高中化學人教版第一章從實驗學化學

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸解析：煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以A正確，C不正確；燃放煙花爆竹應在人少的空曠處燃放，B不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導致酸液沸騰濺出，D不正確。答案：A2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標志中的()解析：圖A警示標志是腐蝕品，圖B是劇毒品，圖C是易燃物質(zhì)，圖D是放射性物品標志。答案：A3．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是()A．試管 B．坩堝C．蒸發(fā)皿 D．燒杯解析：加熱燒杯中的液體時，必須加墊石棉網(wǎng)，而試管、坩堝和蒸發(fā)皿均可直接加熱。答案：D4．下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：玻璃棒在過濾、蒸發(fā)、溶解過程中的作用分別是引流防濺、攪拌防濺、攪拌促溶。答案：A5．下列對事故的處理方法不正確的是()A．如遇到電線著火，應該先關(guān)掉電閘B．發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風C．不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛D．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液解析：關(guān)掉電閘以防二次傷害，A正確；開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，以防爆炸，B正確；酸濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，C正確；NaOH溶液具有強腐蝕性，會造成二次傷害，D錯誤。答案：D6．已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱解析：實驗室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水。可利用溶解性的不同，采用過濾法將其分開并回收。在實際操作中，應先將混合物放入水中充分攪拌，使氯化鉀完全溶于水后過濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過洗滌除去其表面的氯化鉀溶液，最后加熱蒸去水分即回收得到二氧化錳。答案：B7．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)解析：K2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2KNO3，A正確；鹽酸能夠?qū)aCO3完全溶解，B錯誤；Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，Cu與鹽酸不反應，故C正確；2Cu＋O2△,2CuO，D正確。答案：B8．下圖所示的實驗操作中，正確的是()解析：取用藥品時，不能用手拿，A錯誤；向試管中滴加液體時膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，C錯誤；托盤天平稱量時左物右碼，藥品不能直接放托盤上，且只能精確到g，D錯誤。答案：B9．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是()A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸 D．水、氫氧化鉀、硫酸解析：將固體混合物充分溶于水后過濾可以分離出BaSO4，向濾液中加入足量氫氧化鉀，它與FeCl3充分反應后過濾即得Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶解在鹽酸中可以生成FeCl3，向第二次過濾所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加熱蒸干可以得到相應固體，C項正確。答案：C10．下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是()A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag＋B．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含COeq\o\al(2－,3)C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中含NHeq\o\al(＋,4)解析：向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，故A項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO2，原溶液中可能含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)，故B項錯誤；加入硝酸酸化的BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaSO4，也可能為AgCl，故C項錯誤。答案：D二、非選擇題11．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示。(膠塞、導管可自由選用)(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②________，③________，④________。(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇__________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇__________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。解析：本題考查收集O2、H2、CO2的裝置以及檢驗CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗CO2可根據(jù)CO2使澄清石灰水變渾濁，H2還原CuO時注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案：(1)鐵架臺試管燒杯酒精燈(2)AEBF(3)ACC中澄清的石灰水變渾濁(4)BD防止生成的銅在高溫時和氧氣反應12．為了除去KCl固體中含有的少量MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：eq\x(固體)eq\o(→,\s\up7(加水))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加過量A))eq\o(→,\s\up7(加過量B),\s\do5(操作Ⅰ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(加適量C))eq\o(→,\s\up7(加熱煮沸))eq\x(KCl溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))eq\x(KCl固體)(1)寫出三種試劑的化學式：A________，B________，C________。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是________________________________________________________________________，②加入過量B的目的是________________________________________________________________________，③加熱煮沸的目的是________________________________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。解析：當有多種雜質(zhì)共存時，應認真分析。要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除SOeq\o\al(2－,4)可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－，以及過量K2CO3中的COeq\o\al(2－,3)，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)13．有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。被檢出的物質(zhì)的化學式(分子式)是________________________________________________________________________。(2)分別取未檢出物質(zhì)的溶液，往其中加入上述已檢出物質(zhì)的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的化學方程式是：1支試管中有白色沉淀生成________________________________________________________________________。2支試管中有藍色沉淀生成________________________________________________________________________。被檢出物質(zhì)的化學式是________________________________________________________________________。(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)5種固體均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是藍色的，故先檢出的物質(zhì)是CuSO4。(2)剩余的四種物質(zhì)的溶液加入CuSO4溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH和Na2CO3，無明顯變化的是Na2SO4，故被檢出的物質(zhì)是BaCl2和Na2SO4。(3)向未檢出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，分別加入已檢出的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液，無白色沉淀的是NaOH溶液。答案：(1)5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液CuSO4(2)CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3=CuCO3↓＋Na2SO4BaCl2、Na2SO4(3)分別取(2)中能產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液，向其中分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無白色沉淀生成的是NaOH溶液14．欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應____________。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應的