專項(xiàng)提能訓(xùn)練元素的綜合推斷

專項(xiàng)突破三1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素 ,它們的最外層電子數(shù)之和為 22,W與Y同主族,W2-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ( )A.簡單離子半徑 :Y>X>WB.單質(zhì)的氧化性 :W>Y>ZC.化合物YW2只具有氧化性D.化合物Y2Z2中只含共價鍵2.(2017江西南昌一模 )短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大 ,且只有一種元素為金屬元素。其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為 15。則下列說法錯誤的是 ( )A.Y、Z、W一定同周期B.簡單氫化物穩(wěn)定性 :X>ZC.X、Y組成的化合物具有兩性D.離子半徑大小 :Z>W>Y>X3.(2017遼寧大連一模 )某短周期元素 X,其原子的電子層數(shù)為 n,最外層電子數(shù)為 2n+1。下列有關(guān)元素 X的說法中錯誤的是 ( )A.元素X不可能是金屬元素B.元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C.元素X可以形成化學(xué)式為 KXO3的含氧酸鉀鹽D.常溫下,元素X形成的單質(zhì)一定能與水發(fā)生反應(yīng)4.(2017遼寧大連雙基檢測 )下表中給出了 X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息 ,請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是 ( )元素 X Y Z W原子半徑(nm) 0.1020.160.0740.071最高正價或最低+6 +2 -2 -1負(fù)價A.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物B.Z與H元素形成的化合物中只有極性鍵C.原子序數(shù):X>Y>Z>W1D.純凈的X單質(zhì)與純凈的 Z單質(zhì)反應(yīng)生成 XZ35.如圖為元素周期表中短周期的一部分。 E原子的電子層數(shù)為 n,最外層電子數(shù)為 2n+1。下列敘述中不正確的是( )BCDEA.A與B形成的陰離子可能有AB2-、A2B2-34B.C的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比E的強(qiáng)C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素,Y、Z易形成質(zhì)量比為7∶8和7∶16的兩種常見化合物。下列說法正確的是()A.原子半徑:Y<Z<WB.原子最外層電子數(shù) :W>Z>YC.X、Y可以形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物D.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性7.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。 W、Z同族,Y、Z相鄰,W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 11,X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑:Y>ZB.金屬活動性:X<YC.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 :Z>WD.Y元素的氧化物不溶于 X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 ,W、X處于不同周期,X的原子的最外層電子數(shù)比Y多一個但比 Z少一個。下列說法正確的是 ( )A.原子半徑:Z>Y>X>WB.若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體 ,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡C.元素的非金屬性 :Y>ZD.若Y、Z的核電荷數(shù)之和為 X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) :X<Z29.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示 ,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 ,由此可知( )XYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是 YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于 YC.X元素形成的簡單陰離子還原性強(qiáng)于 YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10.短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 ( )X YZ W QA.原子半徑的大小順序?yàn)?:rX>rY>rZ>rW>rQB.元素X與元素Z的最高正化合價的代數(shù)和等于 8C.Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q的強(qiáng)11.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時-1,0.1molL·X和W形成的化合物的水溶液的pH=1。下列說法一定正確的是()A.Z與Y、Z與W形成的化合物中的化學(xué)鍵完全相同B.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于R的簡單氫化物的沸點(diǎn),是因?yàn)榉墙饘傩訷>RC.簡單離子的半徑:Z>R>W>YD.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性12.