高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 程興梅學(xué)案

《鹽類的水解》學(xué)習(xí)導(dǎo)航渝北中學(xué)高二化學(xué)組程興梅溫馨提示：學(xué)習(xí)中充分發(fā)揮你和小組成員的聰明才智、正確操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)，記下實(shí)驗(yàn)結(jié)果，和其他同學(xué)共享新發(fā)現(xiàn)、討論疑惑的問(wèn)題，培養(yǎng)合作探究問(wèn)題的能力。教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)與技能：1、鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)

2、歸納水解規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性3、會(huì)簡(jiǎn)單書寫水解的方程式和離子方程式二、過(guò)程與方法：1、對(duì)比歸納法：通過(guò)幾種鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)，分析得出一種類型的鹽溶液的酸堿性2、實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)自主探究實(shí)驗(yàn)得出鹽溶液的酸堿性三、情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析，培養(yǎng)學(xué)生勇于實(shí)驗(yàn)的能力2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、比較、探究的學(xué)習(xí)方法及事物間相互聯(lián)系的觀點(diǎn)3、通過(guò)鹽堿地的分析，學(xué)生感悟化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際緊密相連教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)和酸堿性的判斷教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)教學(xué)過(guò)程：1、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究：用PH試紙測(cè)定下列溶液的PH值，并判斷溶液的酸堿性(常溫下：PH=7中性PH<7酸性PH>7堿性)鹽溶液NaCl溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液PH值777777酸堿性鹽的類型通過(guò)實(shí)驗(yàn)我的收獲鹽溶液的酸堿性判斷強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽2、從溶液中離子濃度的角度分析鹽溶液顯不同酸堿性的原因：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸堿性中性酸性堿性溶液中的粒子除(H2O)Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-CH3COO-、Na+、H+、OH-、有無(wú)新的弱電解質(zhì)生成無(wú)水的電離平衡是否移動(dòng)否C(H+)、C(OH-)相對(duì)大小C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)相關(guān)反應(yīng)無(wú)NH4Cl溶液呈酸性的原因：化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：CH3COONa溶液呈堿性的原因：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：鹽類的水解：定義：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合生成的過(guò)程稱為鹽類的水解。對(duì)定義的理解：鹽電離出的弱離子：生成弱電解質(zhì)：2、實(shí)質(zhì)：水的電離通過(guò)酸堿中和反應(yīng)和水解反應(yīng)的分析得出水解反應(yīng)的特征3、特點(diǎn)：①水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的②水解反應(yīng)是反應(yīng)③通常情況下，鹽類水解程度很小，用表示中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水水解反應(yīng)：鹽+水酸+堿[學(xué)生活動(dòng)]：你追我趕，跟蹤練習(xí)下列哪些物質(zhì)能水解，哪一種離子發(fā)生水解，并判斷溶液的酸堿性K2SO4NH4NO3CH3COONaNaNO3NaClOCuSO4BaCl2Na2CO3能水解的物質(zhì)有：發(fā)生水解的離子為：溶液的酸堿性：K2SO4()NH4NO3()CH3COONa()NaNO3()NaClO()CuSO4()BaCl2()Na2CO3()4、水解的規(guī)律：有才水解，誰(shuí)誰(shuí)水解，誰(shuí)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯性首尾呼應(yīng)，鹽堿地顯堿性的原因?qū)W生分組討論：集思廣益：探索性討論如何治理鹽堿地你的想法：展示清華大學(xué)利用燃煤脫硫副產(chǎn)物CaSO4改良鹽堿地有了重大突破。能力訓(xùn)練：1．下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是()A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C．正鹽的水溶液pH都為7D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱2．“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是 ()A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO3．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝10－4bC．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b4.下列物質(zhì)的溶液pH大于7的是（）A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH5.pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)6.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是（）A.硫酸氫鈉B.硫酸鋁C.碳酸氫鈉D.醋酸鈉7．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）

A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解

C．提高硫酸鐵的溶解度D．提高溶液的pH8．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ()①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2OHF＋OH－A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9.AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以