2020高考化學(xué) 沖刺600分“73”小卷信息練(五)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“7＋3”小信練(五．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間45分鐘。2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1Li—7C-12O-16NaS-32K-39Fe—56Zn—65一、選擇題（本題共小題，每小題分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有一項(xiàng)是符合題目要求的）．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是)A食品中的抗氧化劑對(duì)人體無害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大C．用氯氣可以處理自來水中的2＋2＋2＋等重金屬離子D具有強(qiáng)氧化性,于自來水的殺菌消毒時(shí)比Cl的效率22高答案：D解析:食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)食品貯存期的食品添加劑氧化劑一般是具有還原性的物質(zhì)，適當(dāng)使用對(duì)人體無害A項(xiàng)錯(cuò)誤；尼龍繩的主要成分是合1

錯(cuò)!錯(cuò)錯(cuò)學(xué)必求其錯(cuò)!錯(cuò)錯(cuò)成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò);氣溶于水會(huì)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸，從而能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來水中的Cu＋、Hg＋＋等重金屬離子C項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO中Cl為＋4價(jià)Cl中Cl為0價(jià)，殺菌消毒時(shí)兩22者均轉(zhuǎn)化為－1價(jià)的，單位質(zhì)量的兩種物質(zhì)ClO的消毒效率為25×,Cl的消毒效率為2×算可知ClO的殺菌消毒效率是22Cl的倍＝。63倍，D項(xiàng)正確。2．我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法濃酒和糟入甑令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所謂的“法”是指)A萃取B．滲析C．蒸餾D干餾答案：C解析：根據(jù)題意知，該“法"蒸餾，C項(xiàng)正確。．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（）A正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式為CH的烷烴，其一氯代物有2382

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別答案：B解析丁烷和異丁烷是兩種不同的有機(jī)物二者的熔點(diǎn)不相同A項(xiàng)正確酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上項(xiàng)錯(cuò)誤子式為CH的烷烴是丙烷烷中含38有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有2種C項(xiàng)正確；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高猛酸鉀溶液鑒別，項(xiàng)正確。酸亞鐵鋰LiFePO池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。4采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉3

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案：D解析：廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用A項(xiàng)正確；根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Li，B項(xiàng)正確；得到含的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3正確鋰能溶于水,此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，項(xiàng)錯(cuò)誤。所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是）選項(xiàng)ABC

目的收集氫氣除去甲烷中的乙烯測(cè)量氧氣的體積

操作氣體從b口進(jìn)，c中裝有水氣體從a口進(jìn)c中裝有酸性KMnO溶液4a左端接一量筒，氣體從b口進(jìn),c中裝有水4

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D

驗(yàn)證二氧化硫的氧化性

SO從a口進(jìn)裝有HS22溶液答案:B解析:氣體從b進(jìn)中裝有,可以收集難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，A項(xiàng)正確；由于乙烯易被酸性KMnO溶液氧化為二氧4化碳，不能達(dá)到除雜的目的，故項(xiàng)錯(cuò)誤;a左端接一量筒，氣體從b口進(jìn)裝有,以測(cè)量難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體的體積，C項(xiàng)正確；SO和HS溶液反應(yīng)，生成S沉淀，可以驗(yàn)證二氧化硫22的氧化性，D項(xiàng)正確。在元素周期表中的位置如圖所示。已知與非金屬元素X同主族的第三周期元素形成的單質(zhì)可以作為太陽(yáng)能電池的常用材料，W的原子序數(shù)是X的2,下列說法正確的(）XYZA.單氫化物的沸點(diǎn)X>YB可與的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C的氯化物中含有離子鍵D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性X>Y5

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案：B解析知與非金屬元素X同主族的第三周期元素形成的單質(zhì)可以作為太陽(yáng)能電池的常用材料”可知為C元素題意并結(jié)合題圖可知，Y為N元素，W為Mg元素,Z為Al元素。NH

3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)大于CH項(xiàng)錯(cuò)誤在二氧化碳中燃燒4的化學(xué)方程式為2Mg2

錯(cuò)!

