從自然界中提取鐵和銅

從自然界中獲取鐵和銅獵戶座流星雨景象

獅子座流星劃過(guò)天空陳列于新疆地質(zhì)礦產(chǎn)博物館重達(dá)30噸、世界排行第三(按重量)的大隕鐵。

常見(jiàn)的鐵礦石磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦（Fe2O3）

褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)

黃鐵礦(FeS2)隕鐵（Fe）常見(jiàn)的銅礦石毛赤銅礦(Cu2O

)黃銅礦（CuFeS2）孔雀石(Cu2(OH)2CO3

)藍(lán)銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2

)天然銅一.鐵、銅在自然界中的存在：為什么地球上只存在少量單質(zhì)銅，而鐵單質(zhì)只存在于隕石中?煉鐵和煉銅主要以化合態(tài)形式存在于自然界。分組討論如何將鐵、銅從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)？生成鐵的化學(xué)方程式生成銅的化學(xué)方程式

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3H2+Fe2O32Fe+3H2OH2+CuOCu+H2O

CO+CuOCu+CO2

Fe+CuCl2Cu+FeCl23CO+Fe2O32Fe+3CO2

Zn＋FeSO4=Fe＋ZnSO42Al+3CuOAl2O3+3Cu應(yīng)加入還原劑，使其從化合物被還原成單質(zhì)。

里邊堆上柴火，上面放上鐵礦石，煉出的鐵水順爐內(nèi)通道匯聚于爐底，再?gòu)囊恍】诹鞒?，便可以作為生鐵使用了。

古代煉鐵2、基本反應(yīng)原理：利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑（主要是CO)從鐵礦石中還原出鐵。3、設(shè)備：煉鐵高爐1、原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫?zé)掕F和煉銅二.鐵的冶煉4、煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程①產(chǎn)生還原劑：

C+O2==CO2CO2+C==2CO

（空氣，焦炭）

②還原鐵礦石：

Fe2O3+3CO==

2Fe+3CO2

（鐵礦石）

③造渣（除脈石）：

CaCO3==

CO2+CaOCaO+SiO2==

CaSiO3

（熔劑：石灰石）高溫高溫5、煉鐵產(chǎn)品：生鐵（含碳2%~4%）高爐煤氣（N2、CO、CO2）煉鐵和煉銅高溫?zé)掕F和煉銅下圖為我國(guó)紀(jì)念1996年鋼鐵產(chǎn)量超億噸而發(fā)行的郵票2、高溫冶煉黃銅礦：1、濕法冶銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、生物煉銅：P73（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黃銅礦粗銅精銅電解三、銅的冶煉：煉鐵和煉銅（CuFeS2）鞏固練習(xí)1.鐵和銅在自然界中主要以_______的形式存在.工業(yè)上鐵的冶煉是在_________中進(jìn)行的，原料有_______

、____、____、_______等。冶煉的過(guò)程將氧化鐵_______單質(zhì)鐵的方程式為:______________________________。2.在高溫下可還原氧化鐵的化合物是(

)

A.焦炭

B.氫氣

C.二氧化碳

D.一氧化碳

化合物

煉鐵高爐

鐵礦石焦炭空氣石灰石

還原為

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D3.將20克鋼鐵樣品置于氧氣中灼燒，得到0.4克二氧化碳，求此樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，它是鋼還是鐵？解：設(shè)鋼鐵樣品中碳的質(zhì)量為x：

C+O2==CO212x440.4gX=0.11g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11/20=0.0055，說(shuō)明該樣品含碳量在0.03%~2%之間，所以它是鋼。

我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅?！币馑际钦f(shuō)銅鹽遇到鐵時(shí)，就有銅生成。實(shí)質(zhì)就是我們現(xiàn)在所說(shuō)的