2023年度高一化學(xué)人教版必修一學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第4章第4節(jié)氨 硝酸 硫酸

第11頁(yè)學(xué)業(yè)分層達(dá)標(biāo)訓(xùn)練A組1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反響C．在某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】A項(xiàng)，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項(xiàng)，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色；C項(xiàng)，溶液中假設(shè)存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，常溫時(shí)，Cu與濃硫酸不發(fā)生反響?！敬鸢浮緼2．關(guān)于濃H2SO4與Cu反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．在反響中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反響屬于復(fù)分解反響C．在反響中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反響就有2molH2SO4被復(fù)原，同時(shí)生成2molSO2【解析】該反響的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反響前后元素化合價(jià)的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反響為氧化復(fù)原反響，在該反響中，每2molH2SO4參加反響只有1molH2SO4被復(fù)原?！敬鸢浮緾3．以下有關(guān)濃硫酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．冷的濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學(xué)變化B．濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中在氫后面的金屬反響生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反響生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以枯燥NH3、H2等氣體D．濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反響制取H2S氣體【解析】濃H2SO4與金屬反響的復(fù)原產(chǎn)物均是SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4可與NH3反響，故不能枯燥NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S有復(fù)原性，濃H2SO4會(huì)氧化H2S氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼4．以下關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的選項(xiàng)是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反響可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反響，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反響時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性【解析】濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反響，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反響時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化?！敬鸢浮緼5．以下關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反響D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低【解析】常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒(méi)有明顯的反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿6．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是()A．Cueq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(△))CuSO4eq\o(→,\s\up10(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up10(空氣),\s\do10(△))CuOeq\o(→,\s\up10(稀硝酸))Cu(NO3)2【解析】A、B、C項(xiàng)中，利用Cu與HNO3、濃硫酸反響，過(guò)程中產(chǎn)生NO2、NO和SO2等大氣污染物，不利于環(huán)保，同時(shí)，反響物(HNO3、濃硫酸)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，經(jīng)濟(jì)效益差。D項(xiàng)，有關(guān)反響為：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，環(huán)保和經(jīng)濟(jì)效益都較為理想。【答案】D7．用如下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反響。以下實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與別離，從而可以控制反響生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反響，C項(xiàng)正確；濃硫酸過(guò)量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反響后的混合液慢慢參加到大量水中，否那么易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險(xiǎn)，故D不合理?！敬鸢浮緿8．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5【解析】設(shè)2molZn參與反響，因Zn無(wú)剩余，那么最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNOeq\o\al(－,3)，這局部是沒(méi)有參與氧化復(fù)原反響的HNO3；HNO3→N2O過(guò)程中N元素的化合價(jià)＋5價(jià)→＋1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，那么n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被復(fù)原?！敬鸢浮緼9．用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中參加的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸【解析】由裝置圖可知，制取氣體采用固體與液體常溫下反響，且采用向上排空氣法收集。c為凈化提純裝置。A項(xiàng)不能用NaOH溶液作枯燥劑，因?yàn)镹aOH不僅與揮發(fā)出的HNO3反響，也與NO2發(fā)生反響；B項(xiàng)Cu與濃硫酸只能在加熱條件下才能發(fā)生反響，且SO2不能用酸性KMnO4枯燥；D項(xiàng)不能用濃硫酸枯燥NH3，且收集NH3應(yīng)用向下排空氣法收集。【答案】C10．濃硫酸常溫下為黏稠液體，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性、脫水性、氧化性。那么：(1)將濃硫酸敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________，本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出________性。(2)濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作枯燥劑，以下物質(zhì)可用濃硫酸枯燥的是________。A．NH3 B．H2S(具有復(fù)原性)C．H2 D．SO2E．O2F．HI(具有強(qiáng)復(fù)原性)G．HBr(具有強(qiáng)復(fù)原性)(3)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑。說(shuō)明濃硫酸表現(xiàn)出________性。(4)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱條件下，能與Cu、C等單質(zhì)反響。