高中化學蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展 省賽獲獎

專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展(這是邊文，請據需要手工刪加)第一單元含硫化合物的性質和應用第1課時二氧化硫的性質和作用1.了解SO2的物理性質。2.掌握SO2的重要化學性質和用途。(重點、難點)3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(難點)4.了解SO2的回收處理方法。(對應學生用書第71頁)二氧化硫的性質閱讀教材P88[二氧化硫的性質和作用]至P89第3自然段，完成下列問題1．漂白性(1)性質：二氧化硫能漂白某些有色物質，如品紅。(2)原理：二氧化硫與某些有色物質反應，生成不穩(wěn)定的無色物質。(3)特點：加熱時，這些無色物質會分解，恢復原來的顏色。(4)用途：可用來漂白紙槳以及草帽等編織物。2．酸性氧化物溶于水后部分與水反應：SO2＋H2OH2SO3。產物亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑氧化。H2SO3與O2的反應：2H2SO3＋O2=2H2SO4?！九袛唷?．SO2是一種無色無味的氣體(×)2．SO2能使某些有色物質褪色，褪色的物質不能恢復原來的顏色(×)3．SO2溶于水生成硫酸(×)4．SO2的漂白原理與氯水相同(×)酸雨的形成閱讀教材P89第4自然段至P90[硫酸的制備和性質]以上內容，完成以下問題反應①：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；反應②：SO3＋H2O=H2SO4；反應③：SO2＋H2OH2SO3；反應④：2H2SO3＋O2=2H2SO4。二氧化硫的性質1.二氧化硫的物理性質(1)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體；②密度比空氣大；③易溶于水；④常溫常壓下，1體積水約能溶解40體積SO2。2．二氧化硫的化學性質二氧化硫是一種酸性氧化物。由于SO2中硫元素為＋4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性。(1)酸性氧化物——亞硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。與水反應：SO2＋H2OH2SO3(亞硫酸)。與堿性氧化物反應：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3(除去燃煤中的SO2)。與堿反應：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Ca（OH）2＋SO2=CaSO3↓＋H2O,CaSO3＋SO2＋H2O=Ca（HSO3）2))現象同CO2SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O【注意】酸性：鹽酸>亞硫酸>碳酸，因此BaCl2溶液中通入CO2、SO2時不發(fā)生反應。(2)還原性SO2還原性較強，可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4等)氧化。2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(可逆反應)SO3＋H2O=H2SO4(工業(yè)制硫酸的反應)SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)(3)弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4)漂白性①原理：二氧化硫跟某些有色物質(如品紅)化合生成無色物質，但無色物質不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置又容易分解而恢復到原來的顏色。此性質可作為SO2的鑒別反應特征。②SO2不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊試液變紅?！净顚W活用】1．有關二氧化硫的說法錯誤的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能發(fā)生反應B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它的氧化性C．用酒精燈加熱已被SO2褪色的品紅溶液，可恢復原來的紅色D．SO2和O2混合后在催化劑存在的條件下加熱，可生成三氧化硫【解析】二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與亞硫酸的正鹽可生成酸式鹽，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，故它還能與碳酸氫鹽反應：SO2＋H2O＋Na2SO3=2NaHSO3，SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2。二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品紅結合生成無色的不穩(wěn)定化合物，它的漂白原理與次氯酸的漂白原理不同，加熱被二氧化硫褪色的品紅溶液，無色不穩(wěn)定的化合物分解，品紅又恢復紅色。二氧化硫和氧氣的反應必須在有催化劑存在的條件下加熱才能進行，所以A、C、D正確，故選B?！敬鸢浮緽酸雨的危害與防治及環(huán)境污染1.酸雨的危害及防治(1)雨水的pH①正常雨水：pH<7，在6左右，是大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。②酸雨：pH小于的雨水被稱為酸雨。(2)硫酸型酸雨的形成①形成原因：化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫。②形成過程：SO2—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3\o(→,\s\up7(O2))H2SO4,\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))(3)酸雨的防治根本上：減少二氧化硫的生成和排放。①開發(fā)新能源。②對含硫燃料進行脫硫處理。③處理尾氣，提高環(huán)境保護意識。2．環(huán)境污染(1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化，腐蝕建筑物等。(2)光化學煙霧——主要是由氮氧化物、碳氫化合物造成的；危害人體健康，影響植物生長。(3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的；使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。(4)溫室效應——主要是由于大氣中CO2含量的不斷增加造成的；會使全球氣候變暖。(5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，隨意丟棄，會破壞土壤結構和生態(tài)環(huán)境。(6)赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放；會使藻類過度繁殖，魚類死亡，水質惡化。(7)硫化氫污染——硫化氫是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。天然氣礦發(fā)生井噴時噴出的氣體中以及某些工業(yè)的廢氣中含有硫化氫。【活學活用】2.(1)現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該樣品的pH，所得數據如下：測定時間/h01234雨水的pH分析數據，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學方程式表示)________________________________________________________________________。②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________，原因是(用化學方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)你認為減少酸雨可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工廠煙囪修高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【解析】本題主要考查酸雨的成因及治理。