高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

湖南省雙峰縣雙峰一中2023學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（總分50分：1-19題每題2分，共38分，20-23題每題3分，共12分）1．在下列各說法中，正確的是A．對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—QkJ?mol-1，(Q>0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣充分反應(yīng)時(shí)，放出的熱量是Q/2kJB．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)2．如圖曲線a表示可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．進(jìn)行過程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．壓縮反應(yīng)容器的體積B．加入一定量的ZC．降低溫度D．減少X的投入量3．使10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO34．下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化5.以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A.0℃時(shí)水結(jié)冰(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+mol(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=mol6.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是、NH3·H2O、H3PO4、HF(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa、Ba(OH)2、BaSO4、H2S、CO27.向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大8.在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷9．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多10．下列圖示與對應(yīng)的敘述一致的是A．圖1表示在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線B．圖2表示KNO3溶解度曲線，α點(diǎn)所示溶液為50℃C．圖3表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系D．圖4表示10mlLKMnO4酸性溶液酸性溶液與過量的LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用11．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ?mol-1已知：碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1則x為（）A．3a+b-cB．c-3a-bC．a(chǎn)+b-cD．c-a-b12．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z下列說法錯(cuò)誤的是：（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大13．如圖表示可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)C(g)在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（P）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C％的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（）A．吸熱反應(yīng)，m+n<pB．吸熱反應(yīng)．m+n＞pC．放熱反應(yīng)，m+n<pD．放熱反應(yīng)，m+n＞p14．在一個(gè)固定體積的密閉容器中,向容器內(nèi)充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為mol/L.若維持容器的溫度和體積不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為mol/L的是()A．4molA+2molBB．3molC+1molD+1molBC．3molC+D．+++15．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)式均正確的是（）A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p216．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等D．對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大17．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指()A．反應(yīng)物A的百分含量B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量18.將10·L-1的鹽酸和10·L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5L，取出10mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是()A.蘭色B.紅色C.黃色D.橙色19．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：×10－4、×10－4、×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為×10－10C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小20．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是()t/min2479n(Y)/molA．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．其他條件不變，再充入molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大21．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：①b＜f②915℃、MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)22．在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜bC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法23．反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱二、填空題（共50分，每空2分）24．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_________________為止。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=____________（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）。25.在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10－14mol2·L－2，B點(diǎn)水的離子積為_______。造成水的離子積變化的原因____________________________。(2)100℃(3)100℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋是_______mol·L－126．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_____________（填序號(hào)）①一定不變②一定減?、垡欢ㄔ龃螈茉龃?、減小、不變皆有可能（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO2COA650245B900123C900abcdt①實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2)表示的反應(yīng)速率為。②通過計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。27．回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn)，是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式。I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí)，進(jìn)行了以下探究。基于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理?！静殚嗁Y料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式____________________________。（2）①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為。②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