2021 高考 水溶液中的離子平衡(攻克各種圖像問題)

24242021高考

水溶液中的子平衡（攻各種圖像問）1．已知25℃有關(guān)弱酸的電離衡常數(shù)見下表：弱酸化學(xué)式

HAHB電離平衡常數(shù)(25℃

K6a

K31K82則下列有關(guān)說法正確的是)A．物的量濃度的各溶液pH關(guān)為：pH(NaB)>pH(NaHB)>pH(NaA)2B將1

的HA溶與1的溶等體積混合，混合液中(Nac(A)C向溶中加入足量的HA溶發(fā)生反應(yīng)的子方程式為B2B22D．NaHB溶中部分微粒濃度的大小為(Na)>cc(B2－c(HB)22．下列說法正確的是A．銅陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅B水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、減小C由反應(yīng)2

，得的金屬性強(qiáng)于SiD．的酸鈉溶液和pH=9的水水的電離程度相同3．利用某些有機(jī)物的同分異構(gòu)間的轉(zhuǎn)化可用來貯存熱能，如降冰片二烯）太陽照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷）的反應(yīng)（

列法不正確的是A．、、苯三者互為同系物C一定條件下遇HCl時(shí)Q比NBD穩(wěn)

B．低溫度有利于Q轉(zhuǎn)化為NBDD．、Q、苯三者是同分異構(gòu)體4．下列說法不正確的是A．量在使用前均需要檢漏B取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明該溶液中含有NH+C往某少量溶液中滴加少量BaCl溶，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液一定存在SO2-24答案第1頁，總15頁

44232322322224423232232222D．焰反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用稀鹽酸清洗鉑絲5．下列實(shí)驗(yàn)中．對應(yīng)的現(xiàn)象以結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論項(xiàng)ABCD

向KI溶中加入CCl蕩后靜置向含有酚酞的aCO溶中加入少量固FeCl和BaCl混合溶液中通入足32量SO向濁液中加入液

液體分層紫紅色產(chǎn)生白色沉淀溶紅色變淺溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成出現(xiàn)黃色沉淀

碘易溶于CCl，難溶于水證明NaCO溶液中存在水解平衡沉淀為Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)A．

BB

C．

C

D．

D6．在常溫下，將體積相同，把pH的NaOH溶、氨水，分別加水稀釋倍倍溶液的pH都變成，么m與n關(guān)系為A．4m=nB．m<nD．7．常溫下，S—HS-2-”的水溶液體系中HSHS、

2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化（僅用HS和節(jié)pH)的系如圖所示。下列說法正確的是（）-)c(Na+)A．體呈中性時(shí)，>c(HS)-2-)2B．NaHS溶中c(Na+

2-S)2C．(H的數(shù)量級為10-6al2D．入NaS降廢水中的Cu，廢水的pH對沉降效果沒有影響答案第2頁，總15頁

42342442342433324348．已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵(kJ·mol-1)3-243，-：。

：-：，則反應(yīng)白，＋(g)=4PCl(s)的反應(yīng)熱H為）A．C．-2316kJ/mol

B．-2316kJD．-9．℃，·HO的離平衡常數(shù)=2×10-5-32b

，將0.5mol(NH)溶于水中，向所得溶液中滴加氨后溶液呈中性，此判斷下列說法中不正確的是（）A．加水的過程中，水的電離平衡將正向移動B滴加aL水后的溶液中n(NH+)=200n(NH·HO)=1mol432C所滴加氨水的濃度為

a

mol·L-1D．加氨后的溶液中各離子濃度大小為c(NH+4

)=2c(SO2--)410．溫下，下列各組比值為：2的

A．B

0.1molL與mol/L醋溶，cH之0.1molL溶，C

pH

的

Ba(OH)

溶液與

pH

的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．的酸與的酸溶液

COO

之比．列說法正確的是A．酸可用于制玻璃、造紙等C碳酸鋇在醫(yī)療上用做“鋇餐”

B．解飽和食鹽水可制取金屬鈉D．氧鐵膠體可用于飲用水的消毒12．列說法中，與鹽類水解有的有幾項(xiàng)（）①明礬可以做凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl溶液時(shí)，將FeCl溶于少量的鹽酸再加水稀釋；③用NaHCO和Al(SO)

兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NHCl溶中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；答案第3頁，總15頁

3242332323的水解方3242332323的水解方程式：PO+OHPO444⑤-與AlO-不能共存；⑥Cl和NaS等些鹽溶液的酸堿性判斷．A．B．5D．13．關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．高度AgCl沉的溶解度變小B．難溶于水，溶液中沒有Ag

和ClC溶解平衡時(shí)AgCl沉淀生成和解不斷進(jìn)行，但速率相等D．AgCl沉淀中加入固AgCl沉的溶解的質(zhì)量增大14．，CO在水中的沉淀溶解平曲線如圖所示（已知K＝1023sp

下列說法正確的是A．據(jù)示可計(jì)算出K(AgCO＝9×109sp23B向CO飽溶液中加入KCO飽和溶液，可以使Y點(diǎn)到點(diǎn)2323C反應(yīng)CO＋(aq)CO2(aq)的學(xué)平衡常數(shù)＝2.5×10233D將0.001mol/LAgNO溶滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和KCO的混合溶液CO23233先沉淀15．列方程式書寫正確的是A．NaHCO在溶液中的電離方程式NaHCO＝Na+++CO

B．SO的離方程式H2H+SO

C．

3-3-2-2

+D．沉淀溶解平衡方程式(s)＝2+(aq)3316．溫下的四種溶液：＝的NaOH溶②＝的CHCOONa溶液③pH＝3HSO溶液④5的溶，溶液中由水電離產(chǎn)生的同的是（）244A．②

B①③

C．④

D．③17．時(shí)向200.10mol-

的一元酸中滴加入0.10mol-1NaOH溶，溶答案第4頁，總15頁

a．．．a(chǎn)．．．液隨入NaOH溶體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．為酸B．點(diǎn)液中，（-＞（+）＞（H+）＞（-）C酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞D．點(diǎn)液中（+

）A-）1825°C時(shí)-1

的一元弱酸=1.0×10-3)逐滴加入0.10mol·L-NaOH溶液，溶液隨入溶體積的變化系如圖所示。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)c(HA)+c(OH-+

)+c(H+

)B溶液在a點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．點(diǎn)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-D．，c(Na

-)>c(H

)>c(HA)19．驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．滅精燈時(shí)，用燈帽蓋滅B金屬鈉著火時(shí)，立即用沙土覆蓋C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中D．釋硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中并不斷攪拌20．據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所出的結(jié)論正確的是選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象答案第5頁，總15頁

結(jié)論

2332332項(xiàng)A

室溫下，用pH試測得0.1mol·L-1Na溶液的

HSO

-

結(jié)合的力比約為10；-1NaHSO溶的pH約。

SO

的強(qiáng)B

將樣溶于試管中，加入氯水，繼續(xù)滴加KSCN溶液，溶液變紅向2支有2相濃度銀氨溶液的試管分別加入

FeCl樣已經(jīng)被氧化變質(zhì)2C2滴相同濃度的和NaI溶液試管中產(chǎn)生黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Fe2+

的氧化性強(qiáng)于Cu

的向溶中加入鐵粉，有紅色固體析出D4A．B．CC參答

化性

D．1．【解析】A.由酸性B得解程度HB--2-所以等物質(zhì)的量度的各溶液pH關(guān)系為:PH(NaB)>pH(NaA)>pH(NaHB)A誤因ah=wa=1.7×10以a>Kh將amol·L

的HA溶與amol·L

的NaA溶等體積混合HA的電程度大于NaA水解程度，混合液中：

)>

),故B錯；向NaB液中加入足量的HA溶液生反應(yīng)的離子方程式為B+HA==A+HB，誤；由K=1.3×10NaHB的電離程度大于其水解程度，所以C(Na)>C(HB)>C(B)>C(HB)故正確故選D。點(diǎn)睛：由25℃a=和a=1.7×10，得K>h2．【解析】試題分析：．以銅作陰極、鐵作陽極、在陽極發(fā)生反應(yīng)-2e=Fe2+，陰極發(fā)生反應(yīng)：2+