酸雨的形成是因為雨水中溶入了氮氧化物、SO2、SO3和硫酸鹽等，且主要是溶入了SO2。在空氣的作用下，一部分SO2被O2氧化，從而產生SO3，在降水時SO3溶于雨水形成H2SO4。從各階段pH的數據可以看出，在3小時之前放置的雨水樣品的pH逐漸降低，溶液的酸性逐漸增強。3小時之后，pH不再變化，表明使pH降低的反應已停止。SO2溶解于雨水中生成中強酸H2SO3，H2SO3被氧化生成強酸H2SO4，但強酸不再變化，溶液酸性增強。雨水和自來水混合，應考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應。修高煙囪并不能減少排放到大氣中二氧化硫的量，只能使局部地區(qū)的SO2濃度減小，但卻使污染的范圍擴大了。【答案】(1)①2H2SO3＋O2=2H2SO4②小H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl或H2SO3＋H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl(2)C預習完成后，請把你認為難以解決的問題記錄在下面的表格中：問題1問題2問題3問題4(對應學生用書第72頁)SO2的性質探究[探究背景1](1)用充有80mLSO2的針筒吸取10mL蒸餾水，堵住針筒前端，振蕩，觀察氣體體積的變化。(2)如圖所示，向SO2水溶液中滴加品紅溶液。(3)如圖所示，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液。[探究問題1]1．(1)中針筒中氣體的體積如何變化？原因是什么？寫出發(fā)生反應的化學方程式?！咎崾尽孔冃?；SO2溶于水；SO2＋H2OH2SO3。2．簡述實驗(2)的現象？說明SO2有什么性質？【提示】開始品紅褪色，加熱后又恢復原來的顏色。漂白性。3．實驗(3)開始滴入BaCl2溶液有何現象？再滴加H2O2又有何變化？用化學方程式解釋原因?！咎崾尽繜o明顯現象。產生白色沉淀。H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClCO2、SO2的鑒別[探究背景2]在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣。[探究問題2]1．能否用澄清石灰水來鑒別CO2、SO2?【提示】不能，兩者都使澄清石灰水變混濁。2．如何除去CO2中的SO2?【提示】通過酸性KMnO4溶液(或溴水)。3．如何鑒別CO2與SO2?【提示】(1)聞氣味，SO2有刺激性氣味；(2)KMnO4(H＋)或溴水，SO2具有還原性可使其褪色；(3)品紅溶液，SO2使其褪色。SO2的漂白性Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合液，能觀察到的現象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【思路點撥】Cl2與SO2都有漂白性，混合后有無漂白性，看兩者的比例?！窘馕觥勘M管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，將會發(fā)生如下反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，這樣溶液不會褪色，而生成的H2SO4會和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4?！敬鸢浮緾SO2與CO2的性質比較下列實驗能證明SO2存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．⑤C．③④⑤D．無【思路點撥】CO2與SO2都是酸性氧化物，鑒別兩者應利用其不同的性質，SO2的還原性與漂白性?！窘馕觥竣佗冖蹸O2也都能出現該現象，③具有漂白性的物質即可，如Cl2?！敬鸢浮緽CO2與SO2的性質比較1．SO2與CO2的性質比較(1)相同點：都是無色氣體，密度比空氣大，都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊溶液變紅，都能使澄清石灰水變渾濁。(2)不同點：SO2是刺激性有毒氣體，具有較強的還原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色，易液化，而CO2不具有上述性質。2．SO2與CO2能發(fā)生的反應的比較SO2CO2氧化還原反應元素化合價＋4(中間價態(tài))＋4(最高正價)氧化性較弱弱反應舉例2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO還原性較強－反應舉例氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等－復分解反應分類酸性氧化物酸性氧化物對應水化物酸性H2SO3>H2CO3通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀與NaHCO3溶液反應－特性使品紅溶液褪色－ 1．現有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做煤料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【解析】產生SO2的量與空氣的多少無關，故③不能減少酸雨產生?！敬鸢浮緾2．下列變化不屬于化學變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色【解析】A、B、D都是通過發(fā)生化學反應使有色物質褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質吸附從而使顏色褪去，為物理變化。故選C。【答案】C3．關于SO2的敘述中，正確的是()A．SO2是一種無色無味的氣體B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集SO2氣體D．相同條件下，SO2密度比空氣大【解析】SO2有刺激性氣味，A錯；SO2與O2反應需要條件，B錯；SO2易溶于水，不用排水法收集，C錯；D正確?！敬鸢浮緿4．下列物質能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是()①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②D．①②③④⑤⑥【解析】SO2可以與NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反應。SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClSO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O【答案】D5．已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：(1)①中的實驗現象為石蕊溶液________，此實驗證明SO2是________氣體。(2)②中的品紅溶液________，證明SO2有________。(3)③中的實驗現象是________________________________________________________________________，證明SO2有________性。(4)④中的實驗現象是________________________________________________________________________，證明SO2有________性。(5)⑤的作用是________________________________________________________________________，反應的化學方程式為________________________________________________________________________?！窘馕觥縎O2中的S處在中間價態(tài)，既有還原性，又有氧化性，SO2具有漂白性?！敬鸢浮?1)由紫色變?yōu)榧t色酸性(2)褪色漂白性(3)溶液變渾濁氧化(4)溶液的紫色褪去還原(5)吸收多余的SO2SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O學業(yè)達標限時自測(十九)(對應學生用書第123頁)(限時40分鐘)A組基礎過關1．(2023·青海高一檢測)酸雨是對降水呈酸性(pH小于的統(tǒng)稱。下列說法不正確的是()A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D．