2MgO該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)項(xiàng)正確;AlCl為共價(jià)化合物，不含離子鍵項(xiàng)錯(cuò)誤HNO的酸性33大于HCO的酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2325℃時(shí)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表(K－lgaab＝－lg斷錯(cuò)誤的是（）bNH

3HXHYHZ·HO

2K

3.14。3.15aK

774。74bA.25℃條件下，的三種酸溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，變6

錯(cuò)!錯(cuò)!錯(cuò)!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯(cuò)!錯(cuò)!錯(cuò)!B．可以發(fā)生反應(yīng)：NaZC．等濃度的溶液中－)<(Y－－）D等濃度、等體積的溶液和NH·HO溶液反應(yīng)生成的32NHZ溶液中（HZ）＝（NH·HO）432答案：C解析溫度下越大酸的酸性越強(qiáng),p越小,題表中數(shù)aa據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椤礖Z，稀釋相同倍數(shù)酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，項(xiàng)正確；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，推知反應(yīng)可以發(fā)生，B項(xiàng)正確；酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的酸根離子越易水解，據(jù)此可推出等濃度的NaX溶液中(Z－）<，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HZ·HO的電32離常數(shù)相等,推知的水解能力相同,出NHZ液中4(Z)＝（NH料守恒)＋(NH）＋（NH·H）可以推知）＝（NH·HO）,D項(xiàng)正確。32327

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二、非選擇題（必考題：共43分.）26分）次硫酸氫鈉甲醛NaHSO·HCHO·2HO)俗稱22吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以SO和鋅粉為原料制備次硫酸232氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量NaSO和水，攪拌溶,緩解23通入SO，至溶液pH約為，制得NaHSO溶液；23步驟置A中導(dǎo)氣管換成橡皮.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應(yīng)約3冷卻至室溫，抽濾;步驟：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_______冷凝管中冷卻水從________(“a”或“b”）口進(jìn)入。(2)裝置A中多孔球泡的作用是________________________________________________________________________8

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________________________________________________（3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除HO外還_填化學(xué)2式）步驟3在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過量碘完全反應(yīng)后已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)溶液至沉淀完全，過濾、2洗滌燥至恒重到白色固體0.466g品的純度為________.答案：(1)NaOH溶液a(2）增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率）HCHO）防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化9

錯(cuò)錯(cuò)!錯(cuò)!錯(cuò)!錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)!錯(cuò)!錯(cuò)!錯(cuò)!錯(cuò)!解析止過量的SO氣體污染空氣,要用NaOH溶2液吸收未反應(yīng)的SO氣體；為了達(dá)到較好的冷凝效果，冷卻水應(yīng)該2“下進(jìn)上出"，故冷凝管中冷卻水需從a口進(jìn)入置A中多孔球泡能增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。(3)為了提高反應(yīng)物的利用率，實(shí)驗(yàn)中常用球形冷凝管進(jìn)行回流，該實(shí)驗(yàn)中HCHO易揮發(fā)是回流的主要物質(zhì)（4)次硫酸氫鈉甲醛易被空氣中的氧氣氧化，且℃會(huì)分解，在真空容器中蒸發(fā)濃縮只需要較低的溫度，可以防止溫度過高產(chǎn)物分解，又由于真空環(huán)境隔絕了氧氣止產(chǎn)物被氧化(5)加入過量碘發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO

＋2I＋2HO===SO＋4I－＋5H＋的SO與加22入的BaCl溶液反應(yīng)生成白色固體BaSO物質(zhì)的量為＝0.00224mol,根據(jù)S

原子守恒可知20.00mL

溶液中

n（NaHSO·HCHO·2HO)。mol2g樣22NaHSO·HCHO·2HO的質(zhì)量為0.002mol××154g·mol－122＝1.54g,則產(chǎn)品的純度為

×100%＝77％。分)2Zn(OH)·ZnCO是制備活性ZnO中間體23焙砂(要成分為備）10

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精·ZnCO的工藝流程如下23)SO與·HO混合溶液浸取鋅焙砂生成[Zn42432（NH)］34