+2e-=Cu硫銅為電解液以能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅誤的電離是吸熱過程，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理可知，水的電離平衡正向移動，水的離子積增大、由于(H+答案第6頁，總15頁

)

2443324433增大所以減正確反應(yīng)2C+SiO

Si+2CO可得出的還原性強(qiáng)于，不能證明非金屬性C>Si錯誤．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H,

促進(jìn)水的電離氨中的?HO是酸離產(chǎn)生OH-對的電離平衡32其抑制作用，使水的電離程度減小，因此當(dāng)二者的相時(shí)，水的電離程度前者大，錯誤?？键c(diǎn)查電解原理的應(yīng)用度對水的電離平衡的影響質(zhì)性質(zhì)比較的知識。3．【詳解】A結(jié)相似分子中相差若干個(gè)原團(tuán)的有機(jī)物互為同系物甲含苯環(huán)NBD和Q2都不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似A錯；B降低溫度，平衡向放熱的反應(yīng)方向移動，即向左移動，所以降低溫度有利于Q轉(zhuǎn)為，正確；C．含碳雙鍵，能和HCl發(fā)加成反應(yīng)，所以一定條件下遇HCl時(shí)Q比NBD穩(wěn)，C正；D．、、苯三者分子式都為C，但構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體D正確。答案選。4．【詳解】A．量瓶口有磨口玻璃活塞，使用前均需要檢漏，故A正；B取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有NH+

，故B正；C向某無色溶液中滴加BaCl溶有白色沉淀現(xiàn)，白色沉淀可能為AgCl，不能確定含2SO2-，還可能含有Ag

、2-SO2-，故C錯；D．焰反應(yīng)實(shí)驗(yàn)使用的鉑絲，均用稀鹽酸清洗，故正確；故答案為C

。5．【解析】碘化鉀溶液中不存在單質(zhì)以不可能發(fā)生萃項(xiàng)A錯誤含酚的碳酸鈉溶液顯紅色加少量氯化鋇鋇離子將一部分碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇白色沉淀為酸根離子少答案第7頁，總15頁

SPSP了，水解出來的氫氧根離子也會減少，溶液堿性減弱顏色變淺，選項(xiàng)B確。二氧化硫通入氯化鐵溶液中氯化鐵氧化硫酸酸與氯化鋇反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀項(xiàng)C錯。氯化銀懸濁液中加入碘化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀（氯化銀）轉(zhuǎn)化為黃色沉淀（碘化銀以說明碘化銀的更小項(xiàng)D錯。6．【解析】體積相同、c(OH-)相等，且都是一元堿，氫氧化鈉是堿，氨水是弱堿存在電離平衡，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水溶液中的氫氧根離子濃度大，分別稀釋倍倍溶液的pH都成9時(shí)，氨水需要稀釋的倍數(shù)比氫氧化鈉溶液要大，即m，正。答案選7．【詳解】A．液中性時(shí)c(HS?

)>c(HS)則2

cc

>1

，根據(jù)電荷守恒得

，所以

cc

2-

，則

2

>

，故A正確；B．NaHS溶中，溶液呈堿性，說明?

水解程度大于電離程度，則

，故B錯誤；C

c

a1

，故錯誤；D．加S沉降廢水中的Cu2+2

，當(dāng)銅離子和硫離子濃度乘積大于硫化銅的溶度積時(shí)，便有硫化銅沉淀生成但溶液pH會影硫離子濃度即廢水的pH對沉效果有影響故D錯誤；答案選A8．【詳解】利用反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和進(jìn)行計(jì)算，即Δ=6×198kJ·mol-+6×243-1

-12×331kJ·mol-=-1326-

。故選D。9．答案第8頁，總15頁

432b3232422432b3232422【詳解】A．根子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故錯誤；B將0.5mol(NH)溶水，向該溶液滴加aL氨后溶液呈中性c+424

)(OH

)＝10

mol·L?1

，根據(jù)電荷守恒c

+

)=2(SO2-，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH+44

)=2c2-)=1mol/L，則n+44

)=1mol；據(jù)一水合氨電離平衡得到NH?HNH+324

-，NH?HO的離平衡常數(shù)K-5mol-，平衡常數(shù)

ccO

)