為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料脫硫處理【解析】工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由SO2和NO2引起的?！敬鸢浮緾2．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是()A．都能使品紅溶液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體【解析】SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應生成鹽和水，B項正確；CO2為無色無味的氣體，C項錯誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項錯誤；SO3在常溫下不是氣體，D項錯誤。【答案】B3．下列有關SO2的說法錯誤的是()A．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色D．SO2與O2混合加熱，不能生成SO3【解析】A項，SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時溶液又變澄清，錯誤；B項，SO2使品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性，正確；C項，SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后又恢復原來的顏色，正確；D項，SO2和O2在加熱且有催化劑存在的條件下可以發(fā)生反應生成SO3，正確。【答案】A4．下列有關三氧化硫的說法中，正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．標準狀況下，1molSO3的體積約為LC．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊溶液褪色【解析】因SO3＋H2O=H2SO4，A正確；在標準狀況下，SO3呈固態(tài)并非氣態(tài)，體積遠遠小于L，B錯；不管氧氣量有多少，硫在氧氣中燃燒的產物都是SO2，C錯；SO2具有漂白性，SO3不具有漂白性，但兩者均不能使石蕊溶液褪色，D錯。【答案】A5．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()①用天然氣代替煤炭作民用燃料②提高熱能利用率③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入生石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤【解析】上述措施③中使用催化劑，對化學平衡無影響，SO2轉化成SO3的轉化率不變，故不會減少SO2的排放量。所以有③的選項就是不正確的選項?！敬鸢浮緼6．下列說法正確的是()A．因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同C．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2D．SO2和Cl2都有漂白作用，SO2和Cl2等體積混合后，漂白效果更好【解析】A中，SO2使品紅溶液褪色屬于漂白性，SO2使溴水、KMnO4溶液褪色體現了SO2的還原性，A不正確。B中，SO2屬于加合型漂白劑，活性炭屬于吸附型漂白劑，Na2O2、漂白粉[Ca(ClO)2]屬于氧化型漂白劑，它們的漂白原理不同，B不正確。C中，除SO2外能使品紅溶液褪色的還有Na2O2、氯水等，C正確。D中，SO2和Cl2等體積混合后會發(fā)生反應生成HCl和H2SO4，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而使它們失去漂白能力，D不正確?！敬鸢浮緾7．在含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結論是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2還原為FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④【解析】強酸性條件下溶液中發(fā)生的反應為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故①④正確?！敬鸢浮緿8．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【解析】本題主要考查SO2和CO2在性質上的相似點與不同點。它們在性質上的相似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應生成白色沉淀。不同點主要表現在：SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性；通過飽和NaHCO3溶液時，由于H2SO3>H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應放出CO2，但CO2不反應；SO2中S為＋4價，未達到最高價態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。由以上知識對題目逐項分析即得答案。A項檢驗的是SO2；B項不管是否混有CO2都不會產生白色沉淀；C項不管有沒有CO2都會產生白色沉淀；D項酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。【答案】DB組能力提升9．隨著社會的進步和人民生活水平的提高，環(huán)境問題越來越受到人們的關注。下列名詞中與環(huán)境問題無關的是()①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學煙霧⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦富營養(yǎng)化⑧白色污染A．②⑥⑦B．⑥C．①③⑤D．⑥⑦⑧【解析】凡是在環(huán)境中產生的能影響人類生活和生產，甚至影響人類生存的種種問題都屬于環(huán)境問題。環(huán)境問題中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人為因素造成的，如濫采濫用自然資源，任意排放有害物質或不正確地使用化肥、農藥，城市人口迅速膨脹而造成的垃圾、污水、噪音、汽車尾氣、大型工程建設不當等?！敬鸢浮緽10．將molSO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO32－和HSO3－的物質的量之比為()A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶2【解析】設生成的N(NaHSO3)＝x，N(Na2SO3)＝y(tǒng)，由硫元素守恒得x＋y＝mol①由鈉元素守恒得x＋2y＝1L×1mol/L②解①②得x＝mol，y＝mol，則eq\f(N（SO32－）,N（HSO3－）)＝eq\fmol,mol)＝eq\f(1,3)，故選A。【答案】A11．(2023·山東臨沂一模)如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．濕潤品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2不能將I－還原為I2D．實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染【解析】吸入的濃硫酸與Na2SO3反應，產生SO2氣體。SO2的酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，A項錯誤。SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤。I－轉化成I2是氧化過程，不是還原過程，C項錯誤?！敬鸢浮緿12．已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推測：(1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現象為________________________________________________________________________；加熱后的現象為：________________________________________________________________________。