2021屆中考化學(xué)曲線圖像大作戰(zhàn)(二)金屬與酸的反應(yīng)圖像

2021屆考化學(xué)曲圖像大作（二）金屬酸的反應(yīng)像一單題等質(zhì)量AB、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應(yīng)AB、三種金屬元素在生成物中都顯+2價(jià)生成H的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法誤的()三金屬的活動(dòng)性為B＞＞CC.相對(duì)原子質(zhì)量：＞B＞

生氫氣的質(zhì)量A＞＞C消硫酸的質(zhì)量AB＞C兩個(gè)燒中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的()該反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)點(diǎn)，兩個(gè)燒杯的酸都恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余相同質(zhì)的Mg、三種金屬，分別與足量質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H的量關(guān)系圖所示。分析圖像所得的結(jié)論中，不正確的()三金屬的活動(dòng)性順序Mg>Fe>Zn三金的相對(duì)原子質(zhì)量Mg<Fe<Zn

C.三種金屬消耗稀HSO

的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn三金屬與稀H

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：將質(zhì)量等且足量的Mg、、三金屬分別放入少量的質(zhì)量、濃度均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系()C.將質(zhì)量等的MgAl、三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的()C.

常溫下一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖像正確的()①②C.①④②取一定量的鋅粒和銅片于同敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的)C.

將鐵粉鎂粉分別與相同濃度、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的()鐵和鎂粉的質(zhì)量相等甲鐵乙是鎂C.鐵粉和鎂粉完全反應(yīng)所消耗的酸質(zhì)量相等反后溶液的質(zhì)量均減少向等質(zhì)的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的相同濃度的稀硫酸，下列圖像正確的)C.10.等質(zhì)量的同一種稀硫分別與等質(zhì)量且足量的鎂、鐵、鋅發(fā)生反應(yīng)，下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的()

C.11.在兩只燒杯中分別放相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是()從像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)若種屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氫氣質(zhì)量相同若種金屬完全溶解，二者消硫酸的質(zhì)量相同12.向足量的稀硫酸中加布滿銹的鐵釘，下列有關(guān)量的變化圖像中，不正確的(

C.13.室溫下，Mg、三大小相同的金屬片分與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答，下列推理合理的(。反速率：

MgZn反后液質(zhì)量：

MgC.反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：

Mg消的金屬質(zhì)量：

Mg14.將質(zhì)量相等的鎂粉和粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H質(zhì)與稀硫酸質(zhì)關(guān)系曲線正確的是(。C.

15.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量eq\o\ac(△,M)eq\o\ac(△,)，畫出eq\o\ac(△,M)eq\o\ac(△,)－m曲線Oac和的意圖，如圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()。:m7

meq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,)

C.曲線表的是甲燒杯中eq\o\ac(△,M)eq\o\ac(△,)與m的變化關(guān)系當(dāng)燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m時(shí)溶液中質(zhì)不止一種16.小明將未打磨的鋁片稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的()反過(guò)程中有熱量放出時(shí)溶液中溶質(zhì)為AlCl3，發(fā)生的反應(yīng)主要為Al3H22D.100~140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?7.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t

）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)型_反。

（2對(duì)于該圖像的理解，下列說(shuō)法正確的_________填序號(hào)）。A.A表鋅和稀硫酸反應(yīng)的曲線反結(jié)后兩種金屬一定都有剩余C.反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)相等二問(wèn)題18.某化學(xué)興趣小組的同利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。（1開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)幾乎不變，其原因是什么？（2寫出m點(diǎn)時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。參答答案：解析：A、根據(jù)反應(yīng)生成H的質(zhì)量與反時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同2時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是＞AC故A確；B根據(jù)反應(yīng)生成H的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬全反應(yīng)后，放出H的質(zhì)量是AB＞，故正確；C、種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H

的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H

2

的質(zhì)量是A＞BC，因此判斷相對(duì)原子質(zhì)量是＞BA故C錯(cuò)誤；D、屬酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量A＞＞，D正。故選。答案：解析：題圖表示的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系，不能反映出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。結(jié)合圖像可以看出，隨著硫酸的加入點(diǎn)，兩個(gè)燒杯都有金屬剩余b時(shí)，裝有Zn的燒杯中

已停止反應(yīng)一段時(shí)間，此時(shí)兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等，裝有Mg的杯中產(chǎn)生的H多點(diǎn)時(shí)，裝有Mg的杯中的硫酸與Mg恰完全反應(yīng)，而裝有Zn的杯中的硫酸有剩余。答案：A解析：選項(xiàng)ABCD

