高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試 微課

茂名市第十七中學(xué)2023—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Mg:12O:16Na:23S:32Cl:第一卷選擇題部分（共60分）一、選擇題：（本題共有15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分）1、在實(shí)驗(yàn)室從自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A.燒瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B.溫度計(jì)的水銀球與蒸餾燒瓶地支管口平齊，不能插入液面C.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反D.開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈2、下列的分離方法不正確的是

（

）A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金3、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是

（

）A．萃取B．蒸餾C．過(guò)濾D．丁達(dá)爾效應(yīng)4、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿5、下列電離方程式中，正確的是

（

）A．KOH==K++O2-+H+B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．H2SO4==2H++SO42-D．Fe2(SO4)3==Fe23++3SO42-6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．在常溫常壓下，N2含有的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積為是D．1molSO2的體積是7、下列離子方程式正確的是

（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、已知×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

（

）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9、將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（）A、加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B、加入碘水不變藍(lán)C、加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生D、加入碘水變藍(lán)10、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是()A、用明礬凈化飲用水B、用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）11、實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是()。A、鹽酸B、氫氧化鈉溶液C、氯化鋇溶液D、硝酸12、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（

）A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)氯化氫D．熔融的KOH13、在100mL的溶液中溶有和，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．·L－1 D．mol·L－114、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()。A、K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C、Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－15、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()。A、某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-C、某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有CO32-第二卷非選擇題部分（共40分）二、填空題：（本大題共有2小題）16、(4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過(guò)濾法（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）分離水和苯的混合物；（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為°C）和甲苯（沸點(diǎn)為°C），17、（16分）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。請(qǐng)寫出步④⑥所發(fā)生的離子方程式：，④，，⑥，。三、實(shí)驗(yàn)題：（共12分）18、（12分）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=cm3）配制成500mLL的稀H2SO4溶液(1)填寫下列操作步驟：①所需濃H2SO4的體積為。②將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是。③立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。④加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：。(3)誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。四、計(jì)算題（共8分）19、（1）配制500mLmol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？、（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？茂名市第十七中學(xué)2023—2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案選擇題：每題4分，共60分題號(hào)12345678910答案DCDDCBBDBC題號(hào)1112131415答案ADAAC16．(4分)F，C，D，E(每空1分)17、（16分）（1）加快粗鹽溶解（1分）（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（每種物質(zhì)1分）（3）BaCO3（1分）（4）會(huì)引入新雜質(zhì)KCl（1分）（5）（方程式每個(gè)2分）=2\*GB3②Ba2++SO42-==BaSO4↓=4\*GB3④Ca2++CO32-==CaCO3↓Ba2++CO32-==BaCO3↓=6\*GB3⑥H++OH-==H2O2H++CO32-==H2O+CO2↑18、(12分)(1)=1\*GB3①；(2分)=2\*GB3②混