOH,后加Na2cO3，再加鋇試劑b.先加NaOH,后加鋇試劑，再加Na2cO3c.先加鋇試劑，后加NaOH,再加Na2cO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為。6.（1998年全國，10）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極17.（1998年全國,22）將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g-cm-3）用伯電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.218.（1999年全國，14）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的1鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是，H2+NiO（OH）充電Ni（OH）2。根據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原 D.電池放電時，H2是負極19.（1999年全國，24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量是（ ）22.4ax 11.2ax 5.6ax 2.5axA.b B.b C.b D.b

20.（2000年上海，8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極21.（2000年春，14）100mL濃度為2mol-L」的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）從加入適量的6mol-L-1的鹽酸 8.加入數(shù)滴氯化銅溶液仁加入適量蒸餾水 口.加入適量的氯化鈉溶液22.（2000年全國，18）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快TOC\o"1-5"\h\z23.（2000年春，24）用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ）A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg24.（2001年上海，7）銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極25.（2001年全國，2）下列過程中不涉及化學變化的是（ ）A.甘油加水作護膚劑B.用明磯凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡26（2002春季理綜，12）.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1,則下列表述正確的是A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）227.（2002上?；瘜W，16）.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是a為正極，b為負極；NaClO和NaCla為負極，b為正極；NaClO和NaCl

a為陽極，b為陰極；HClO和NaCla為陰極，b為陽極；HClO和NaCl28.（2002廣東，10）.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應29.（2003春季理綜，9）.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（）A4Fe(OH)2+2HA4Fe(OH)2+2H2O+02=4Fe(OH)3iB.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2JC,鞏口+口#41昕30.（2003上海化學，16）C,鞏口+口#41昕30.（2003上海化學，16）.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變31.（2003廣東，16）.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OHi故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:132.（2004年福建?浙江理綜，27）、（15分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示個電解池，裝有電解液a；X、丫是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、丫都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚歐試液，則①電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 。②丫電極上的電極反應式為。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是 ，電極反應式為②丫電極的材料是 ，電極反應式為（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）33.（2004年上?；瘜W，13）,下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚歐）電解產(chǎn)物的裝置是起通電飽和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水氫氧化鈉溶液34.(2004年廣東、廣西化學,11).PH=a的某電解質(zhì)溶液中一段時間后；溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是起通電飽和食鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水氫氧化鈉溶液34.(2004年廣東、廣西化學,11).PH=a的某電解質(zhì)溶液中一段時間后；溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是飽和食鹽水插入兩支惰性電極通直流電A、NaoHB、H2so4C、AgNO3D、Na2so4電化學高考題匯編(答案).解析:A.不能以金屬失去電子的多少而應以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強，則金屬甲比金屬乙的活動性差。C.說明在金屬活動順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D.在原電池中，活潑金屬做負極，甲是負極，所以金屬甲比金屬乙的活動性強。.解析：題給條件--溶液的pH保持不變可分解成兩個條件：(1)電解質(zhì)溶液應為非酸堿溶液；(2)參加電極反應的陰陽離子分別只擁+和OH—。據(jù)此分析選項，由(1)排除A、B,由(2)又可排除D,所以答案為C。.解析：陽極：Zn—2e—=Zn2+,陰極：Zn2++2e—=Zn。4、解析：由①知B作原電池負極，故還原f%>A；由②知C陽離子氧化性大于A的陽離子，故還原性A>C,選D。5、解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負極，被腐蝕，所以A、B中活潑性人>8；A、D與等濃度鹽酸反應D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應，而能與C鹽溶液反應置換出C,說明活潑性B>C，即D>A>B>C,故選B。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，X為負極；因B中a極不析出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無色無臭氣體放出否定口。7、解析：①正確。因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的應用。④正確。屬于記憶知識內(nèi)容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3?nH2O。8、解析：金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說明金屬活動性X>Z；電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出，則金屬活動性Z>Y；離子的氧化性越強，其單質(zhì)的金屬活動性越弱，則金屬活動性丫>乂，所以正確答案為A。9、解析：根據(jù)方程式，放電時反應為：晟2O+%+H2O 2A0g+Z(OH)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負極，所以選D。10、解析：此題要求掌握①歧化反應原理即由中間價生成相對較高價態(tài)和較低的價態(tài)，由此可知(3)中Y的價態(tài)介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價介于Q、X之間；②Q+H2O型解AX+H2,其中H2由2H+—^H2得之，而X則一定由Q失電子化合價升高得之，即化合價X>Q,聯(lián)系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl一為氯的最低價，可知Q價>6價，聯(lián)系(3)可知G<Y<Q,故選C。11、解析：三個電解槽通過的電子數(shù)相等，設(shè)都通過6mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol,所以比為6：3：2。12、解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2。一一2e-=Cl2,可知制0.05molCl2轉(zhuǎn)移0.10mol電子，再由鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+4H++2SO『======2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mole一消耗2molH2SO4,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10mol電子，將耗0.10mol硫酸。13、答案：C14、解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負極的判斷等知識。答案：D15、答案：(1)2Cl 2e—====Cl2；升高(2)Ca2++CO2一=====CaCO3；Mg2++2OH—====Mg(OH)2；(3)a、c (4)b、c (5)蒸發(fā)；過濾(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2f或2NaCl+2H2O=======H2f+Cl2f+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反應生成強堿弱酸鹽MA,A—水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確。17、解析：電解NaOH溶液時電極反應為：陽極：4OH 4e—====2H2O+O2f陰極：4H++4e—====2H2f,即電解水。由此可知電解后NaOH濃度增大，陽極產(chǎn)物(O2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(H2)質(zhì)量。18、解析：放電時，H2做原電池負極被氧化為H+,其周圍的pH減小。充電時，H2做電解池的陰極，氫被還原為H2。19、解析：陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同：ag bL 5.6ax ,?x= x4M= -g-mofM n?4L?mo/T b20、解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入鹽酸，增加YH+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯；因鋅是過量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應，反應的速率加快，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應速率變慢，故C、D都不對。22、解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應；F