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文檔簡介

湖南省雙峰縣雙峰一中2023學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題一、選擇題(總分50分:1-19題每題2分,共38分,20-23題每題3分,共12分)1.在下列各說法中,正確的是A.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—QkJ?mol-1,(Q>0),若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣充分反應(yīng)時,放出的熱量是Q/2kJB.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)2.如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g).進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是()A.壓縮反應(yīng)容器的體積B.加入一定量的ZC.降低溫度D.減少X的投入量3.使10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO34.下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化5.以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A.0℃時水結(jié)冰(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+mol(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=mol6.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是、NH3·H2O、H3PO4、HF(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa、Ba(OH)2、BaSO4、H2S、CO27.向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時,溶液中()A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)減小C.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大D.c(OH-)增大8.在一定條件下,發(fā)生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變,降低溫度,混合氣體的顏色A.變深B.變淺C.不變D.無法判斷9.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是()A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.使溫度都升高20℃C.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多10.下列圖示與對應(yīng)的敘述一致的是A.圖1表示在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線B.圖2表示KNO3溶解度曲線,α點(diǎn)所示溶液為50℃C.圖3表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系D.圖4表示10mlLKMnO4酸性溶液酸性溶液與過量的LH2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用11.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ?mol-1已知:碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ?mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ?mol-1則x為()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a(chǎn)+b-cD.c-a-b12.在25℃時,密閉容器中X、Y、Z下列說法錯誤的是:()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大13.如圖表示可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)C(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是()A.吸熱反應(yīng),m+n<pB.吸熱反應(yīng).m+n>pC.放熱反應(yīng),m+n<pD.放熱反應(yīng),m+n>p14.在一個固定體積的密閉容器中,向容器內(nèi)充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為mol/L.若維持容器的溫度和體積不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡時C的濃度仍為mol/L的是()A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molBC.3molC+D.+++15.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)式均正確的是()A.①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)△H<0B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,a是使用催化劑時的曲線D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強(qiáng)p1>p216.室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等D.對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度,則增大17.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指()A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量18.將10·L-1的鹽酸和10·L-1Ba(OH)2溶液混合,再用水稀釋至5L,取出10mL滴入甲基橙試劑,則溶液顯示的顏色是()A.蘭色B.紅色C.黃色D.橙色19.已知下面三個數(shù)據(jù):×10-4、×10-4、×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,②NaCN+HF===HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,不正確的是()A.HF的電離平衡常數(shù)為×10-4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為×10-10C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小20.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是()t/min2479n(Y)/molA.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=×10-5mol/(L·min)B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.其他條件不變,再充入molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大21.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:①b<f②915℃、MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正確的有()A.4個B.3個C.2個D.1個22.在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57kJ·mol-1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>cB.a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:a<bC.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺D.由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法23.反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下,產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示,a為500℃,b為300℃時情況,c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是()A.A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱B.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱C.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱D.AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱二、填空題(共50分,每空2分)24.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?,并_________________為止。(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是()(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥(C)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=____________(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)。25.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10-14mol2·L-2,B點(diǎn)水的離子積為_______。造成水的離子積變化的原因____________________________。(2)100℃(3)100℃時,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+是_______mol·L-126.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t℃70080083010001200K回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_____________(填序號)①一定不變②一定減?、垡欢ㄔ龃螈茉龃?、減小、不變皆有可能(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中c(CO)不變(c)v逆(H2)=v正(H2O)(d)c(CO)=c(CO2)(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCO2COA650245B900123C900abcdt①實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2)表示的反應(yīng)速率為。②通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。27.回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn),是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式。I.甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時,進(jìn)行了以下探究?;谀壳皩W(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識,該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理。【查閱資料】:鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式____________________________。(2)①該催化劑中鐵元素的化合價為。②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨

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