短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大 ,元素的相關(guān)信息如下表 :元素編元素相關(guān)信息號3A 最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為 2與E同主族C 1molC的單質(zhì)能與冷水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LH2原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同(1)A元素單質(zhì)分子的電子式為 。(2)D和E形成的化合物的類型是 (填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)B和D的簡單離子的半徑大小關(guān)系為 (用離子符號和“>”“或=“”<表”示)。用電子式表示B和C形成化合物的過程:。(5)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物 ,分子中的原子個數(shù)比為 1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 。13.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。 X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素 ,M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為。(3)硒元素(Se)是人體必需的微量元素,與L位于同一主族,Se比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。14.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族元素,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為,D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型有。(3)由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4(4)B、C、E三種元素可形成一種鹽,此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)可作裝飾品,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)M元素位于周期表中的第周期族。(2)Z元素是(填化學(xué)式,下同),其在自然界中常見的二元化合物是。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬于(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.X、Y、Z、R是四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;Z的原子半徑是同周期元素中最大的;X、Y的單質(zhì)均是空氣的主要成分;R是地殼中含量最高的金屬元素。請按要求回答下列問題:(1)Y在周期表中的位置為;比Y周期數(shù)大2的Y的同主族元素Q的原子序數(shù)為。(2)工業(yè)上用惰性電極電解法制備單質(zhì)R,陰極電極反應(yīng)式為;取久置于空氣中的片狀單質(zhì)R于盛有M溶液(M是Z的最高價氧化物的水化物)的試管中,片刻后才觀察到單質(zhì)R表面有氣泡生成,寫出該過程中涉及反應(yīng)的離子方程式: 、 。在強(qiáng)堿性條件下單質(zhì)R可將飲用水中的NO-3轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ;但還需除去水中產(chǎn)生的含 R的化合物,所需試劑的化學(xué)式為(填寫一種即可)。5答案精解精析1.D由題給信息知W為氧元素,W與Y同主族,則Y為硫元素,Z為氯元素,結(jié)合四種元素原子最外層電子數(shù)之和為22,可知X為Al元素。A項(xiàng),簡單離子半徑:Y(S2-)>W(O2-)>X(Al3+),故錯誤;B項(xiàng),單質(zhì)氧化性:O2>Cl2>S,故錯誤;C項(xiàng),化合物YW2(SO2)具有氧化性和還原性,故錯誤。2.D據(jù)題意可知X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Cl四種元素,則離子半徑:S2->Cl->O2->Al3+(即Z>W>X>Y)。3.D利用討論法確定X元素:當(dāng)n=1時,2n+1=3,不符合客觀事實(shí);當(dāng)n=2時,2n+1=5,X為氮元素;當(dāng)n=3時,2n+1=7,X為氯元素。若X為氮元素,常溫下,N2與水不反應(yīng),故D項(xiàng)錯誤。4.A根據(jù)題表中信息,短周期元素中最高正價是+6價的只有硫元素,所以X是S;Y的最高正價是+2價,且原子半徑比 S大,Y是Mg;Z的最低負(fù)價是 -2價,則Z是O;W的最低負(fù)價是 -1價,原子半徑比 O小,只能是F。HF是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物 ,A正確;H2O2中存在非極性鍵 ,B錯誤;原子序數(shù):X>Y>W>Z,C 錯誤;硫與氧氣反應(yīng)生成 SO2,不能直接生成 SO3,D錯誤。5.B 由元素在周期表中的位置可知 ,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的電子層數(shù)為 n,則n=3,其最外層電子數(shù)為 2n+1,故E原子最外層電子數(shù)為 7,則E為Cl,從而可推知 A為C、B為O、C為F、D為S。C與O形成的陰離子可能有2-2-,故A正確;非金屬性F>Cl,故熱穩(wěn)定性HF>HCl,還原CO、C2O34性HF<HCl,故B錯誤;CS2分子中,每個原子的最外層均為 8電子結(jié)構(gòu),故C正確;非金屬性 C<S<Cl,故酸性:碳酸<硫酸<高氯酸,故D正確。6.C 由題意可推知 X為氫元素、Y為氮元素、Z為氧元素、W為鋁元素。A項(xiàng),原子半徑:W(Al)>Y(N)>Z(O),故錯誤;B項(xiàng),原子最外層電子數(shù):Z(O)>Y(N)>W(Al),故錯誤;D項(xiàng),X、Y、Z三種元素形成的化合物NH3·H2O的水溶液呈堿性,故錯誤;C項(xiàng),X、Y形成的N2H4分子中含有H—N極性鍵和N—N非極性鍵,正確。