(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現象為________________________________________________________________________，加熱后的現象為________________________________________________________________________。(3)向品紅溶液中通入物質的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現象為________________________________________________________________________?！窘馕觥慷趸蚱自碓谟谀芘c有機色素結合成無色的不穩(wěn)定化合物，加熱后，無色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復原來的顏色。當向品紅溶液中通入過量的SO2時，發(fā)生如下反應：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅溶液結合成不穩(wěn)定的無色物質而褪色，加熱無色物質分解又逐漸恢復到原來的紅色。當向品紅溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2OHClO＋HCl同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過量，Cl2與水反應產生的HClO氧化有色物質而使其褪色，加熱后不再恢復紅色。當向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深?！敬鸢浮?1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深13．(2023·六安高一檢測)某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入氣體發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：________________________________________________________________________；猜想2：________________________________________________________________________；猜想3：________________________________________________________________________。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M同學按下圖所示連接裝置，并將氣體從a端通入，則(1)B中應該裝________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。【實驗現象】①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】(4)由上述現象該小組同學確認該氣體為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】SO2和CO2在某些性質方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質，可利用差異性檢驗混合氣體中SO2存在與否?！敬鸢浮繗怏w為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)檢驗該氣體中是否含有SO2(3)檢驗該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體14.在常溫下，按如圖裝配裝置，待內外空氣壓強不變時，水銀柱液面在A處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃并迅速移入錐形瓶中，塞緊橡皮塞。二硫化碳安靜地燃燒(設氧氣充足)，水銀柱推向左管。簡要回答下列問題。(1)寫出二硫化碳燃燒的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)說明水銀柱推向左管的原因：________________________________________________________________________.(3)火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度和壓強，水銀柱液面的位置應該是________。A．仍在A處B．高于A處C．低于A處【解析】(2)CS2是液體，其燃燒是一個氣體體積在反應前后不變的反應，但燃燒是放熱的，溫度升高使氣體壓強增大，故水銀柱推向左管。(3)由于CS2的燃燒是一個氣體體積在反應前后不變的反應，故火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度和壓強，水銀柱液面又回到A處?！敬鸢浮?1)CS2＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2SO2(2)CS2燃燒反應前后氣體體積不變，且燃燒是放熱反應，溫度升高使氣體壓強增大(3)A第2課時硫酸的制備和性質硫和含硫化合物的相互轉化1.了解硫酸的制備方法。2.掌握濃硫酸的物理性質和化學性質。(難點)3.了解硫及其化合物的相互轉化。(重難點)(對應學生用書第74頁)硫酸的制備和性質閱讀教材P90[硫酸的制備和性質]至P92末尾，完成以下問題1．硫酸的制法(接觸法制硫酸)三步驟三原料三設備三反應原理造氣S或FeS2沸騰爐4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3接觸氧化O2接觸室2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3吸收%濃硫酸吸收塔SO3＋H2O=H2SO42.濃硫酸的性質(1)吸水性：濃硫酸有很強的吸水性，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子。(3)強氧化性：eq\a\vs4\al(濃硫酸)－eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(Fe、Al))冷的濃硫酸使鐵、鋁鈍化。,\o(→,\s\up7(Cu))Cu＋2H2SO4（濃）\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。,\o(→,\s\up7(C))C＋2H2SO4（濃）\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。))【判斷】1．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖(C12H22O11)炭化(×)2．濃硫酸在常溫下與鐵、鋁等不反應(×)3．稀釋濃硫酸應把水加入濃硫酸中(×)4．濃硫酸中主要是硫酸分子，而稀硫酸中主要是H＋、SO42－，故性質差別較大(√)5．濃硫酸做干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體(×)硫和含硫化合物的相互轉化閱讀教材P93[硫和含硫化合物的相互轉化]至P94末尾，完成以下問題1．硫在自然界中的存在自然界中的硫元素主要以硫單質、硫化物和硫酸鹽等形式存在。①游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要存在于金屬礦石中。2．含硫物質的相互轉化(1)通過氧化還原反應可以實現含有不同價態(tài)硫元素的物質間的轉化。(2)通過非氧化還原反應可以實現含有相同價態(tài)硫元素的不同物質間的轉化。濃H2SO4的性質1.濃硫酸的物理性質濃硫酸是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解于水中時放出大量的熱，所以稀釋時只能將濃硫酸沿玻璃棒注入水中，切不可將水倒入濃硫酸中。2．濃硫酸的吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，能吸收氣體、液體中的水分子以及晶體中的結晶水，形成一系列穩(wěn)定的水合物，從而使氣體得到干燥，溶液或晶體發(fā)生相應的變化。在氣體的實驗室制備中，通常用它作干燥劑，干燥H2、O2、CO2、SO2、HCl等中性或酸性氣體。3．濃硫酸的脫水性濃硫酸能將部分物質中的氫、氧元素按原子數目比為2∶1的比例奪取出來，并生成水，表現出較強的脫水性。