高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第四章第四節(jié)專題講座

氣體的制備、干燥、凈化和收集1．常見氣體的實驗室制法制取物質(zhì)試劑反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)發(fā)生裝置氯氣MnO2、濃鹽酸MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑⑤或⑥氫氣Zn、稀鹽酸(稀硫酸)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑③或④二氧化碳CaCO3、稀鹽酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O③或④氨氣NH4Cl、Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①氧氣KMnO42KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑①H2O2、MnO22H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑②2.氣體的干燥液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見的干燥劑濃硫酸(酸性、強吸水性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等H2、O2、N2、CH4、NH3等不可干燥的氣體NH3、HBr、HI等NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等3.氣體的凈化雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水吸收；酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性物質(zhì)的物質(zhì)，也可作為吸收劑；水為雜質(zhì)時，可用干燥劑吸收。4．氣體的收集收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)排水法難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、Cl2(飽和NaCl溶液)、NO、CO2(飽和NaHCO3溶液)、CO排空氣法向上排空氣法相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量的氣體Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空氣法相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量的氣體H2、NH35.防倒吸裝置制備氣體時，有時需要將多余的氣體用液體吸收且又要防止倒吸，常用下列裝置防止倒吸。在下圖所示的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸，E是硬質(zhì)玻璃管(其中裝有鐵粉)，F(xiàn)為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。請回答下列問題：(1)A、B、G中各裝有什么藥品：A____________，B____________，G____________。(2)分析A中生成的Cl2可能含有哪些雜質(zhì)氣體？__________________________________________________________________________________。(3)為什么從A中生成的氣體一定要經(jīng)過C、D兩個裝置？________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)時E中的現(xiàn)象為__________________，生成的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。(5)寫出G和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由圖可知，整套裝置包括Cl2的發(fā)生、凈化(干燥)、與Fe粉的反應(yīng)、收集和尾氣吸收五部分。由于濃鹽酸易揮發(fā)，故生成的Cl2中必含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，若不除去這些雜質(zhì)，會影響Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純。答案：(1)MnO2濃鹽酸NaOH溶液(2)HCl和水蒸氣(3)除去HCl和水蒸氣，否則會影響Cl2與Fe在高溫下