高中化學人教版物質結構與性質本冊總復習總復習 章末綜合測評

章末綜合測評(一)原子結構與性質(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列有關物質結構的表述正確的是()A．次氯酸的電子式：Heq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())B．二氧化硅的化學式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：2s22p4D．鈉離子的結構示意圖：【解析】次氯酸的電子式應為，A錯誤；二氧化硅的化學式為SiO2，B正確；S是16號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，C錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其結構示意圖為，D錯誤?！敬鸢浮緽2．下列說法錯誤的是()【導學號：90990027】A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理【解析】A不正確，各能級能量的大小順序為1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s……ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量；B違反了洪特規(guī)則；C原子2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應該以自旋方向相同的方式分布在2個不同的2p軌道上；C違反了能量最低原理，21Sc最后3個電子應先排滿4s軌道，再排3d軌道，應為1s22s22p63s23p63d14s2；D違反了泡利原理，對于22Ti來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，不能排10個電子?！敬鸢浮緼3．A原子的結構示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數分別為()A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6【解析】第三能層上有3s、3p、3d三個能級，因為第四能級上已經含有電子，故3s、3p能級上已經排滿，3d能級可以排0～10個電子，故8≤y≤18，則20≤x≤30，只有B符合?！敬鸢浮緽4．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4【解析】根據A的電子排布式1s22s22p63s23p1，可推得該微粒是鋁原子，用同樣的方法可推斷B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子。根據原子半徑變化規(guī)律可知r(Al)>r(S)>r(N)>r(F)，所以Al的原子半徑最大。【答案】A5．下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為【解析】由它的價電子構型3s23p4，可知該元素為S；常溫下，不可以與H2化合；其電子排布圖違背了洪特規(guī)則?！敬鸢浮緽6．已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()【解析】Mn原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，其中3d軌道上排布了5個電子，為半充滿狀態(tài)，各電子分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。A中，3d軌道上電子排布不對，違反了洪特規(guī)則；B中，s軌道上兩個電子的自旋狀態(tài)應相反；C中3d軌道上電子排布不對，違反了洪特規(guī)則。D項正確?！敬鸢浮緿7．肯定屬于同族元素且性質相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子【解析】A中，A為第ⅡA族元素Be，B為0族元素He，顯然，二者不屬于同族元素，當然性質也不會相似；B中，A為0族元素Ne，B為堿金屬離子Na＋，也不合題意；C中，由于p軌道有三個軌道，若有一個未成對電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況即或，所以A、B兩種元素不一定屬于同族元素；D中，對于p軌道上有一對成對電子，根據泡利原理和洪特規(guī)則，該軌道只能有一種電子排布方式：，所以A、B肯定屬于同族元素。因此，答案為D?！敬鸢浮緿8．短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsn－1npn＋1，下列說法不正確的是()【導學號：90990028】元素的電負性大于YB．X元素的第一電離能大于YC．Y在周期表中位于第四周期第ⅤA族D．原子半徑Mg<X【解析】因為在X的電子排布中p能級上排有電子，則s能級有2個電子，即n－1＝2，故X的價電子排布為3s23p4，為S元素，則Y為As元素?！敬鸢浮緿9．a、b、c、d是四種短周期元素，且a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是()A．原子半徑：a>c>d>bB．電負性：a>b>d>cC．原子序數：a>d>b>cD．最高價含氧酸的酸性：c>d>a【解析】K層最多容納2個電子，因此x＝2，a原子有3個能層，最外層有4個電子，因此a為Si，由此可推知b為Na，c為N，d為P，故原子半徑b>a>d>c，電負性c>d>a>b，原子序數是d>a>b>c，最高價含氧酸的酸性為c>d>a。只有D正確。【答案】D10．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<CD．元素B、C半徑大小關系為B>C【解析】自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數之和為10，則M層為8，N層為2，故B元素為鈣；C是第三周期第一電離能最小的元素，為鈉；第三周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A的簡單離子O2－和C的簡單離子Na＋具有相同的電子層結構，根據核電荷數可知r(O2－)＞r(Na＋)。【答案】C11．以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質：序號ABCDE最低負化合價－4－2－1－2－1電負性下列判斷正確的是()【導學號：90990029】A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序為C>D>EB．元素A的最外層軌道中無自旋方向相同的電子C．元素B、C不可能形成化合物D．與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應【解析】根據五種元素的電負性和最低負化合價，推知A為C、B為S、C為Cl、D為O、E為F。選項A，C、D、E的氫化物依次為HCl、H2O、HF，氫化物的穩(wěn)定性順序：HF>H2O>HCl。選項B，碳元素原子最外層電子排布式為2s22p2,2p能級上的兩個電子分占兩個p軌道，且自旋方向相同。選項C，S原子最外層有6個電子，Cl原子最外層有7個電子，它們之間可通過形成共價鍵，使兩種原子均達到8電子穩(wěn)定結構，形成的化合物有S2Cl2、SCl2等。選項D，此單質為Na，Na能與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2?！敬鸢浮緿12．