2

的過程中加入HO22

的目的是____________________________________________.）加入(NH）S除雜過程中的主要離子方程式為42________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)3所得使________。(4）檢驗(yàn)2Zn(OH）·ZnCO沉淀是否洗滌干凈的方法是23________________________________________________________________________11

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________________________________________________（5)寫出沉鋅步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：(1)將氧化為MnO除去2＋S2(3SO42

4(4后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀鹽酸和BaCl溶液，2若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已洗滌干凈（合理即可＋6NHHCO===2Zn(OH)↓↑＋443232（NH)SO＋HO4242解析：流程圖中各步主要轉(zhuǎn)換如下：12

錯(cuò)!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯(cuò)!根據(jù)上述分析可知，浸取鋅焙砂生成[Zn)]2＋，34加入HO的目的是將溶液中雜質(zhì)Mn2＋氧化為MnO除去22的（NH）S能與溶液中的2反應(yīng)，其離子方程式為2＋＋S2－42據(jù)上述分析可知濾3所得濾液的主要成分為)SO,)SO也是浸取時(shí)的反應(yīng)物，可循環(huán)使.(4)驗(yàn)424424（OH)·ZnCO沉淀是否洗滌干凈，即證明沉淀洗滌液中是否23含有SO,其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中鹽酸和BaCl溶,無明顯現(xiàn)象,說明沉淀已洗滌干凈.沉鋅時(shí)2ZnSO與NHHCO反應(yīng)生成·ZnCO、HO和4432322（NH）SO，其化學(xué)方程式為3ZnSO＋6NHHCO424443·ZnCO↑（NH)SO＋HO。2324242．(15分)“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片"。汽車尾氣是造成13

錯(cuò)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專錯(cuò)大氣污染的重要原因之一少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：(1）已知：N（g）＋O（g22ΔH＋180.5kJ·mol1C＋O（g)===CO22ΔH。5kJ·mol22C(s)＋O(g（g）2ΔH－221kJ·mol3若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:＝，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________.(2)NO在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2NO4NO25252（g)＋O（g溫度下向恒容密閉容器中加入一定量NO，測(cè)得225NO濃度隨時(shí)間的變化如下表：25/min（NO)/25（mol·L－1）

012345。0。0.50.3。。0071052517①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為pmin體系壓強(qiáng)為p011p＝________～5min用NO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為014

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________。②一定溫度下恒容密閉容器中充入一定量NO進(jìn)行該反25應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________.填字母）a．NO和O的濃度比保持不變22．容器中壓強(qiáng)不再變化c．2v

（NO）＝v2

（NO)25d．氣體的密度保持不變(3K是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即p將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO（g）＋2CO(g)＋CO，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率2

v

k

·p（NO)·速率v2

＝k

·）·(CO2k為速率常數(shù)為_（用k表示p逆如圖是密閉反應(yīng)器中按(N)n（H)：3投料,22200℃、400℃、600℃下，合成NH反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中3NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度________。15

錯(cuò)!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯(cuò)!②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率是________2（5)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO廢氣可用如圖方法獲得HSO。寫224出電解的陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________。答案:(gΔ＝－746.522kJ·mol－1(2)①71.75:1)0.22mol·L·min－1②b(3)

錯(cuò)

）①200℃②75%）Mn＋2H－2e2===MnO2解析：(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為化學(xué)方程式為2NO（g）＋2CO（g）===N＋2CO（g)將題中3個(gè)已知熱22化學(xué)方程式依次編號(hào)為①據(jù)蓋斯定律,②×2－①－③，可得（g)（g（g(g)Δ＝22kJ·mol1×2180.5kJ·mol1－kJ·mol1)＝746.5kJ·mol－1。16

錯(cuò)!錯(cuò)!學(xué)必求其心得，業(yè)錯(cuò)!錯(cuò)!）①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)及三段式法有：2NO25

g4NO2

g＋O2

g開始mol·L轉(zhuǎn)化mol·L2minmol·L

。00000.501.000.25。5010.25該反應(yīng)在恒溫恒容條件下發(fā)生應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,等于物質(zhì)的量濃度之比以p10＋0）