=/molLaL/L-5mol131L

，計(jì)算得到(NH?HO)=

mol/L，n(NH?HO)=32

，加aL水后的溶液中，(NH+4

)=200n?HO)=1mol，B正32確；C加氨水的濃度為z?1

物料守恒a氨后溶液中(NH·HO)+n)＝mol·L

×a，聯(lián)立n(NH+4

＝200n(NH·HO)＝，算得到＝32

，故正確；D．液存在電荷守恒(NH+4

c(H

)=c-)+2c(SO2-)得到(NH+44

)=2(SO2-，4c+

c(OH-，得到c(NH+4

)=2c(SO2-＞c(H+4

)=c(OH)，故D確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為要意根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算判斷同時(shí)要注意加氨水后的溶液體積不是。10．【詳解】A.

醋酸為弱酸，溶液濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，0.1mol/L與

mol/L

醋酸溶液中的

cA錯誤；B.HS是元弱酸，分步電離HSH++HS-，-H+c

2-

，第步電離大于第二步電離，答案第9頁，總15頁

3332434333233324343332442C.

pH

的

Ba(OH)

溶液與氨水c(Ba

/Lc(氨水

)/L

，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于：，故錯；D.H的濃度相等，則OH同由電荷守恒可知，兩溶液中分別存在

2c3

正；33故選:D。．【詳解】A.碳鈉最常見的工業(yè)原料之一，可用于制玻璃、造紙等A項(xiàng)確；B.電飽和食鹽水可得到氫氧化鈉、氯氣和水，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉可制取金屬鈉項(xiàng)錯誤；C.在醫(yī)療上用“餐的是硫酸鋇而不是碳酸鋇C項(xiàng)錯誤；D.氫化鐵膠體具有吸附性，可用于飲用水的凈化D項(xiàng)誤；答案選A12．【解析】【詳解】①鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體體吸附力強(qiáng)能附水中懸浮的固體顆粒因可作凈水劑，①與鹽水解有關(guān)；②是酸弱堿鹽水解會產(chǎn)生氫氧化鐵和鹽酸FeCl溶于少量的濃鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，就可以起到抑制鹽水解的作用，②與鹽水解有關(guān)；③水解使溶液顯堿性Al(SO)

水解使溶液顯酸性，二者混合，水解相互促進(jìn)，水解程度都增大，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，從而可起到滅火作用與解有關(guān)；④Cl溶中水解顯酸性Mg與H發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，④與鹽水解有關(guān)；⑤由于酸性HCO->Al(OH)，以HCO-與AlO會發(fā)生反應(yīng)：HCO-+AlO-+HO=CO2-+Al(OH)↓與的水解無關(guān)；32233⑥Cl溶由于NH+

水解顯酸性S于S-水解而使溶液顯性與水解有可見上述與鹽水解有關(guān)的是①②③④⑥，共有項(xiàng)合理選項(xiàng)是C答案第10頁，總15頁

233sp323233sp323233313．【詳解】A項(xiàng)溶度與溫度有關(guān)，氯化銀的溶解為吸熱過程，則升高溫度會增大AgCl的溶解，所以氯化銀溶解度會增大，故A錯；B項(xiàng)AgCl難于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的和Cl?，錯誤；C項(xiàng)、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等但不為零，故正；D項(xiàng)根據(jù)同離子效應(yīng)向濁液中加入NaCl加入Cl?平逆向移動(+

)會減小AgCl沉淀的溶解的質(zhì)量減小，故D錯；故選14．【分析】A．CO的溶度常數(shù)為K(AgCO)=c223sp3

+

)c(CO2-，據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)計(jì)算；3B圖象上Y點(diǎn)示離子積Q，到沉淀溶解平衡，X點(diǎn)含義為離子積Q＞，cspcsp應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行，據(jù)此分析；C反應(yīng)CO(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CO2(aq)，據(jù)多重平衡規(guī)則計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；D0.001mol/LAgNO溶液中滴入同濃度的KCl和KCO的混合溶液AgClAgCO32323的計(jì)二者形成沉淀分別需要的Cl-和CO2-濃度，據(jù)此判斷產(chǎn)生沉淀的順序?！驹斀狻緼．CO的溶度常數(shù)為K(AgCO)=c223sp3