例如：濃硫酸能使蔗糖等糖類物質因完全脫水而變黑(炭化)，能使衣服、皮膚脫水而被腐蝕，與濕潤的石蕊試紙接觸時，雖然開始時也會使試紙變成紅色，但很快會使其因脫水而變黑。4．濃硫酸的強氧化性濃硫酸的強氧化性致使大部分有濃硫酸參加的反應，都是氧化還原反應，在反應中濃硫酸作氧化劑。(1)與金屬反應a．常溫下，鋁、鐵等少數金屬遇濃硫酸會發(fā)生鈍化。b．加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2，例如：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)與非金屬單質反應加熱條件下，濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化成其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2，如：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)與某些具有還原性的化合物反應實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體時，不能選用濃硫酸作干燥劑，因為濃硫酸具有強氧化性，可與還原性氣體發(fā)生反應，例如：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O?！净顚W活用】1．(1)用過量的鋅與濃H2SO4反應，產生的氣體有________________。(2)用過量的銅片與mol濃H2SO4共熱足夠長的時間，產生的SO2的物質的量________(填“大于”“等于”或“小于”)mol。(3)實驗證明，銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱反應，若把銅放入熱的稀H2SO4中，并通入O2或滴加H2O2，推測________(填“能”或“不能”)用該方法制CuSO4。若能，請分析與用Cu與濃H2SO4直接加熱制取CuSO4相比哪個方法好：________(填“前一個”或“后一個”)，原因是________________________________________________________________________。若推測不能，則無需回答后兩空。【解析】一定量的濃硫酸與金屬活動性順序中排在氫以前的較活潑金屬反應時，開始還原產物為SO2，隨著反應的進行，當硫酸濃度小到一定程度時，發(fā)生稀硫酸與金屬的反應，此時還原產物為H2，而濃H2SO4與排在氫后面的金屬反應時，隨著反應的進行，當硫酸濃度小到一定程度時，反應將會自動停止，所以過量鋅與濃H2SO4反應產生的氣體是SO2和H2，過量Cu與濃H2SO4反應產生的SO2的物質的量小于mol。當Cu、O2、稀H2SO4混合在一起并加熱時，溫度、酸性提高了物質間的反應能力，導致銅片溶解而制得CuSO4，與直接用濃硫酸制取CuSO4相比，具有消耗H2SO4量少，無SO2氣體污染等優(yōu)點。【答案】(1)SO2、H2(2)小于(3)能前一個無污染，消耗H2SO4的量少硫及其化合物之間的相互轉化1.通過氧化還原反應實現含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化(1)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(被氧化),\s\do5(被還原))eq\o(S,\s\up6(0))如2H2S＋O2=2S＋2H2O，S＋Hg=HgS(2)eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up7(被氧化),\s\do5(被還原))eq\o(S,\s\up6(＋4))如S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(3)eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(,\s\up7(被氧化),\s\do5(被還原))eq\o(S,\s\up6(＋6))如2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(＋4))如2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O2．通過非氧化還原反應實現含同種價態(tài)硫元素的物質之間的轉化(1)(2)(3)SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4【活學活用】2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】題目中所述的變化過程可表示為：eq\x(硫磺)eq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(燃燒))eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(溴水))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(Na2S))eq\x(丁)eq\o(→,\s\up7(乙))eq\x(戊)由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。相關的反應方程式為：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O?！敬鸢浮緿預習完成后，請把你認為難以解決的問題記錄在下面的表格中：問題1問題2問題3問題4(對應學生用書第76頁)探究濃H2SO4的特性[探究背景1]把濃H2SO4放入蔗糖中，如圖所示：出現現象：(1)蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色多孔的海綿狀的炭。(2)有刺激性氣味的氣體。[探究問題1]1．該實驗體現了濃H2SO4的哪些性質？【提示】脫水性、強氧化性。2．體積膨脹，形成多孔的海綿狀的炭，說明產物中有氣體，氣體有幾種？【提示】兩種。CO2、SO2。3．寫出產生刺激性氣味氣體的化學方程式?！咎崾尽?H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。含硫化合物的轉化[探究背景2]硫及其化合物有以下轉化關系：說明：1.水平方向：氧化還原——向右氧化，向左還原；豎直方向：非氧化還原。2．相同價態(tài)的含硫化合物間，通過酸堿反應規(guī)律來轉化。3．不同價態(tài)的含硫化合物間，通過氧化還原反應規(guī)律來轉化。[探究問題2]1．寫出④⑦的化學方程式?！咎崾尽竣?H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(加熱))2S＋2H2O⑦2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO32．寫出實驗室制備SO2的化學方程式。【提示】H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑3．把SO2通入氫硫酸溶液中有何現象？寫出反應的化學方程式?！咎崾尽可傻S色沉淀，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。濃硫酸與金屬反應Zn和濃硫酸在一定條件下發(fā)生反應，參加反應的Zn和H2SO4的質量之比為26∶49，則H2SO4的還原產物為()A．SO2B．H2SC．SD．以上都不對【思路點撥】濃H2SO4在與金屬反應時，既表現強氧化性又表現酸性。【解析】依題意可知：N(Zn)∶N(H2SO4)＝eq\f(26,65)∶eq\f(49,98)＝4∶5，可令參加反應的Zn、H2SO4的物質的量分別為4mol、5mol。因為最終的溶質為ZnSO4，所以表現酸性的硫酸為4mol，表現氧化性的硫酸為1mol。設H2SO4被還原后的化合價為x，根據電子得失守恒可得：4×2＝1×(6－x)，解得：x＝－2，所以H2SO4被還原為H2S。【答案】B硫酸工業(yè)中的有關計算某工廠化驗室為測定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度，取g礦石樣品(所含雜質不揮發(fā)且不與氧氣反應)，在氧氣流中充分灼燒，完全反應后，冷卻，稱量固體殘留物的質量為g。則：(1)該黃鐵礦中FeS2的質量分數為多少？(2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸，FeS2在燃燒過程中損失2%，由SO2氧化成SO3時，SO2的利用率為80%。