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為【解析】由圖示關系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負性關系為：Y>M>Z，故A項不正確；離子半徑關系為：S2－>Cl－>F－，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，故D項不正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(14分)據下列表格，回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二abcd三efghijkl(1)在上表中，第一電離能最小的元素是________(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是________。(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式，下同)，堿性最強的是__________。(3)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則該元素是________(填對應的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(若能，寫出相應的離子方程式；若不能，則填“否”)_______________________________________________________________。(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是______(填元素符號)，其價電子排布式為______；未成對電子數最多的是_______(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為________；有兩個未成對電子的元素是________(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是________(填元素符號)，其陽離子電子排布式為________。(5)在上表所列的元素中，原子內電子所排布的能級數目相同的有________。①a和b②b和c③f和g④i和l【解析】(1)在a～l等幾種元素中第一電離能最小的是堿金屬元素鈉，電負性最大的是氟元素。(2)非金屬性最強的元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，故酸性最強的是HClO4，金屬性最強的元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，故堿性最強的是NaOH。(3)Al2O3能與NaOH溶液反應，相應離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。(4)e～k元素位于同一周期，且半徑越來越小，故半徑最小的是Cl，價電子排布式為3s23p5；未成對電子數最多的是P元素，共有3個未成對電子，其最高價含氧酸為H3PO4；有兩個未成對電子的元素可能是Si元素(3s23p2)也可能是S元素(3s23p4)；M層有兩個空軌道的元素是Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1，故其陽離子電子排布式為1s22s22p6。(5)①a是C元素，電子排布式為1s22s22p2，b是N元素，電子排布式為1s22s22p3，電子均排布在1s、2s、2p三個能級；②c是O元素，電子排布式為1s22s22p4，和N元素一樣，電子均排布在1s、2s、2p三個能級；③f是Mg元素，電子排布式為1s22s22p63s2，電子排布在1s、2s、2p、3s四個能級；而g是Al元素，電子排布式為1s22s22p63s23p1，電子排布在1s、2s、2p、3s、3p五個能級；④i是P元素，電子排布式為1s22s22p63s23p3，l是Ar元素，電子排布式為1s22s22p63s23p6，電子均排布在1s、2s、2p、3s、3p五個能級。故選①②④?！敬鸢浮?1)鈉氟(2)HClO4NaOH(3)gAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)Cl3s23p5PH3PO4Si、SAl1s22s22p6(5)①②④14．(14分)現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。【導學號：90990030】A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C元素原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。(2)某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。(3)G位于________族________區(qū)，價電子排布式為________。(4)檢驗F元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是______________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子，相應電子云有三種方向，呈啞鈴形。(2)3s軌道的兩個電子自旋方向相同，違反了泡利原理。(3)Mn原子的價電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區(qū)元素，處于第四周期ⅦB族?！敬鸢浮?1)3啞鈴(2)泡利原理(3)ⅦBd3d54s2(4)焰色反應當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量15．(12分)現有A、B、C、D、E、F六種元素，回答下列問題。(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有8個電子，則A元素為_____。(2)B－和C＋的電子層結構都與氖相同，則B元素為__________，C元素為__________。(3)D3＋的3d能級為半充滿，則D元素為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______。(4)寫出3p能級上只有2個未成對電子的元素的價電子排布式：_________、__________。(5)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E元素為__________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。(6)F元素的原子價電子排布式為3s23p2，則F元素在周期表中的位置是_____________?！窘馕觥?1)A元素基態(tài)原子的最外層有8個未成對電子，次外層有2個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p3，所以A元素為15號元素即磷元素。(2)B－和C＋的電子層結構都與氖相同，氖元素的原子序數為10，則B元素為9號元素即氟元素；C元素為11號元素即鈉元素。(3)D3＋的3d能級為半充滿，則D3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則D元素原子序數為26，則為26號元素鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)3p能級上只有2個未成對電子的元素，根據洪特規(guī)則，可以是3p能級上只有2個電子或者3p能級上有4個電子即價電子排布式為3s23p2或3s23p4。(5)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，即為29號元素——銅元素。(6)F元素的原子價電子排布式為3s23p2，則F元素為14號元素，即硅元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族?！敬鸢浮?1)P(2)FNa(3)Fe[Ar]3d64s2(4)3s23p23s23p4(5)Cu[Ar]3d104s1(6)第三周期ⅣA族16．(12分)有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n－1)s2(n－1)p