高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 省獲獎(jiǎng)

1．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)解析：只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；范德華力弱于氫鍵，B項(xiàng)正確；只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質(zhì)，其物理性質(zhì)才由范德華力和氫鍵共同決定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵的強(qiáng)弱主要與形成氫鍵的原子的電負(fù)性有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．下列事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．NH3的沸點(diǎn)比PH3高C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D．H2O的分解溫度比H2S高得多解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度?。挥捎贜H3分子間有氫鍵，所以其沸點(diǎn)比PH3高；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故后者沸點(diǎn)較高。H2O比H2S分解溫度高是因?yàn)镠—O共價(jià)鍵比H—S共價(jià)鍵的鍵能大。答案：D3．(雙選題)下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()A．F2<Cl2<Br2<I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH4解析：本題考查物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低的判斷方法。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定。分子間作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高，反之越低。A中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)升高，A正確。B錯(cuò)誤。C中雖然四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，但是在HF分子間存在氫鍵，故HF的熔、沸點(diǎn)是最高的，C錯(cuò)誤。D正確。故選AD。答案：AD4．下列說(shuō)法不正確的是()A．分子間作用力是分子間靜電作用的總稱(chēng)B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中解析：分子間作用力是分子間靜電作用的總稱(chēng)，它包括氫鍵與范德華力，它的作用弱于化學(xué)鍵，但不屬于化學(xué)鍵，它對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，物質(zhì)的溶解和電離等均有影響。答案：D5．在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是()解析：C項(xiàng)，氯原子和氯原子之間無(wú)化學(xué)鍵和分子間作用力，只表示其相對(duì)位置；A項(xiàng)，實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示分子間作用力；B、D項(xiàng)，實(shí)線和虛線均表示共價(jià)鍵。答案：C6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：雪花→水→水蒸氣三者的變化是水的三種狀態(tài)的變化，主要是氫鍵起作用，水蒸氣→氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，水分子中的化學(xué)鍵被破壞。答案：B7．水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)，使水分子彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體——冰。其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。則：(1)1mol冰中有________mol“氫鍵”。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為：____________________。(3)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(diǎn)(℃)，則x、y、z的大小關(guān)系為_(kāi)_______，判斷的依據(jù)是_______________。解析：由冰的結(jié)構(gòu)示意圖可觀察到每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成氫鍵，而每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，所以1mol冰中含有的氫鍵為：4×eq\f(1,2)＝2(mol)；水電離產(chǎn)生OH－(含有10個(gè)電子)，則與其電子數(shù)相同的粒子為H3O＋(含有10個(gè)電子)，電離方程為：2H2OH3O＋＋OH－。因?yàn)镠2O中存在氫鍵，其熔、沸點(diǎn)最高。答案：(1)2(2)2H2OH3O＋＋OH－(3)x>z>y水中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，Mr(H2Se)>Mr(H2S)，故H2Se的分子間作用力大于H2S，其沸點(diǎn)高于H2S。8．下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線________；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線__________；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_________________。A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________，如果把這些氫化物分子間存在的主要影響沸點(diǎn)的相互作用表示為A—H…B，則A元素一般具有的特點(diǎn)是________。解析：ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的是水，最低的是甲烷；由圖可知，A、B、C、D曲線中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線A；表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線D。同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物中分子間的范德華力依次增大，所以沸點(diǎn)依次升高。A、B、