九年級(jí)化學(xué)第三單元3-2-2

(1)原子的結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子質(zhì)子中子(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)

(2)核外電子占據(jù)原子的絕大部分

體積.

每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電復(fù)習(xí)上節(jié)知識(shí)原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù))⑵、原子不顯電性。

⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。排布特點(diǎn)分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：由低到高離核距離：由近到遠(yuǎn)原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義：電子層(1)、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)(2)、含義：四、分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）在化學(xué)變化中,分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道原子核外電子排布的規(guī)律。2、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

學(xué)習(xí)難點(diǎn)初步了解離子的形成過程。

3、了解離子的形成過程。

自學(xué)指導(dǎo)（一）

觀察課本第54頁(yè)圖3-12，4分鐘后，完成下列問題：1、核外電子排布有什么規(guī)律？①

原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)）。②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層8個(gè)電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？【思考】先對(duì)下列元素進(jìn)行分類,再分析各類元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？鈉鎂鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氬21+322+423+524+625+726+827+928+10鋰鈹硼碳氮氧氖氟金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè),氦為2個(gè)。2+2氦1+1氫元素最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于4個(gè)不穩(wěn)定易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬一般等于或多于4個(gè)不穩(wěn)定易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定不易失去也不易得到電子原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定自學(xué)指導(dǎo)（二）

認(rèn)真閱讀課本55頁(yè)2-3自然段。觀察圖3-13，3分鐘后完成下列問題：1、離子是如何形成的？

3、怎樣判斷陰離子、陽(yáng)離子、原子？2、什么叫離子？分為幾類？離子是由原子失去或得到電子形成的。

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系來判斷。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽(yáng)離子和陰離子兩類。帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽(yáng)離子陰離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子判斷：微粒A是

微粒B是

，微粒C是

。Al3+Cl_ABCO288

+1728

+13

2

6

+8練練吧原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<=1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___，符號(hào)是____。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：自學(xué)指導(dǎo)（一）

閱讀課本55頁(yè)下腳的注釋，1分鐘后完成下列問題：2、小組討論如何表示離子？3、離子符號(hào)的意義？1、怎樣表示鈉離子、氯離子？Na+Cl-先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：Mg2+Cl-Al3+O2-離子符號(hào)的意義(1)

表示氧元素的一個(gè)離子(2)

表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子(3)

表示一個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-1.原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽(yáng)離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)自學(xué)指導(dǎo)（二）

認(rèn)真閱讀課本56頁(yè)。觀察圖3-14，3分鐘后完成下列問題：1、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？3、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間有何關(guān)系？2、相對(duì)原子質(zhì)量的單位如何？相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫。以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26㎏

1.66×10-27Kg≈

16氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26㎏≈

1.66×10-27Kg2.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