求該工廠用t這種黃鐵礦可生產出98%的硫酸多少噸?！舅悸伏c撥】通過化學方程式，建立已知物質與被求物質的關系再進行計算?！窘馕觥勘绢}考查工業(yè)制硫酸的有關計算?？梢酝ㄟ^化學反應方程式確定原料和產物之間的關系式，如工業(yè)制H2SO4中：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，可建立關系：FeS2～2H2SO4，或者通過元素守恒建立關系：S～H2SO4。解：(1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2Δm480320480－320m(FeS2)g－gm(FeS2)＝eq\f(480×g,480－320)＝g。w(FeS2)＝eq\f(m（FeS2）,m（礦石）)×100%＝eq\fg,g)×100%＝75%。(2)FeS2～2H2SO41202×98t×75%×(1－2%)×80%m(H2SO4)×98%eq\f(120,t×75%×（1－2%）×80%)＝eq\f(2×98,m（H2SO4）×98%)，解得m(H2SO4)＝t.答：(1)FeS2的質量分數為75%；(2)可生產出98%的硫酸t(yī).多步反應的計算(1)關系式法：先寫出多步反應的化學方程式，然后找出反應物和生成物之間物質的量(或質量)之比，列出關系式，即可一步計算。(2)元素守恒法：找出主要原料和最終產物之間物質的量的對應關系，找出此關系的簡便方法，就是分析原料與產物之間所含關鍵元素的原子個數關系，如：FeS2～2H2SO4，S～H2SO4.若已知(欲求)FeS2含量，用前面的關系式，若已知(欲求)S的含量，用后面的關系式，且二氧化硫的轉化率、三氧化硫的吸收率均可折算成起始物FeS2(或S)進行計算。(3)同時用到的幾個關系：①物質純度(%)＝不純物質中含純物質的質量÷不純物質的總質量×100%。②原料利用率(%)＝實際參加反應的原料量÷投入原料總量×100%。③產率(%)＝實際產量÷理論產量×100%。④化合物中某元素的損失率＝該化合物的損失率。 硫及硫的化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(硫酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(工業(yè)制法,性質\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸的通性,濃硫酸的特性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸水性,脫水性,強氧化性)))))),硫和含硫化合物的相互轉化))1．濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是()A．a升華、b冷凝B．a揮發(fā)、b吸水C．a蒸發(fā)、b潮解D．a冷凝、b吸水【解析】在兩種溶液中都存在吸水和水分的揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質量增加；而2mol·L－1的稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質量減小。【答案】B2．在一定體積的mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為mol，則原濃硫酸的體積是()A．50mLB．大于50mLC．100mLD．大于100mL【解析】過量銅片與一定量的濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應，故硫酸肯定有剩余。題中被還原的H2SO4為mol，則參加反應的H2SO4為mol，故原濃硫酸中H2SO4的物質的量肯定大于mol，即原硫酸的體積大于100mL，選項D正確?！敬鸢浮緿3．下列變化實質相似的是()A．濃硫酸與濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小B．二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色C．濃硫酸和稀硫酸均能與鋅反應產生無色氣體D．溴化氫、硫化氫都不能用濃硫酸干燥【解析】A項，濃鹽酸露置在空氣中一段時間，揮發(fā)出氯化氫，溶質減少，濃度減??；濃硫酸露置在空氣中一段時間，吸水質量增重，溶質質量不變，濃度減小；B項，二氧化硫與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質，氯氣與水反應生成次氯酸使品紅發(fā)生氧化還原反應而褪色；C項，濃硫酸與鋅反應是＋6價硫表現氧化性，稀硫酸與鋅反應是H＋表現氧化性；D項，溴化氫和硫化氫具有強還原性，都能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應?！敬鸢浮緿4．下列反應中，硫元素只表現出氧化性的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋Seq\o(=,\s\up7(點燃))Na2S【解析】A項中硫元素的化合價由0升高到＋4，表現還原性，B項中eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))表現氧化性，H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))表現還原性，C項中eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4表現還原性，D項中eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))表現氧化性。【答案】D5．在反應3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關系是()A．物質的量比為2∶1B．質量比為2∶1C．質量比為1∶2D．物質的量比為1∶1【解析】該氧化還原反應中，S既是氧化劑，又是還原劑。在3molS中，有1molS作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2molS作為氧化劑被還原生成Na2S，故選C?！敬鸢浮緾6.右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥抗虘B(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量之比為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H2SO3。【答案】(1)H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S(寫成可逆反應也正確)(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O學業(yè)達標限時自測(二十)(對應學生用書第125頁)(限時40分鐘)A組基礎過關1．下列有關濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸與銅片共熱的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性B．濃硫酸與金屬活動性順序中的氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C．常溫下鐵或鋁不與濃硫酸反應，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸D．濃硫酸是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體【解析】濃硫酸與Cu片共熱反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應式可知，若2molH2SO4參加反應，其中1molH2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1molH2SO4轉化為CuSO4，硫的化合價沒變，這1molH2SO4起酸的作用，故A正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B錯誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃硫酸反應，而是使Fe、Al表面生成了氧化物保護膜，從而阻止內部金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應，故C錯誤；濃硫酸有強氧化性，H2S有強還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S氣體，故D錯誤?！