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文檔簡介
山西省忻州市寧武縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.用右圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是選項(xiàng)氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸參考答案:C略2.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液,當(dāng)向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是
參考答案:D略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷合理的是
(
)
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物,就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案:B略4.如圖裝置可用于(
)A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl參考答案:B略5.已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據(jù)反應(yīng)X+H2OY+H2
;Z+H2OW+O2(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序?yàn)锳、X>Y、Z>W(wǎng)
B、X<Y、Z<W
C、X>Y、Z<W
D、X<Y、Z>W(wǎng)參考答案:D6.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,反應(yīng)后溶液的體積沒有變化,下列說法正確的是A、反應(yīng)的溶液中H2SO3濃度仍為0.1mol/LB、反應(yīng)的溶液中HBr濃度仍為0.2mol/LC、反應(yīng)的溶液中Cl-濃度為0.1mol/LD、反應(yīng)溶液中H+濃度沒有變化參考答案:B略7.常溫下,下列說法正確的是
A.往CH3COOH溶液中加水,c(OH—)和c(H+)均增大
B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,
c(Na+)>(CH3COO—)
C.某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH+4)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
D.在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+c(NH+4)=c(Cl—)+c(OH—)參考答案:BD略8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2參考答案:C略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個Br2分子所占的體積約為11.2LD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+參考答案:B略10.對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是
(
)
①蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
②濃硝酸的顏色變黃,說明濃硝酸見光易分解
③SO2氣體通入溴水使溴水褪色,說明SO2具有漂白性
④銨鹽都能溶于水,受熱都能分解,且分解都得到氨氣
A.①②③④
B.③④
C.只有③
D.只有④參考答案:B略11.參考答案:C12.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有(
)條
①Na2CO3—制玻璃;②SiO2—太陽能電池;③AgI—人工降雨;④NaCl—制純堿;⑤Al2O3—焊接鋼軌;⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A.4
B.5
C.6
D.7參考答案:C略13.從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮,下列敘述正確的是A.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好
B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.用SO2漂白食品不影響人類健康
D.食用“加碘”食鹽有利于健康參考答案:D14.鑒別二氧化硫和丙烯兩種氣體,下列方法或所選試劑中不可行的是A.可燃性實(shí)驗(yàn)
B.澄清石灰水
C.酸性高錳酸鉀
D.品紅試液參考答案:B15.下列有關(guān)用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林(乙酰水楊酸)的說法中不正確的是A.阿司匹林分子中有1個手性碳原子B.水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸D.1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應(yīng)參考答案:AD略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復(fù)合形成的一種新型氧系漂白劑,具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),其分子式為2Na2CO3·3H2O2,已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。它的制備原理和濕法生產(chǎn)路線如下:2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2
回答下列問題:(1)反應(yīng)控制在0~5℃條件下進(jìn)行,其主要原因是
,流程中的“分離”指的是實(shí)驗(yàn)操作中的
;(2)工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子(用M2+表示),加入穩(wěn)定劑的作用是將M2+沉淀而除去,M2+對產(chǎn)品的不良影響是
,若加入的穩(wěn)定劑是Na2SiO3,反應(yīng)的離子方程式為
;(3)加入的食鹽為鹽析劑,其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學(xué)變化?
;(4)過碳酸鈉在生產(chǎn)上的應(yīng)用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是:將銅絲放到一定量的稀硫酸中,控溫在50℃,加入一定量的H2O2溶液,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,再持續(xù)反應(yīng)1h,過濾后取濾液,再經(jīng)過“某些操作”、減壓抽濾,用少量95%的酒精淋洗后晾干,可得CuSO4·5H2O。①在反應(yīng)中,起氧化作用的是H2O2,寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質(zhì)銅的化學(xué)反應(yīng)方程式
;②處理濾液時的“某些操作”指的是
;③晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
。參考答案:答案:(1)防止H2O2和過碳酸鈉因溫度較高而分解(1分)過濾(1分)
(2)會催化過碳酸鈉的分解(1分)M2++SiO32-→MSiO3↓(2分)
(3)物理變化(1分)
(4)Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+2H2O
(2分)
蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(2分)
酒精與水互溶且極易揮發(fā),并且也減少晶體的溶解(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行,U型管中溶液的顏色變化為__________;A.由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色
B.由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測,甲電極附近溶液的pH=a,此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)=______mol·L-1。(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。(5)電解較長時間后,丙中溶液的藍(lán)色又會褪去,這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案:
(1)Cu2++2e-=Cu(2分)(2)Cl2+2KI=2KCl+I2(2分)(3)A(1分)
隨電解進(jìn)行,Cl—不斷消耗,CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+(2分)(4)2.2×10(8-2a)(3分)(5)5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+(3分)18.下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)表中屬于d區(qū)元素的是
(填編號)。(2)寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式
。(3)元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是
,其中心原子的雜化軌道類型是
。(4)元素①的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
。A.分子中含有氫鍵
B.屬于非極性分子C.含有4個σ鍵和1個π鍵
D.該氫化物分子中,①原子采用sp2雜化(5)元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
、
。(6)元素④和⑧形成的化合物,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是
。若該化合物晶體的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023,則晶胞的體積是__________(只要求列出算式)。
參考答案:19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
。(2)X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)
。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出D的電子式:
。①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
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