電解池知識點及對應(yīng)練習(xí)附答案

電解池電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電我們知道，金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動的自由電荷所打算的，對金屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。電解原理概念：使電流通過電解質(zhì)溶液〔或熔化的電解質(zhì)〕而在陰，陽兩極引起的氧化復(fù)原反響的過程。留意：電源是指直流電源電解池:裝置特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。形成條件：○與電源相連的兩個電極；○電解質(zhì)溶液〔或熔化的電解質(zhì)；○或形成閉合回路電極名稱：○陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反響?！痍帢O：連電源負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響。電解結(jié)果：在兩極上有物質(zhì)生成?！?〕實例：2CuSO2HO=電解=2Cu+2HSO+O4 2 2 4 2電解池原理應(yīng)用．銅的電解精煉粗銅中常含有等，通電時，陽極發(fā)生的主要反響。陽極：Cu-2e-==Cu2+Fe2+

.Zn2+

.Ni2+,等不放電而在陽極沉積下來.陰極:Cu2++2e-=Cu電解精煉是電解原理的應(yīng)用之一,在精煉過程中,電解液CuSO4溶液的濃度根本不變,但需定時除去其中的雜質(zhì)..電鍍銅(1)電鍍時應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其它金屬或合金的過程.它是一種特別的電解過程,陽極及電極反應(yīng)金屬銅Cu-2e-==Cu2+陰極及電極反應(yīng)鍍件金屬Cu2++2e-=Cu即陽極本身也參與了電極反響.電鍍時把待鍍金屬做陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電解(鍍)液.(2)電鍍的特點:a.陽極參與了反響,被漸漸腐蝕;即陽極本身也參與了電極反響.電鍍時把待鍍金屬做陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電解(鍍)液.(2)電鍍的特點:a.陽極參與了反響,被漸漸腐蝕;b.在電鍍過程中,電解液濃度保持不變.(3)電鍍銅電解質(zhì)溶液CuSO4溶液(1)H2業(yè)。(2)原理陽極〔C：2Cl--2e-====Cl2陰極(Fe)：2H++2e-=H2總反響：2NaCl+2HO=電解=2NaOH+Cl+H2 2 2電解規(guī)律1．電極產(chǎn)物的推斷因此，離子的氧化性越強(qiáng)，越簡潔在陰極得電子，而離子的復(fù)原力量越強(qiáng)，越簡潔在陽極失電子。2．電解后溶液pH由電解總方程式推斷整體的變化類型電析反響特點實例電解電解質(zhì)pH復(fù)原電解質(zhì)對象濃度溶液電解類型電析反響特點實例電解電解質(zhì)pH復(fù)原電解質(zhì)對象濃度溶液電解陰極(Fe)：2H++2e-=H2NaOH水增大增大加水水型4OH--4e==2HO+O2 2HSO2 4水增大減小加水NaSO水增大不變加水2 4分解電解電解質(zhì)電離出的陰陽離HCl電解質(zhì)減小增大加氯化氫質(zhì)型子分別在兩級放電CuCl2電解質(zhì)減小減小加氯化銅H2陰：HOH2 2NaCl電解質(zhì)和水生成增大加氯化氫型陽：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)O2陰：電解質(zhì)陽離子放電CuSO4電解質(zhì)和水生成減小加氯化銅型陽：HOO2 2電解質(zhì)⑴電解NaCl2NaCl+2HO===H↑+Cl↑+2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反響，PH2 2 2⑵電解CuS42CuS4+2H==2Cu+22SO4溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反響，PH減小。⑶電解CuC2CuC==CC2↑電解鹽酸：2HCl===H2↑＋Cl2↑溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，PH⑷電解稀HSONaOHNaSO2H===2HOPH2 4 2 4 2 2 2分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的參加增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率〔不是起催化作用。⑸電解熔融NaOH：4NaOH===4Na+OHO↑2 2⑹用銅電極電解NaSO溶液: Cu+2H===Cu(OH)+H↑2 4 2 2 2要點一原電池、電解池、電鍍池的比較原電池 電解池 電鍍池定將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置義

應(yīng)用電解原理在某些金屬將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 外表鍍上一層其它金屬的裝置。一種特別的電解池裝置舉例形接)成②電解質(zhì)溶液(電極插入其中條并與電極自發(fā)反響)件③形成閉合回路

①兩電極接直流電源②兩電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路

鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必需含有鍍層金屬的離子電負(fù)極：較活潑金屬；極正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)名電的非金屬等)稱電

陽極：電源正極相連的電極 陽極：鍍層金屬；陰極：電源負(fù)極相連的電極 陰極：鍍件子 電源負(fù)極 陰極 電源負(fù)極 陰極負(fù)極 正極流 電源正極 陽極 電源正極 陽極向電 負(fù)極〔氧化反響金屬原子極 失電子；反 正極〔復(fù)原反響溶液中的應(yīng) 陽離子得電子

