山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；②因為NaOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。2.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C.放電時OH一向正極移動

D.總反應(yīng)為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略4.下列實驗不合理的是（）

A．證明非金屬性強弱S＞C＞Si

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體

D．制備少量氧氣

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離．【解答】解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．5.下列物質(zhì)分類正確的是①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A.①②④

B.②③④

C.①②⑤

D.②④⑤參考答案：C【知識點】物質(zhì)分類

【答案解析】C

解析：①鋁熱劑是鋁粉與三氧化二鐵的混合物與，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，故②正確；③二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故③錯誤；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④錯誤；⑤C60、C70、金剛石、石墨是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確，故C正確。

故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的分類，包括的知識點較多，需分清各類物質(zhì)的定義。6.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略7.(1998·上海卷)下列電子式書寫錯誤的是(

)參考答案：B略8.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B解：A、氫氧化鈉和二氧化硫量的大小關(guān)系決定了反應(yīng)產(chǎn)物，氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，則氫氧化鋇剩余，發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正確；C、氨水是弱堿，在離子方程式中不能再拆，鹽酸滴入氨水中：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C錯誤；D、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，反應(yīng)為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤．故選B．10.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B11.將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（）A

HNO3溶液

B

Ba(OH)2溶液

C

H2SO4溶液

D

HCl溶液參考答案：答案：D12.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是（A）正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e—=4OH—

（B）負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

（C）電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高

（D）當(dāng)外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗甲醇3.2g參考答案：CD略13.參考答案：14.化學(xué)與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯(lián)系，以下做法正確的是A.鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車B.把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C.鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D.用福爾馬林浸泡食品防止其變質(zhì)參考答案：A略15.鈉原子與鈉離子比較，相同的是（

）A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．能與水反應(yīng)并放出H2D．焰色反應(yīng)參考答案：D解：A、鈉原子具有3個電子層，失去最外層的1個電子后成為鈉離子，鈉離子有2個電子層，故A錯誤；B、鈉原子的最外層1個電子，鈉離子最外層8個電子，故B錯誤；C、鈉與水反應(yīng)放出氫氣，鈉離子性質(zhì)穩(wěn)定不與水反應(yīng)，故C錯誤；D、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)．鈉原子和鈉離子的焰色反應(yīng)均為黃色，故D正確．故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是

▲

；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要

▲

（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程）。參考答案：（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）試題分析：（1）為了防止碘升華和ICl揮發(fā)，步驟1溫度不宜超過50℃；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑，因此需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管；（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知A可用來制造耐火材料，D是一種紅棕色固體，L是一種白色膠狀沉淀。請回答下列問題：（1）B為_________，D為_________。（填化學(xué)式）（2）在實驗時，將C、D粉末混合好后，引發(fā)反應(yīng)②的實驗操作為_______________________________________________________________。（3）反應(yīng)②屬于_________。A、吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、氧化還原反應(yīng)（4）E與水在高溫下的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（5）反應(yīng)③的離子方程式為______________________________________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。參考答案：略18.(10分)光學(xué)活性吡氟氯禾靈是選擇性強、防效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑。它的合成路線如下：(已知)