山西省忻州市代縣第二中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

山西省忻州市代縣第二中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了適宜的催化劑A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A試題分析：化學平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，生成物的產(chǎn)量一定增加，②、⑤正確。若減小生成物濃度，平衡向右移動，生成物質(zhì)量分數(shù)減小，①錯誤；增大一種反應物濃度，另一種反應物轉(zhuǎn)化率增大，而它本身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；增加反應物濃度，平衡向右移動，④錯誤；催化劑對平衡移動無影響，⑥錯誤。答案選A.考點：化學平衡移動2.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（），充電時中Li被氧化，遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（）中，以表示。電池反應為，下列說法正確的是（

）A．充電時，電池的陽極反應為B．放電時，電池的正極反應為C．用含鋰離子的水溶液做該鋰離子電池的電解質(zhì)D．該鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略3.1mol下列物質(zhì)：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃燒需要O2由多到少的順序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③參考答案：略4.下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是A．NH3

B．NO

C．CO2

D．SO2參考答案：B5.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該有機物難溶于水C．分子式為C17H23O3

D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生反應

參考答案：B6.下列敘述不正確的是A.酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D.反應AgBr+KI=AgI+KBr能在水溶液中進行，是因為AgI比AgBr更難溶于水參考答案：C略7.SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A.SO2

B.Cl-

C.Fe3+

D.NO3-參考答案：D略8.右圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結構。下列說法正確是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B9.下列離子方程式書寫錯誤的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反應：

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD、電解飽和食鹽水：2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑參考答案：B略10.下列說法全不正確的是()

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物

④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A、①②⑥

B、②③④

C、②③⑥

D、④⑤⑥參考答案：D略11.以下烴中，一氯化物只有一種的是

A.乙烷

B.對二甲苯

C.2-甲基丁烷

D.丙烷參考答案：A略12.熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131kJ·mol—1

CO(g)+1/2O2（g）=CO2(g)，ΔH=-282kJ·mol—1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時（）A、既能使爐火更旺，又能節(jié)省燃料

B、雖不能使爐火更旺，但可以節(jié)省燃料

C、不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

D、既不能使爐火更旺，又不能節(jié)省燃料參考答案：C略13.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是A．a(chǎn)＋b<c＋d；正反應吸熱

B．a(chǎn)＋b>c＋d；正反應放熱C．a(chǎn)＋b<c＋d；正反應放熱

D．a(chǎn)＋b>c＋d；正反應吸熱參考答案：A略14.下列物質(zhì)易溶于水的是A．一氧化碳

B．氮氣

C．硝酸鈉

D．氯化銀參考答案：C硝酸鈉是易溶于水的鈉鹽，選C。15.設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中，正確的是A．1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為nAB．0.1molNa2O2與水完全反應，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子C．標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2nAD．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2nA個氧原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從

時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____

；

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，步驟②缺少的操作是

；（4）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計算待測燒堿溶液的濃度為__________

mol·L－1（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點酸式滴定管讀數(shù)時仰視G.

快速滴定后立即讀數(shù)參考答案：（1）紅色變成無色。

（2）

B

；（3）用待測液潤洗錐形瓶；未用標準液潤洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③HCl

④NH3·H2O，回答相關問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號）（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系

（3）向④中加入NH4Cl固體至溶液呈中性，此時c(NH4+)

c(Cl－)（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=

mol/L參考答案：（1）①②

（2）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)

（3）等于

（4）小于

（5）10-11

略18.X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素X在元素周期表中位于_______區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數(shù)為______________。（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為______________________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）參考答案：(1)ds

金屬晶體

12

(2)

Ar

H2SO4

正四面體形

(3)16NA

(4)CuS

解析：X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則X的原子序數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子，則Y為硅或硫元素。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Z為O元素。(1)Cu元素在元素周期表中位于ds區(qū)，單質(zhì)銅為金屬晶體，銅原子形成晶體時采用的堆積方式為，其中銅原子的配位數(shù)為12，故答案為：ds；金屬晶體；12；(2)根據(jù)上述分析，Y為硅或硫元素，元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y為S，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為，第3周期中，第一電離能最大的是Ar。S元素的含氧酸中，酸性最強的是硫酸，SO42-中S的價層電子對數(shù)目=4+(6+2-2×4)=4，采用sp3雜化，立體構型為正四面體形，故答案為：；Ar；H2SO4；正四面體形；(3)氯化銅與氨水反應可形成配合物Cl2，1mol該配合物中含有12molN-H，鍵和4mol配位鍵，共16mol共價鍵，σ鍵的數(shù)目為16NA，故答案為：16NA；(4)依據(jù)晶胞結構，利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，硫原子個數(shù)為4，則化學式為；CuS；1mol晶胞中含有4molCuS，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuS)×4，設晶胞參數(shù)為a，則晶體密度ρg·cm–3==，解得a=cm，則此晶胞中X與Y的最近距離為體對角線的=×cm，故答案為：CuS；×。點睛：本題考查了晶體類型及結構特點，涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關晶體的計算，解題時注意切割法分析晶胞的技巧。19.在一定條件下，可逆反應：mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m＋n和p的關系是________________