山西省忻州市南莊聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市南莊聯(lián)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略2.下列各化合物的命名中正確的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷參考答案：D略3.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置換A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D略4.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li下列說(shuō)法不正確的是(

)A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略5.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3=△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略6.寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)。（1）

（2）

（3）3，4—二甲基己烷

（4）苯乙烯

參考答案：2-甲基-2-丁醇

2，3－二甲基－1，3－戊二烯

略7.在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：C略8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：B9.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略10.在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測(cè)得其中c（NH4+）分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b參考答案：D【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質(zhì)都含有2molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答該題．【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促進(jìn)NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，則等濃度時(shí)，c（NH4+）大小順序應(yīng)為c＞a＞b，故選D．11.能與NaOH溶液、新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應(yīng)的是（）A．CH3COOH

B．CH2═CHCOOHC．鹽酸 D．乙酸甲酯參考答案：B解：A．CH3COOH含有羧基，羧基能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、苯酚鈉、甲醇反應(yīng)，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH2═CHCOOH含有雙鍵和羧基，能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應(yīng)，故B正確；C．鹽酸能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、苯酚鈉、甲醇反應(yīng)，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸甲酯能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，與其他物質(zhì)不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．12.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下解說(shuō)法不正確的是A．通入H2的電極為負(fù)極

B．通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+O2+8e=8OH-

C．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH下降

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B13.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C14.下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（

）A、CH4

B、CH3CH2OH

C、CaC2

D、CCl4參考答案：C略15.用酒精消毒是醫(yī)護(hù)人員注射前的必須操作，其原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋相當(dāng)于1molH＋]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____

____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____

__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____

____。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

___。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計(jì)算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，

NH3產(chǎn)率下降的原因

。（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

_。（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________。（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。參考答案：（1）1

ks5u（2）＜

（3）溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)。ks5u（4）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g)

△H＝－867kJ/mol（6）4NH3+3O2

點(diǎn)燃

2N2+6H2O；負(fù)極；

2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O略18.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成

種CO2分子參考答案：1819.氫鍵可以表示為A—H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強(qiáng)烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫原子強(qiáng)烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對(duì)電子）。（1）分子間形成的氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)

；分子內(nèi)形成氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)

。（2）在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會(huì)使溶質(zhì)的溶解度

（填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“增大”或“減小”）；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將

（填“