敬鸢浮緼2．下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是()A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體B．加熱時都能與銅發(fā)生反應C．都能作為氣體干燥劑D．硫元素的化合價都是＋6【解析】因為常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，A錯誤。稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應，B錯誤。稀硫酸沒有吸水性，不能作干燥劑，C錯誤。無論是在濃硫酸還是在稀硫酸中，硫元素的化合價均為＋6，D正確?！敬鸢浮緿3．在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對觀察到的現象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有固體析出D．pH試紙變紅【解析】pH試紙先變紅后變黑?！敬鸢浮緿4．下列各組氣體中，在實驗室可用硫酸制取，又能用濃硫酸干燥的一組是()A．HCl、HBr、H2B．H2S、CO2、H2C．H2、SO2、HClD．NH3、HF、H2【解析】A中HBr、B中H2S都有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥，A、B被排除。D中NH3能與H2SO4反應，不可用濃硫酸干燥，排除D?！敬鸢浮緾5．向50mL18mol·L－1的硫酸溶液中加入足量的銅并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量()A．小于molB．等于molC．在mol與mol之間D．大于mol【解析】Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸減小，到一定程度時，反應會停止，所以被還原的H2SO4應小于mol?！敬鸢浮緼6．能實現下列物質間直接轉化的元素是()單質eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵【解析】S與O2反應生成SO2，SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH反應生成Na2SO3，B項正確。SiO2、CuO、Fe3O4均不與H2O反應，A、C、D錯誤?！敬鸢浮緽7.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】由于濃硫酸過量，向①中加水可能發(fā)生危險，應待反應液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色。【答案】D8．下列說法中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量的SO2通入濃CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【解析】SO2具有還原性，能與Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強氧化性物質反應；澄清石灰水與SO2和CO2反應現象相同；硫粉在純氧中燃燒只生成SO2；SO2通入濃CaCl2溶液中無沉淀生成，可假設發(fā)生反應：SO2＋CaCl2＋H2O=CaSO3↓＋2HCl，但CaSO3又溶于鹽酸中?！敬鸢浮緼9．指出下列實驗事實或實驗現象出現的原因及硫酸所表現的性質：(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：________________________________________________________________________。(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：________________________________________________________________________。(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變小：________________________________________________________________________。(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：________________________________________________________________________。(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白：________________________________________________________________________。(6)濃硫酸與銅反應制取硫酸銅：________________________________________________________________________。(7)濃硫酸與食鹽反應制取氯化氫氣體：________________________________________________________________________。(8)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：________________________________________________________________________?！窘馕觥扛鶕釮2SO4的性質：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性、酸性等“對號入座”?！敬鸢浮?1)強氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化(2)強酸性：H2SO4在水溶液中電離出H＋，2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑(3)吸水性：吸收空氣中的水使?jié)舛葴p小(4)脫水性：甲酸(HCOOH)中H與O按原子個數比為2∶1脫去(5)吸水性：吸收固體中的結晶水(6)強氧化性、酸性：反應Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分H2SO4作氧化劑，被還原為SO2，另一部分作酸，與銅離子形成了鹽(7)難揮發(fā)性：用高沸點酸制取低沸點酸(8)脫水性：蔗糖中H和O按原子個數比為2∶1脫水并生成水B組能力提升10．在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是()A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO2反應C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以使SO2全部轉化為SO3D．SO3的吸收一般用%的濃硫酸，而不用水，因為用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收【解析】將硫鐵礦石粉碎，能增大礦粒與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，從而提高硫鐵礦的利用率，故A不正確。凈化SO2的目的是防止雜質使催化劑中毒，干燥的目的是防止水蒸氣腐蝕設備，B錯。SO2轉化為SO3的反應是可逆的，不可能完全轉化為SO3，C錯。D正確?！敬鸢浮緿11．足量的濃硫酸與mg銅完全反應，得到標準狀況下NLSO2，則被還原的H2SO4是()\f(m,64)mol\f(64m,mol\f(64N,mol\f(196N,mol【解析】銅與濃硫酸反應的化學方程式與被還原的H2SO4的關系為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O～H2SO4(被還原)?？梢姡贿€原的H2SO4的物質的量：N＝N(Cu)＝eq\f(mg,64g·mol－1)＝eq\f(m,64)mol；N＝N(SO2)＝eq\f(NL,L·mol－1)＝eq\f(N,mol。【答案】A12．一定質量的鋅與100mLmol·L－1的濃硫酸反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體ML(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，得到溶液中H＋的濃度為mol·L－1，則下列敘述錯誤的是()A．