山西省太原市同心外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市同心外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.5molNa2O2中含Na+的數(shù)目約為A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1

D.2參考答案：A0.5molNa2O2中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，鈉離子的個(gè)數(shù)為1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案選A。2.下列說(shuō)法正確的是A.Br的非金屬性比I強(qiáng)，HBr比HI的穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強(qiáng)C.Na熔點(diǎn)比K高，NaOH的堿性比KOH強(qiáng)D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點(diǎn)HCl＞HBr＞HI參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，其最高價(jià)氧化物是水合物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．堿的堿性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，與金屬的金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氫化物的熔沸點(diǎn)高低與非金屬性無(wú)關(guān)，與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（

）A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D．NaOH與HCl反應(yīng)

參考答案：A略4.現(xiàn)有2mol

金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1參考答案：CNa無(wú)論是生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，都是鈉作還原劑失電子，氧氣作氧化劑得電子。相同物質(zhì)的量鈉反應(yīng)，失去電子相同。故答案為：C。5.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無(wú)水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A6.下列敘述正確的是A.1molNH4+中，電子的物質(zhì)的量為11molB.將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C.等質(zhì)量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L參考答案：CA.1molNH4+中，電子的物質(zhì)的量為10mol，A不正確；B.將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液的體積不是1L，所以NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，B不正確；C.臭氧與氧氣都是由氧原子組成的分子，所以等質(zhì)量的臭氧與氧氣必然含有等質(zhì)量的氧原子，所含的氧原子數(shù)一定相等，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L，而1mol固體或液體的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，D不正確。本題選C。7.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法正確的是A.容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水

B.量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，放入容量瓶中C.稱(chēng)量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D.定容搖勻后，若液面低于刻度線(xiàn)，不可再次加水補(bǔ)齊參考答案：DA、容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過(guò)程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯(cuò)誤；B、量筒內(nèi)的殘液用沖洗下來(lái)并倒入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯(cuò)誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線(xiàn)是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。8.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

參考答案：A9.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是（

）A．稀硫酸

B．氫氧化鉀固體

C．乙醇

D．銀參考答案：B略10.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略11.將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L參考答案：C12.下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2參考答案：D略13.若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是

A．b=a－n－m

B．離子半徑Am+<Bn-C．原子半徑A<B

D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）參考答案：C14.將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略15.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.稀硫酸

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鐵膠體

D.酒精溶液參考答案：C膠體分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與cmol·L－1的H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是

。A．200mL B．300mL

C．400mL（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2+VmL÷22400mL·mol－1×2，該等式依據(jù)的原理是

；（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=

；若撤走裝置Ⅱ中盛有無(wú)水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數(shù)值將

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。參考答案：（1）B

（3分）（2）Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）轉(zhuǎn)移電子守恒

（3分）

（4）20：1

（3分）

偏大（3分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）。（1）已知兩個(gè)反應(yīng)中—個(gè)反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)②），寫(xiě)出另—個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)①）的離子方程式：

①____________________________________________________________________；

②3Cu+8H++2NO3ˉ=====3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L；假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。（3）實(shí)際產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)①的銅與參加反應(yīng)②的銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。參考答案：（1）Cu+4H++2NO3ˉ====Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）18.將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為VL，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算；（2）發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，據(jù)此計(jì)算生成二氧化碳的體積．解答：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為VL，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L．點(diǎn)