第六單元 碳和碳的氧化物復習 演示文稿

第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60

課題2二氧化碳制取的研究

課題3二氧化碳和一氧化碳第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中

的物質，

色透明，

體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的

大）等。2、石墨（C）是

的礦物之一，

色，具有

光澤，

的固體，有優(yōu)良的

，

?？捎糜谥?/p>

（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、，（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的

（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做

（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：

。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:

,

,

,

等.活性炭、木炭具有強烈的

（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于

中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于

，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由

構成的分子，形似

，結構

。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是

的礦物之一，

色，具有

光澤，

的固體，有優(yōu)良的

，

?？捎糜谥?/p>

（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、

（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的

（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做

（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：

。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:等.活性炭、木炭具有強烈的

（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于

中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于

，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的

。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由

的分子，形似

，結構

。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：

。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:等.活性炭、木炭具有強烈的

（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于

中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于

，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的

。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由

的分子，形似

，結構

。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:等.活性炭、木炭具有強烈的

（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于

中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于

，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的

。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由

的分子，形似

，結構

。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的

（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于

中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于

，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的

。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由

的分子，形似

，結構

。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶金，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由

的分子，形似

，結構

。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶金，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、單質碳的化學性質：單質碳的物理性質

,而各種單質碳的化學性質卻

!1、常溫下碳的化學性質

。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :

，不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：，3、還原性：化學方程式

（置換反應）現(xiàn)象：

色粉末逐漸變成光亮

色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變

。應用：冶金工業(yè)：Fe2O3+C（）+（）二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下碳的化學性質

。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2

:

。不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：

。3、還原性：化學方程式

（置換反應）現(xiàn)象：

色粉末逐漸變成光亮

色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變

。

應用：冶金工業(yè)：

二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2

:

。不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：

。3、還原性：化學方程式

（置換反應）現(xiàn)象：

色粉末逐漸變成光亮

色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變

。

應用：冶金工業(yè)：二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO

3、還原性：化學方程式

（置換反應）現(xiàn)象：

色粉末逐漸變成光亮

色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變

。應用：冶金工業(yè)：二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2

CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO

3、還原性：化學方程式

C+2CuO2Cu+CO2↑

（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。應用：冶金工業(yè)：二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2

CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO

3、還原性：化學方程式

C+2CuO2Cu+CO2↑

（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。應用：冶金工業(yè)：二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下碳的化學性質穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO

3、還原性：化學方程式

C+2CuO2Cu+CO2↑

（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑課題2二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物

及

決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用

制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制

的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的

及

決定：①

于水，用排水法收集CO只能用

。②密度比空氣

（或相對分子質量＞29）用向

排空氣法，CO2只能用向

排空氣法③密度比空氣

（或相對分子質量＜29）用向

排空氣法課題2二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用

制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制

的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的

及

決定：①

于水，用排水法收集CO只能用。②密度比空氣

（或相對分子質量＞29）用向

排空氣法，CO2只能用向

排空氣法③密度比空氣

（或相對分子質量＜29）用向

排空氣法課題2二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀或氯酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的

及

決定：①

于水，用排水法收集CO只能用。②密度比空氣

（或相對分子質量＞29）用向

排空氣法，CO2只能用向

排空氣法③密度比空氣

（或相對分子質量＜29）用向

排空氣法課題2二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀或氯酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①

于水，用排水法收集CO只能用。②密度比空氣

（或相對分子質量＞29）用向

排空氣法，CO2只能用向

排空氣法③密度比空氣

（或相對分子質量＜29）用向

排空氣法課題2二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀或氯酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水，用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量＜29）用向下排空氣法

考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：

。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：

。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以

。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：

（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入

，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：

。 7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：。

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：

（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入

，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。

7、生石灰和水反應可得熟石灰：

。考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：。

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：

（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入

，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。

7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：

（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入

，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。

7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以

。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：

（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入

，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：

。7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：

（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入

，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。

7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下。（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入

，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。

7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶

，木條

。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。

7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 。

7、生石灰和水反應可得熟石灰：

?？键c二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2↑

7、生石灰和水反應可得熟石灰：。考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4

與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2↑

7、生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：

色,

味的氣體,密度比空氣

,能溶于水,高壓低溫下可得固體

。2、化學性質:（1)一般情況下不能

,也不支持

，不能供給。（2)與水反應生成碳酸：

，生成的

能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解

。（3)能使澄清的石灰水變渾濁：

用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用

。其原理是 。（4）與灼熱的碳反應：

。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意

。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能

,也不支持

，不能供給。（2）與水反應生成碳酸：

。生成的

能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用

。其原理是 。（4）與灼熱的碳反應：。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：

。生成的

能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用

。其原理是 。（4）與灼熱的碳反應：。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用

。其原理是 。（4）與灼熱的碳反應：。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用

。其原理是。（4）與灼熱的碳反應：。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 。（4）與灼熱的碳反應：。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）與灼熱的碳反應：。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）與灼熱的碳反應：C+CO2

2CO。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：

）。既利用其物理性質（密度比空氣

），又利用其化學性質（不能

,也不支持

）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）與灼熱的碳反應：C+CO2

2CO。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用

）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）與灼熱的碳反應：C+CO2

2CO。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用

）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）與灼熱的碳反應：C+CO2

2CO。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起

。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）與灼熱的碳反應：C+CO2

2CO。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。①造成溫室效應的原因：人類消耗的

急劇增加，

遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少

的燃燒；

；使用

能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

。用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（4）與灼熱的碳反應：C+CO2

2CO。3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）。③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）。4、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。①造成溫室