陽極〔氧化反響陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陰極〔復(fù)原反響陽離子得電子

陽極〔氧化反響極失電子；陰極〔復(fù)原反響中陽離子得電子離〔溶液中〕陽離子→陰極〔溶液中〕〔溶液中〕陰離子→陽極〔溶液中〕向

陽離子→陰極〔溶液中〕陰離子→陽極〔溶液中〕電解池練習(xí)題一、選擇題〔12〕以下有關(guān)電解池的說法不正確的選項是〔 〕電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程以下描述中，不符合生產(chǎn)實際的是〔 〕電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極電解法精煉粗銅，用純銅作陰極電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極3.右圖是電解3.右圖是電解CuCl2c、d正確的選項是〔〕A.abB.abC.電解過程中，dD.電解過程中，氯離子濃度不變以下關(guān)于電解槽的表達(dá)中不正確的選項是〔 〕與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響 D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極關(guān)于電解NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項是〔 〕電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉假設(shè)在陽極四周的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色假設(shè)在陰極四周的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行栽谠姵睾碗娊獬氐碾姌O上發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬復(fù)原反響的有〔 〕①原電池的正極幫電解池的陽極所發(fā)生的反響；②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響③原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反響④原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響A.①② B.①④ C.③④ D.②③以惰性電極電解CuSO4

溶液，假設(shè)陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )g B.g C.g D.在鐵制品上鍍肯定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計合理的是〔〕鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子鉑作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子依據(jù)金屬活動性挨次，Ag不能發(fā)生反響：2HCl+2Ag=2AgCl+H2行電解，這個反響就能變?yōu)楝F(xiàn)實。以下四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反響最恰當(dāng)?shù)氖? )把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在肯定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為〔 〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再參加肯定量的另一種物質(zhì)〔括號內(nèi)，溶液能與原來溶完全一樣的是〔 〕CuCl [CuSO] B.NaOH [NaOH]2 4C.NaCl [HCl] D.CuSO12.右圖為直流電源電解稀12.右圖為直流電源電解稀NaSOa2 4和b四周分別滴加一滴石蕊溶液。以下試驗現(xiàn)象中正確的選項是〔〕A．逸出氣體的體積，a電極的小于bB．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

[Cu(OH)]2C．a(chǎn)bD．a(chǎn)b100mLc(H+)=mol?L-1的以下溶液，當(dāng)電路中通過電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是〔 〕mol?L-1Ag+

mol?L-1

Zn2+mol?L-1

Cu2+ D.mol?L-1

Pb2+二、填空題H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO2-五種離子中組成電解質(zhì)，按以下要求進(jìn)展電解：4以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量削減，水量不變進(jìn)展電解，則可承受的電解質(zhì)；以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量削減進(jìn)展電解，則可承受的電解質(zhì)；〔3以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都削減，進(jìn)展電解，則可承受的電解質(zhì)是 。15.課題式爭論性學(xué)習(xí)是培育學(xué)生制造思維的良好方法，某爭論性學(xué)習(xí)小組將以下裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰F極四周顯紅色。試答復(fù)以下問題:15.課題式爭論性學(xué)習(xí)是培育學(xué)生制造思維的良好方法，某爭論性學(xué)習(xí)小組將以下裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰F極四周顯紅色。試答復(fù)以下問題:〔1〕電源A極的名稱是 。 。假設(shè)收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是 。欲用丙裝置給銅鍍銀G應(yīng)當(dāng) 〔填“銅”或“銀”，電鍍液的主要成分是〔填化學(xué)式。裝置丁中的現(xiàn)象是 。電解池同步練習(xí)1、關(guān)于電解池的表達(dá)正確的選項是 〔 〕①電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②電解時電解池的陽極肯定是陰離子放電③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響，通過電解可以實現(xiàn)⑤電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反響A．②③④ B．①②③④C．①②④ D．①③④⑤2.以下過程中，需要通電后才能進(jìn)展的是〔〕①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．全部33100mL112mLH2積變化無視不計)的pH積變化無視不計)的pH為()A、13B、12C、8D、1A、13B、12C、8D、14．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是()A．與電源正極相連的是電解槽的陰極 B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極X、Y、Z、MXZX溶解，Z上有H2假設(shè)電解Y2+Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的挨次是A．XYZM B．XZYM C．MZXY D．XZMY6、用惰性電極電解以下溶液，電解完畢后，向剩余電解液中參加肯定質(zhì)量的另一物質(zhì)〔中括號內(nèi)，液能與原來溶液完全一樣的是〔 〕A、CuCl[CuSO] B、AgNO[AgO] C、NaCl[HCl] D、CuSO[Cu(OH)]7、以下圖是電解7、以下圖是電解CuCl溶液的裝置，其中c、d2正確的是()為負(fù)極、b為正極 B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加A．8gB．16gC．32gD．64g9．高鐵電池是一種型可充電電池，與一般電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的電壓?？偡错憺椋篈．8gB．16gC．32gD．64g9．高鐵電池是一種型可充電電池，與一般電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的電壓?？偡错憺椋?Zn＋2KFeO＋8HO2 423Zn(OH)2Fe(OH)4KOH，以下表達(dá)不正確的選項是(23)A．放電時負(fù)極反響為：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充電時陽極反響為：FeOH －3e＋5OH3＝FeO24＋4HO2C．3mol1molKFeO2 4D．放電時正極四周溶液的堿性增加10．如下圖裝置中，a、bb溶液呈藍(lán)色。以下說法中不正確的選項是〔〕A．xyB．xyC．a(chǎn)極和PtD．U11.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反響分別為：a極：Cu22e＝Cub：Fe－2e－＝Fe2＋則以下說法不正確的選項是〔〕A．該裝置可能是電解池B．a(chǎn)C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換肯定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能aabxZA鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2

