高二化學復習課鋁

金屬及其化合物之二測試內(nèi)容測試要求關(guān)注鋁及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實例，通過對鋁及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強學習化學的興趣，發(fā)展科學探究能力B

Ⅲ了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解鋁分別與氧氣、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應的情況

B了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應的情況

B了解氫氧化鋁的兩性

了解氫氧化鋁的受熱分解

能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用

AⅠ通過對鋁及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，體會學習元素化合物知識的一般方法

BⅡ考點1鋁3、鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于______。自然界中的鋁全部以______態(tài)存在。1、在元素周期表中位置：第__周期第___族2、物理性質(zhì)：_____金屬，硬度和密度_____，具有良好的導電導熱性和延展性。銀白色小三ⅢA氧、硅化合鋁土礦（主要成分Al2O3）鋁的化學性質(zhì)反應現(xiàn)象應用與氧氣反應常溫生成致密的_____

具有一定的

能力，加之密度小，硬度大，常用作各種生活材料加熱

與酸反應與鹽酸、稀硫酸較鎂慢，離子方程式：與冷的濃硫酸、濃硝酸表面生成了一層致密的

而發(fā)生

鋁制容器可以盛放濃硫酸和濃硝酸與強堿反應（NaOH）化學方程式：離子方程式：

鋁熱反應（與Fe2O3）焊接_____鋁的制備2Al+6H+2Al3++3H2↑4Al+3O22Al2O32Al＋2NaOH+2H2O==2NaAlO2＋3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

氧化膜抗腐蝕鐵軌氧化膜2Al＋2OH-+2H2O==2AlO2-＋3H2↑【練習1】．世界上一次性建成的最長高速鐵路——京滬高鐵，列車時速高達380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()。A．比純鋁熔點高B．具有比較活潑的化學性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強D【練習2】常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸B或濃硫酸【12年小高考】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 高溫A考點2：氧化鋁與氫氧化鋁白色絮狀沉淀氫氧化鋁的制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為

_____________________________________。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為

_________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，明礬常用作，原理：

，而氫氧化鋁膠體具有

吸附性吸附了水中懸浮物而沉降?；炷齽┗騼羲畡〢l3++3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H+

考點3：明礬【練習3】．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是()。A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁D【練習4】．實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）

A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸

D．氨水D【15年小高考】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物A明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有

吸附性

吸收了水中懸浮物

而下明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，溶于水后