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反響方程式，并指出與Cu反響時(shí)，除表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)？___________________________。(5)稀硫酸常用來(lái)洗滌金屬外表的銅銹和鐵銹，這是利用了硫酸的________性，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：____________________?！窘馕觥看祟}綜合考查濃硫酸的吸水性，用作枯燥劑，枯燥非堿性非復(fù)原性的氣體；濃硫酸的脫水性使有機(jī)物中的H、O兩種原子以2∶1的比例脫出來(lái)；Cu與濃硫酸的反響除了表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性外，還有局部＋6價(jià)的S未發(fā)生化合價(jià)的變化，表現(xiàn)為酸性。(1)中，由于濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，所以將其敞口放置在空氣中其質(zhì)量會(huì)增加；因吸水溶液變稀，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減?。槐具^(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出了吸水性。(2)中，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有復(fù)原性的氣體，因此，A、B、F、G均不能用濃硫酸進(jìn)行枯燥。(3)中，因濃硫酸具有脫水性，它能將木材脫水，即按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取木材中的氫原子和氧原子。所以，字跡一會(huì)兒就變黑。(4)中，濃硫酸在加熱的條件下與金屬銅和非金屬C發(fā)生反響，這表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，但與Cu發(fā)生反響時(shí)，由于生成了CuSO4，濃硫酸還表現(xiàn)出了酸性。(5)中，因稀硫酸能跟堿性氧化物和鹽反響生成鹽和水，銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，鐵銹的主要成分是Fe2O3，這表現(xiàn)了硫酸的酸性?！敬鸢浮?1)增加減小吸水(2)CDE(3)脫水(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，還表現(xiàn)酸性(5)酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O11．在濃硝酸中放入銅片，(1)開(kāi)始反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。(2)假設(shè)銅有剩余，那么反響將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)待反響停止后，再參加少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_________________(用文字和離子方程式說(shuō)明原因)。(4)假設(shè)將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反響，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________?！窘馕觥康?2)題中隨著反響的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反響后階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反響。第(4)題中，n(NOx)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，故根據(jù)氮原子守恒可知，消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×eq\f(12.8g,64g·mol－1)＋0.25mol＝0.65mol?！敬鸢浮?1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)參加稀硫酸后，H＋與原溶液中的NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成強(qiáng)氧化性的環(huán)境，又能與過(guò)量的Cu反響，反響方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65molB組12．將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．反響速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【解析】硝酸越濃，反響速率越快。Cu與濃硝酸、稀硝酸反響的化學(xué)方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反響的化學(xué)方程式可知：等質(zhì)量的Cu分別與濃硝酸、稀硝酸完全反響時(shí)，耗酸量前者多，復(fù)原產(chǎn)物前者NO2為紅棕色氣體，后者NO為無(wú)色氣體，而氧化產(chǎn)物都為Cu(NO3)2，反響過(guò)程中得失電子數(shù)相等?！敬鸢浮緽13．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【解析】分析四種鹽溶液，兩種銨鹽，可以用堿液區(qū)分，兩種硫酸鹽都可用Ba2＋區(qū)分，應(yīng)選用Ba(OH)2即可區(qū)分?！敬鸢浮緾14、以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反響產(chǎn)物及反響所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up17(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up17(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up17(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up17(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up17(H2O))eq\x(F)以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反響是氧化復(fù)原反響D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【解析】A是正鹽，既可以與強(qiáng)酸反響又可以與強(qiáng)堿反響，并且生成產(chǎn)物B都是氫化物，A必須是銨鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與Cl2反響，說(shuō)明其有復(fù)原性，有復(fù)原性的氫化物常見(jiàn)的是H2S，故A是(NH4)2S，A項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)就是H2SO4，A對(duì)；B項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B對(duì)；C項(xiàng)，不管B是H2S還是NH3，與氯氣發(fā)生的都是氧化復(fù)原反響，C對(duì)；D項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)C是S，是固態(tài)單質(zhì)，D錯(cuò)?！敬鸢浮緿15．非金屬單質(zhì)A經(jīng)以下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是______；②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了______而污染環(huán)境。(2)假設(shè)A在常溫下為有刺激性氣味的氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A______；C______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式______________________。該反響________(填“屬于〞或“不屬于〞)氧化復(fù)原反響?！窘馕觥?1)假設(shè)B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，那么B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；假設(shè)大量排放SO2，那么會(huì)形成酸雨。(2)假設(shè)C是紅棕色氣體，那么C為NO2，B為NO，A為NH3，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反響：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反響中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化復(fù)原反