山西省忻州市代縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
山西省忻州市代縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析_第2頁(yè)
山西省忻州市代縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析_第3頁(yè)
山西省忻州市代縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析_第4頁(yè)
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山西省忻州市代縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A.②⑤

B.①②

C.③⑤

D.④⑥參考答案:A試題分析:化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)>v(逆),生成物的產(chǎn)量一定增加,②、⑤正確。若減小生成物濃度,平衡向右移動(dòng),生成物質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,①錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物濃度,另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,而它本身轉(zhuǎn)化率降低,③錯(cuò)誤;增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動(dòng),④錯(cuò)誤;催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,⑥錯(cuò)誤。答案選A.考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)2.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(),充電時(shí)中Li被氧化,遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳()中,以表示。電池反應(yīng)為,下列說(shuō)法正確的是(

)A.充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)為B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為C.用含鋰離子的水溶液做該鋰離子電池的電解質(zhì)D.該鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案:B略3.1mol下列物質(zhì):①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2,完全燃燒需要O2由多到少的順序是()

A.①②③④B.④③②①C.④②③①D.②④①③參考答案:略4.下列無(wú)色氣體中,常溫時(shí)遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是A.NH3

B.NO

C.CO2

D.SO2參考答案:B5.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中,正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴

B.該有機(jī)物難溶于水C.分子式為C17H23O3

D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

參考答案:B6.下列敘述不正確的是A.酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D.反應(yīng)AgBr+KI=AgI+KBr能在水溶液中進(jìn)行,是因?yàn)锳gI比AgBr更難溶于水參考答案:C略7.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過(guò)程中,最終被還原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-參考答案:D略8.右圖是已經(jīng)合成的最著名硫-氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確是A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案:B9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是:A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反應(yīng):

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng):S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD、電解飽和食鹽水:2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑參考答案:B略10.下列說(shuō)法全不正確的是()

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A、①②⑥

B、②③④

C、②③⑥

D、④⑤⑥參考答案:D略11.以下烴中,一氯化物只有一種的是

A.乙烷

B.對(duì)二甲苯

C.2-甲基丁烷

D.丙烷參考答案:A略12.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-392kJ·mol—1往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí),有如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=+131kJ·mol—1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),ΔH=-282kJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241kJ·mol—1,由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)()A、既能使?fàn)t火更旺,又能節(jié)省燃料

B、雖不能使?fàn)t火更旺,但可以節(jié)省燃料

C、不能節(jié)省燃料,但能使?fàn)t火瞬間更旺

D、既不能使?fàn)t火更旺,又不能節(jié)省燃料參考答案:C略13.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是A.a(chǎn)+b<c+d;正反應(yīng)吸熱

B.a(chǎn)+b>c+d;正反應(yīng)放熱C.a(chǎn)+b<c+d;正反應(yīng)放熱

D.a(chǎn)+b>c+d;正反應(yīng)吸熱參考答案:A略14.下列物質(zhì)易溶于水的是A.一氧化碳

B.氮?dú)?/p>

C.硝酸鈉

D.氯化銀參考答案:C硝酸鈉是易溶于水的鈉鹽,選C。15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法中,正確的是A.1L1mol/L的鹽酸溶液中,含HCl分子數(shù)為nAB.0.1molNa2O2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣含有原子數(shù)為2nAD.常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有2nA個(gè)氧原子參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色,且30秒鐘不變化,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;

④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題:(1)錐形瓶中的溶液顏色從

時(shí),停止滴定。(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____

A.滴定管內(nèi)液面的變化

B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

,步驟②缺少的操作是

;(4)右圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_(kāi)____mL;(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_________

mol·L-1(6)下列操作會(huì)使所測(cè)定燒堿純度偏高的是

。A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.滴定中,有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上,用少量蒸餾水沖下C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測(cè)液濺出瓶外

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點(diǎn)酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視G.

快速滴定后立即讀數(shù)參考答案:(1)紅色變成無(wú)色。

(2)

B

;(3)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶;未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管;

(4)22.60;

(5)0.0800

(6)A、F、G。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液:①Na2CO3

②NaHCO3

③HCl

④NH3·H2O,回答相關(guān)問(wèn)題:(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是

(填序號(hào))(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中,離子濃度大小的關(guān)系

(3)向④中加入NH4Cl固體至溶液呈中性,此時(shí)c(NH4+)

c(Cl-)(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同)(4)若將③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,則混合前③的體積

④的體積

(5)取10mL的③溶液,加水稀釋到500mL,則此溶液中由水電離出的c(H+)=

mol/L參考答案:(1)①②

(2)c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)

(3)等于

(4)小于

(5)10-11

略18.X是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素X在元素周期表中位于_______區(qū),單質(zhì)X的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________,其中X原子的配位數(shù)為_(kāi)_____________。(2)已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16,則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_(kāi)_____________________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫(xiě)元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。(3)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________________。(4)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。(寫(xiě)出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。)參考答案:(1)ds

金屬晶體

12

(2)

Ar

H2SO4

正四面體形

(3)16NA

(4)CuS

解析:X是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則X的原子序數(shù)=2+8+18+1=29,為Cu元素。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,則Y為硅或硫元素。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,則Z為O元素。(1)Cu元素在元素周期表中位于ds區(qū),單質(zhì)銅為金屬晶體,銅原子形成晶體時(shí)采用的堆積方式為,其中銅原子的配位數(shù)為12,故答案為:ds;金屬晶體;12;(2)根據(jù)上述分析,Y為硅或硫元素,元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16,則元素Y為S,基態(tài)原子的外圍電子排布圖為,第3周期中,第一電離能最大的是Ar。S元素的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是硫酸,SO42-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=4+(6+2-2×4)=4,采用sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體形,故答案為:;Ar;H2SO4;正四面體形;(3)氯化銅與氨水反應(yīng)可形成配合物Cl2,1mol該配合物中含有12molN-H,鍵和4mol配位鍵,共16mol共價(jià)鍵,σ鍵的數(shù)目為16NA,故答案為:16NA;(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),利用切割法分析,每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,硫原子個(gè)數(shù)為4,則化學(xué)式為;CuS;1mol晶胞中含有4molCuS,1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuS)×4,設(shè)晶胞參數(shù)為a,則晶體密度ρg·cm–3==,解得a=cm,則此晶胞中X與Y的最近距離為體對(duì)角線的=×cm,故答案為:CuS;×。點(diǎn)睛:本題考查了晶體類(lèi)型及結(jié)構(gòu)特點(diǎn),涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類(lèi)型的判斷、配合物以及有關(guān)晶體的計(jì)算,解題時(shí)注意切割法分析晶胞的技巧。19.在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:(1)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p的關(guān)系是________________

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