氣體M為SO2和H2的混合物B．反應中共消耗gZnC．氣體M中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應中共轉移3mol電子【解析】開始時，鋅與濃硫酸反應產生SO2氣體，但隨著反應的進行，硫酸濃度會減小，鋅與稀硫酸反應會產生H2。若M為純SO2，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O可知，反應的N(H2SO4)＝2N(SO2)＝2×eq\fL,L·mol－1)＝3mol>mol，故M不可能為純SO2氣體，應為SO2和H2的混合氣體，A正確。根據Zn與濃硫酸和稀硫酸反應的化學方程式可知，N(Zn)＝N(SO2)＋N(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol①，m(Zn)＝mol×65g·mol－1＝g，B正確。Zn與濃硫酸反應消耗的N(H2SO4)＝2N(SO2)，Zn與稀硫酸反應消耗的N(H2SO4)＝N(H2)，則2N(SO2)＋N(H2)＝L×mol·L－1－eq\f(1,2)×1L×mol·L－1＝mol②，解①②組成的方程組得：N(SO2)＝mol，N(H2)＝mol，N(SO2)∶N(H2)＝1∶4，故C錯。Zn與硫酸反應所轉移電子的物質的量N(e－)＝2N(Zn)＝3mol，D正確。【答案】C13．已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉化關系(部分產物及H2O省略)，如圖。試回答下列問題：(1)寫出物質的化學式：A________，E________。(2)寫出由B和C反應生成A，由F的濃溶液生成C的化學方程式：B＋C→A________________________________________________________________________，F(濃)→C________________________________________________________________________。(3)寫出D和F的稀溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥坑葾＋H2→B，A＋O2eq\o(→,\s\up7(點燃))C知：A元素的化合價既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B＋C→A，則A為硫元素，C→E：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，E→F：SO3＋H2O=H2SO4，A＋Fe→D：S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS，D＋F→B：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，F的濃溶液與Cu在加熱時的反應為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！敬鸢浮?1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑14．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況，用如下圖所示裝置進行有關實驗：(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請補充完整。(2)實驗中取g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學根據所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③下列物質中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是________。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，可能觀察到的現象是________________________________________________________________________；反應結束后，向裝置C中燒杯內加入沸水，試管D中觀察到的現象是________________________________________________________________________。(4)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決這一問題(實驗用品自選)________________________________________________________________________。【解析】(1)收集SO2氣體用向上排空氣法，因此裝置B應為長管進短管出。(2)Cu與濃硫酸在加熱時反應，而與稀硫酸不反應。隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，最終變?yōu)橄×蛩?，反應停止，所以，圓底燒瓶中最后剩余一定量的硫酸和銅片。證明硫酸有剩余，應證明溶液中含H＋，而不應證明含SO42－，因此應選用鐵粉或Na2CO3溶液。(3)裝置B收集滿SO2氣體后，過量的SO2可能會進入裝置C中，使品紅溶液褪色，但加熱后品紅又恢復紅色。(4)裝置C中試管D不是封閉的，逸出的SO2會造成空氣污染，因此需增設尾氣處理裝置，最簡單的方法是用浸有NaOH溶液的棉花團塞住試管口?！敬鸢浮?1)(注意長進短出)(2)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②隨著H2SO4的消耗，濃硫酸的濃度逐漸變小，最終變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與Cu不反應③AD(3)紅色褪去紅色恢復(4)用浸有NaOH溶液的棉花團塞住試管口第二單元生產生活中的含氮化合物第1課時氮氧化物的產生及轉化氮肥的生產和使用1.掌握NO、NO2、NH3的性質。(重難點)2.了解銨鹽的性質。(重點)3.了解氮的氧化物對環(huán)境的影響及防治。(對應學生用書第78頁)氮氧化物的產生及轉化閱讀教材P96第1自然段至P97末尾，完成以下問題1．NO、NO2的性質(1)物理性質NONO2色態(tài)無色氣體紅棕色氣味氣味無味有刺激性氣味毒性有毒有毒(2)化學性質(寫出雷雨發(fā)莊稼的原因，用化學方程式)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO2．氮的氧化物的來源、危害及預防措施(1)來源氮肥的生產、金屬的冶煉和氮氧化物的排放。(2)危害形成酸雨、產生光化學煙霧、破壞臭氧層。(3)預防措施使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放等。汽車安裝尾氣轉化裝置，其原理為：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。氮肥的生產和使用閱讀教材P98[氮肥的生產和使用]至P99[拓展視野]以上內容，完成以下問題1．氨的合成及性質(1)工業(yè)合成氨原理工業(yè)合成氨的化學方程式：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，德國化學家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。(2)氨的物理性質NH3是無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體。常溫時，1體積水大約溶解700體積的氨氣。氨易液化，常作制劑冷。(3)化學性質①與水反應：氨水中氨與水結合生成NH3·H2O，NH3·H2O可部分電離成銨根離子和氫氧根離子，故氨水顯弱堿性，方程式：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4＋＋OH－。②與酸反應氨與酸反應生成銨鹽。NH3與HCl反應的化學方程式為：NH3＋HCl=NH4Cl，現象：有白煙產生。NH3與H2SO4反應的化學方程式為：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。2．銨鹽①定義：由銨根離子和酸根離子構成的化合物。②物理性質銨鹽都易溶于水。③化學性質寫出下列化學反應方程式：NH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4Cl與Ca(