正誤×√√√

分析根據(jù)圖像信息無(wú)法得出反應(yīng)速率的快慢或產(chǎn)生氣體的快慢，無(wú)法得出三種金屬的活動(dòng)性順序，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)楦鶕?jù)圖像信息可得出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Mg>Fe>Zn由于稀硫酸足量，則三種金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越小，所以三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的氫氣全部來(lái)自硫酸，因此生成的氫氣的質(zhì)量越多，消耗的硫酸質(zhì)量越大三種金屬的質(zhì)量相等且都完全反應(yīng)，稀硫酸的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大，所得溶液的質(zhì)量越小，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量關(guān)系為Mg<Fe<Zn答案：A解析：Mg、分與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣、硫酸亞鐵和氫氣、硫酸鋅和氫氣，由題意知反應(yīng)過(guò)程中稀硫酸不足，生成氫氣的質(zhì)量按參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)算，因此生成氫氣的質(zhì)量相等。答案：解析：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算及圖像關(guān)系。若三種金屬均過(guò)量，則酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，A正；若酸足量，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，鋁產(chǎn)生氣的質(zhì)量最多，鎂次之，鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最少B正；等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，消耗酸的量為，則在酸的量一定時(shí)，可能出現(xiàn)Zn應(yīng)完（酸過(guò)量）AlMg中酸均反應(yīng)完的情況（此時(shí)Mg和Al對(duì)產(chǎn)生氫氣的量相等，且大于對(duì)的氫氣的量）D正。故選。答案：解析：將鎂條加到稀鹽酸中，每24份量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再變化，①正確；鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，完全反應(yīng)后，溶液的溫度會(huì)逐漸降低，②錯(cuò)誤；鎂和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的體積逐漸增加，完全反應(yīng)后，氣體的體積不再變化，③錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，④正確。故選。答案：解析：

選項(xiàng)A

正誤×

分析銅與稀硫酸不反應(yīng)，隨著稀硫酸的加入，銅片的質(zhì)量不變，正確的圖像如下BCD

×√×

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的加入，鋅粒的質(zhì)量不斷減少至，正確的圖像如下鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸不斷加入，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋅完全消耗后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再改變鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸不斷加入，硫酸鋅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋅完全消耗后，硫酸鋅的質(zhì)量不再改變，正確的圖像如下答案：解析：由題圖知生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗鹽酸的質(zhì)量相等，鐵粉和鎂粉的質(zhì)量不相等A誤，C正；曲線越陡，單時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，故甲是鎂，乙是鐵B錯(cuò)誤；根據(jù)鐵、鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均增加錯(cuò)。答案：B解析：當(dāng)相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的相同濃度的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，由于n比活動(dòng)性強(qiáng)，故與的反應(yīng)速率更快，曲線傾斜程度Zn比Fe大但最終和稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量更大，故B正確。10.答案：B解析：金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe，則鎂的反應(yīng)速率最，鐵的反應(yīng)速率最慢曲線傾斜程度；等質(zhì)量的硫酸與足量的、鐵、鋅反應(yīng)，則酸全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同。11.答案：B解析：題圖反映的是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系，無(wú)法判斷鎂和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不合理若兩種金屬都有剩余，說(shuō)明酸反應(yīng)完，消耗硫酸的質(zhì)量相等，因此二者得到的氫氣質(zhì)量相同，故B合；等質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到的化合物中兩種金

屬的化合價(jià)相同，因此反應(yīng)后得到氫氣的質(zhì)量與兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅的小，因此鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鋅多，故不合理；若兩種金屬全溶解，消耗硫酸的質(zhì)量不相同，鎂消耗的硫酸多，故D不理。12.答案：C解析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵先與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應(yīng)完，鐵再與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。反應(yīng)過(guò)程中，溶液的質(zhì)量不斷增加，且單位時(shí)間內(nèi)，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加得多，至鐵釘完全反應(yīng)，溶浴液質(zhì)量不再發(fā)生改變，故A正確；化鐵先與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應(yīng)完，鐵再與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)鐵釘完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再增加，故B正確；稀硫酸是足量的，固體的質(zhì)量最終會(huì)減少至，錯(cuò)誤；氧化鐵先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液中水的質(zhì)量逐漸增加，至氧化鐵完全反應(yīng)，水的質(zhì)量不再發(fā)生改變，故D正。13.答案：B解析：提示鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量比為MgSO

HZn98

ZnSOH

FeSO由金屬活動(dòng)性順序表可知反應(yīng)速率：Mg，是圖示中不能得出金的活動(dòng)性順序A錯(cuò)誤；由方程式可知，消耗的金屬質(zhì)量：Mg，生成的氫氣質(zhì)量相等，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為MgFe，B正確；由于酸的質(zhì)量相同，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等錯(cuò)誤；由方程式可知，消耗的金屬質(zhì)量：FeZn，D誤。14.答案：B解析：兩種金屬都未反應(yīng)完時(shí)，生成的氫氣依據(jù)酸的質(zhì)量計(jì)算，同樣的酸生成氫氣的質(zhì)量相等；鎂與鐵在置換反應(yīng)中都生+2價(jià)離子，且酸過(guò)量時(shí)，因鐵相對(duì)原子質(zhì)量大于鎂，故等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多。15.答案：B解析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2HClFeClH

2HCl

eq\o\ac(△,M)

242HCl

eq\o\ac(△,M)

562=54由圖示，、m時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24:56=3:7A正確；由題意，mMM即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即eq\o\ac(△,)meq\o\ac(△,)M，B錯(cuò)；由A的析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線表的是甲燒杯中eq\o\ac(△,M)eq\o\ac(△,)與m的化關(guān)系C正確；當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m時(shí)稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一，為氯化亞鐵和HCl，正確。16.答案：B解析：17.答案：（）ZnHSO

ZnSOH置換（2）AC解析：（）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和另種化合物，屬于置換反應(yīng)。（2鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以生成等質(zhì)量的氫氣，鋅反應(yīng)用的時(shí)間短，故A確；由化學(xué)方程式：ZnSO

ZnSOHFHSO

知，如果