右圖中xya極板質(zhì)量增加，b( )

極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是將含有和的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到，另一電極析出的氣體〔〕只有Cl B.只有O C.既有Cl又有O D.只有H2 2 2 2 2電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)X、Ya導(dǎo)線與直流電源相連。請答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)X、Ya是飽和NaCl各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反響式為。X。②Y。檢驗該電極反響產(chǎn)物的方法是。4①X電極的材料是 ，電極反響式為 。②Y電極的材料是 ，電極反響式為 〔說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不必寫出〕15．請你設(shè)計出一個裝置，在該裝置內(nèi)金屬銅能與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸銅，即：Cu+15．請你設(shè)計出一個裝置，在該裝置內(nèi)金屬銅能與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸銅，即：Cu+HSO2 4CuSO+H4 2可用下式表示：鉛蓄電池放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反響可用下式表示：蓄電池使用日久后正負(fù)極標(biāo)志模糊，現(xiàn)依據(jù)以下兩種條件，如何來推斷正負(fù)極：①氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒 。②硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線 ?！?〕鉛蓄電池的電壓正常狀況下保持，電壓下降到約時需要重充電，鉛蓄電池充電時，陰極反響式為假設(shè)承受第②種方法進(jìn)展試驗，試驗前后分別準(zhǔn)確稱重硫酸銅溶液和兩根銅導(dǎo)線的總質(zhì)量，假設(shè)不考慮試驗誤差，前者質(zhì)量將〔填“增大”、“減小”或“不變”〕；后者將 填〔“增加”、“削減”或“不變”〕。假使兩根銅導(dǎo)線質(zhì)量之差為，則鉛蓄電池內(nèi)部要消耗H2SO4 mol?！?〕鉛蓄電池的電壓正常狀況下保持，電壓下降到約時需要重充電，鉛蓄電池充電時，陰極反響式為 。F極四周顯紅色。以下說法正確的選項是(F極四周顯紅色。以下說法正確的選項是()。A.電源BB.(C、D、E、F1∶2∶2∶1C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)當(dāng)是Ag，電鍍液是AgNO溶液3D.Y補(bǔ)1、在50mLmol·L硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解〔不考慮水分蒸發(fā)。則1〕假設(shè)兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化 〔2〕假設(shè)陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反響式是 〔3〕假設(shè)陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H＋在陰極上放電，當(dāng)電路中有電子通過時，陰極增重 g，陰極上的電極反響式是 。補(bǔ)補(bǔ)2．按以下圖裝置進(jìn)展試驗，并答復(fù)以下問題⑴推斷裝置的名稱：A池為 B池為 ZnCuC1C2B⑵鋅極為 極，電極反應(yīng)式為ACuSO4KCl銅極為 極，電極反響式 石墨棒C為 極，電極反響式為 1石墨棒C四周發(fā)生的試驗現(xiàn)象為 2⑶當(dāng)C極析出224mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)〕時，鋅的質(zhì)量變化 〔變大、不變或變小了 g，2CuSO溶液的質(zhì)量 〔增加、不變或削減〕 g。4補(bǔ)3.某溶液中含有兩種溶質(zhì)——氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時，依據(jù)反響產(chǎn)物，電解可明顯分為三個階段，測以下表達(dá)中不正確的選項是( )A.陰極只析出氫氣 B.陽極先析出氯氣后析出氧氣C.電解最終階段為電解水 D.電解過程中溶液的pH值不斷增大，最終pH值為7補(bǔ)4、用一張濾紙浸濕些食鹽水和酚酞試劑，放在外表皿上，濾紙兩端用電極與直流電源相接，過一會覺察其中一根導(dǎo)線連接的電極所接觸的濾紙四周消滅紅色。簡述消滅紅色的緣由并指出該導(dǎo)線是直流電源的 哪 一極補(bǔ)5、以下表達(dá)正確的選項是〔 〕①鋅跟稀硫酸反響制取氫氣，參加少量硫酸銅溶液能加快反響速度；②鍍層破損后，白鐵〔鍍鋅鐵〕比馬口鐵〔鍍錫鐵〕更易腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；④冶煉鋁時，把氧化鋁參加液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵外表常易銹蝕生成FeO·nHO23 2A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、①③⑤ D、②④5H+、Cu2+、OH-、NO-、SO2－、Cl—-、Ba2+、Ag+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對3 4其溶液進(jìn)展電解。假設(shè)兩極分別放出H和O，則電解質(zhì)的化學(xué)式為 ；2 2假設(shè)陰極析出金屬，陽極