高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試【區(qū)一等獎】_第1頁
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高二年級9月月考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16S—32N—14一、選擇題(本題共60分,每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H14Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H23O2(g)═2O3(g)△H3,則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A.△H1﹣△H2=△H3B.△H1+△H2=△H3C.△H2﹣△H1=△H3D.△H1+△H2+△H3=02.下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A.二氧化碳與碳生成一氧化碳B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)3.在下列的說法中,正確的是A.ΔH>0kJ/mol表示放熱反應(yīng),ΔH<0kJ/mol表示吸熱反應(yīng)B.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱C.1molH2與molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,所以可以是分數(shù)4.人體內(nèi)葡萄糖的消耗為:C6H12O6(葡萄糖)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ·mol-1,如果某人每天消耗12540kJ的熱量,則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A.806gB.1000gC.1250gD.1500g5.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的為A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生6.在25℃、101kPa下,mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-kJ/molC.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJ/molD.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-kJ7.已知25℃、101kPa條件下:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=﹣·mol﹣14Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=﹣·mol﹣1,由此得出的正確結(jié)論是A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)8.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1,有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是A.Q1<Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量9.在常溫常壓下,已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是A.ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)D.ΔH3=1/2(ΔH2-ΔH1)10.已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1,C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1,C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為+Q2+Q3(Q1+Q2+Q3)今有三個熱化學(xué)方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1,則關(guān)于它們的下列表述正確的是A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)、b和c均為正值C.a(chǎn)=bD.2b=c12.根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣·mol﹣1,分析下列說法中正確的是A.1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于kJB.1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于kJC.1molSO2(g)的鍵能總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D.1molSO2(g)的鍵能總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和13.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法錯誤的是A.燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C.吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進行的反應(yīng)D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因14.已知25℃時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-kJ/mol,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A.一定大于kJB.一定等于kJC.一定小于kJD.不能確定15.肼(H2N﹣NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是A.194B.391C.516D.65816.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3H2O(g)=H2O(l)△H4則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H為A.12△H3+5△H2﹣2△H1+10△H4B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H4C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1+10△H4D.△H1﹣5△H2﹣12△H3+10△H417.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=+kJ/molB.2SO+O2====2SO3ΔH=-kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH=-kJ/molD.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-kJ18.已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=Q1kJ·mol﹣1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=Q2kJ·mol﹣1.則Q1和Q2的關(guān)系是A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法判斷19.下列說法中正確的是A.在相同條件下,若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由“C(石墨)==C(金剛石)ΔH=+kJ·mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=kJ·mol-1,若將含molH2SO4的濃硫酸與1molNaOH溶液混合,放出的熱量大于kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+kJ·mol-120.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表):化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol-1)436243431請計算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱A.862kJ·mol-1B.-679kJ·mol-1C.-183kJ·mol-1D.183kJ·mol-1二、填空與簡答(本題共32分)21.(9分)已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。(2)H2的燃燒熱為,C的燃燒熱為。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為。(4)CO的燃燒熱為,其熱化學(xué)方程式為。22.(10分)按要求書寫熱化學(xué)方程式。(1)火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供.反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量.試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式:。(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣,放熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=kJ·mol﹣1,H2的燃燒熱為kJ·mol﹣1。23.(8分)Lmol·L-1硫酸溶液與Lmol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),放出kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________;由此得出,強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱為_________。若1molHF在水溶液中完全電離時放出kJ的熱量,則當稀溶液中有1molHF跟1molNaOH反應(yīng)時的熱化學(xué)方程式為______________________。24.(5分)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖,問:(1)a、b、c分別代表什么意義?(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?________,ΔH大于零還是小于零?________。三、實驗與探究(本題共8分)25.50mLmol·L-1鹽酸跟50mLmol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___。(2)(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(4)氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量(“增加”、“減少”或“不變”),理由是;所求中和熱數(shù)值(“增加”、“減少”或“不變”),理由是。答案一、選擇題(本題共60小題,每小題3分。)1A2D3D4A5C6C7A8D9D10D11D12C13C14C15B16A17C18B19C20C二、填空與簡答(本題共33分)21.(1)①②③④(2)285.8kJ/mol393.5kJ/mol(3)1429.0kJ(4)283.0kJ/molCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol22.(1)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣644kJ·mol﹣1(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣·mol﹣1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣·mol﹣1﹣·mol﹣1·mol﹣1(aq)+2NaOH(a

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