7.A根據(jù)題意,設(shè)W、Z的原子的最外層電子數(shù)為x,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,2x+x-1=11,x=4,可知W為C元素,Z為Si元素,Y為Al元素,X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半,由原子序數(shù)關(guān)系可知X為Na元素。原子半徑:Y>Z,故A正確;同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,則金屬性:X>Y,故B錯誤;非金屬性:C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng) ,對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定 ,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 :Z<W,故C錯誤;氧化鋁為兩性氧化物 ,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ,故D錯誤。8.B X的原子的最外層電子數(shù)比 Y多一個但比 Z少一個,且Y、Z的原子序數(shù)大于 X,則X、Y、Z在周期表中的相對位置是XY Z6,W、X處于不同周期,則W是H元素。原子半徑:Y>Z>X>W,A錯誤;若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則X是C元素,Y是Al元素,鋁離子能破壞水的電離平衡,B正確;元素的非金屬性:Y<Z,C錯誤;設(shè)X的原子序數(shù)為a,若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則4a=a+7+a+9,a=8,所以X是O元素、Y是P元素、Z是Cl元素,水的沸點(diǎn)高于氯化氫 ,D錯誤。9.A W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 ,由此可推出 W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。同一主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng) ,同一周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng) ,H2O、H2S、HCl中H2S的穩(wěn)定性最弱 ,A項(xiàng)正確;B選項(xiàng)沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物 ,故錯誤;元素非金屬性越強(qiáng) ,則其對應(yīng)的簡單陰離子還原性越弱 ,C項(xiàng)錯誤;Cl2在化學(xué)反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO 中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯誤。10.B 由短周期元素 X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置可知 ,X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素。原子半徑:rZ>rW>rQ>rX>rY,故A選項(xiàng)錯誤;X為N元素,最高正價為+5價,Z為Al元素,最高正價為+3價,則元素X與元素Z的最高正化合價的代數(shù)和等于8,故B項(xiàng)正確;Y2-和Z3+的核外電子數(shù)都為10,核外都有2個電子層,電子層數(shù)相同,故C錯誤;同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,故D錯誤。-1pH=1,說明該化合物為一元強(qiáng)酸,可知X為氫元11.D25℃時,0.1molL·X和W形成的化合物水溶液的素;Y和R同主族,二者能形成共價化合物RY2,說明Y為氧元素,R為硫元素;Y和Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,可知Z為鈉元素,W為氯元素。A項(xiàng),Z與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2,Z與W形成的化合物為NaCl,NaCl中只含離子鍵,而Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵,錯誤;B項(xiàng),沸點(diǎn)H2O>H2S,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵 ,錯誤;C項(xiàng),簡單離子的半徑 :S2-(R)>Cl-(W)>O2-(Y)>Na+(Z),錯誤;D項(xiàng),NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液顯堿性,正確。12.答案(1)·N??N··(2)共價化合物-3+(3)F>Al(4)(5)解析根據(jù)題給表格中信息可知A為氮元素,E為氯元素,B為氟元素,C為鈉元素,D為鋁元素。13.答案(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H··(2)H·N·H··H(3)34 H2SeO47解析 據(jù)題意可知 X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,L為氧元素,M為鋁元素。14.答案 (1)H2··(2)Na+[·O··H]-離子鍵、極性共價鍵··(3)H2SO3+H2O2H2SO4+H2O(4)ClO-+H2OHClO+OH-2NaClO2NaCl+O2↑解析 據(jù)題意可知 A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,E為氯元素。15.答案 (1)三 ⅥA(2)Si SiO2(3)C+2S CS2 極性(4)Mg Mg+2HCl MgCl2+H2↑解析 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大 ,元素X的一種高硬度單質(zhì)可作裝飾品 ,則X是C元素;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同 ,則Y是Mg元素;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù) ,室溫下M的單質(zhì)為淡黃色固