+

)c(CO2-，據(jù)圖象c(Ag3

)=9×10-4mol/L，c(CO2-5，(AgCO)=c23sp23

+

)c(CO2-4)3

×10-=8.1×10

，故A錯；B圖象上Y點(diǎn)示離子積Q，到沉淀溶解平衡，X點(diǎn)含義為離子積Q＞，cspcsp應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行CO飽溶液中加入KCO飽溶液大溶中CO2-的濃度使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，溶液中c(Ag的度減小不以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)故B錯誤；C反應(yīng)CO23

(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO2-(aq)，化學(xué)平衡常數(shù)為

K=

c3c2)

=答案第頁，總15頁

sp33sp23-2323，sp33sp23-2323，+3-3-2-2c3c2)

×

c2c2

=

KCOspKAgClsp

=

)

2

=2.5×10，故正；D．0.001mol/LAgNO溶液中滴入同濃度的KCl和KCO的合溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀需323要的Cl的濃度為c(Cl-)=

Kc

=

1.80.001

=1.8×10-7，生CO沉需要23CO2的濃度為c(CO

2-

K

COc2

=

=8.1×106此生AgCl沉所需要的Cl濃度更小，則優(yōu)先產(chǎn)生AgCl沉，故D錯；故選【點(diǎn)睛】結(jié)合圖象正確計(jì)算AgCO的度積常數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為，注意溶度積常數(shù)是比較同類型沉淀的溶解性情況，對于不同類型的沉淀，則需要定量計(jì)算判斷。15．【詳解】A．NaHCO為電解質(zhì)，水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：3NaHCO=Na+HCO，寫錯誤；3B．SO為元弱酸，電離方程式：SOH

+HSO

-2-3

，書錯誤；C為多元弱酸PO分水解一為主方式+HOHPO44C書寫正確；

-，D沉在溶液中部分溶生成離子平方程式?Ca2+33D書錯；答案為C。16．【詳解】

(aq)+CO(aq)＝的NaOH溶液，(H+

＝?9

mol

；(OH

)

Kmol

堿溶液中c+是水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c+)等水電離產(chǎn)生的c(OH)電離產(chǎn)生的c(OH)＝?9mol；答案第12頁，總15頁

＝的COONa溶c(H3

)＝?9

mol?1

；(OH)

Kmolmol

，鹽溶液水解顯堿性，因此溶液中的c(OH是水電離產(chǎn)生的，即水電離產(chǎn)生的c(OH＝1.0×10

mol?1

；＝的H溶，(H+24

)＝?5

mol

；(OH)

Kmolmol1

，酸溶液中c)是由水電離產(chǎn)生的，即水電離產(chǎn)生的c(OH＝1.0×10?9mol?1

；＝的溶，(H4

＝?5

mol

；(OH

)

Kmol1

，鹽溶液電離顯酸性，因此溶液中c(OH)是水電離生的，即水電離產(chǎn)生的(OH＝mol；因此溶液中由水電離產(chǎn)生的相同的案為。17．【詳解】A據(jù)示可知，加入20mL等度的氫化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA，液的＞，明NaA為堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；B點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為分水解溶液呈堿性cOH-)＞(+)電荷守恒可知：c()(A-，溶液中離子濃度大小為c(Na

+

)＞(-)(-＞cH+

)，故B錯；C據(jù)示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為～，指示劑應(yīng)該選用酚，不能選用甲基橙，故C錯；D點(diǎn)液的pH=7，呈中性，則cOH-)H+，根據(jù)電荷守恒可知(+)(-，故D正確；故選：?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷目難度不大明圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵意掌握溶液酸堿性與溶液的系。18．【詳解】答案第13頁，總15頁

a2a2A.a點(diǎn)，，+

?3

molL?1，

cc

=1.0×10?3，以

)，根據(jù)電荷守恒c(A?)+c(OH)=c(Na++和c(HA)=c(A?)所以存在c(HA)+c(OH?

)=c(Na+

+

)，故正確；B.a點(diǎn)質(zhì)為和NaA離的?

?11溶質(zhì)為NaOH和N