高中化學魯科版有機化學基礎本冊總復習總復習（市一等獎）

山東省萊陽市第九中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列反應中屬于加成反應的是A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色C．甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色【答案】D【解析】試題分析：乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，這是氧化反應，選項A不正確；苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色，這是萃取的緣故，選項B不正確；甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺，發(fā)生了取代反應，選項C不正確；裂化汽油中含有不飽和烴，將裂化獲得的汽油滴入溴水中，發(fā)生加成反應，溴水褪色，選項D正確考點：實驗現(xiàn)象的分析，涉及反應類型的判斷。2．已知ROH為強堿，HM為弱酸，使其完全反應后的RM溶液中，各種離子濃度由小到大的順序是()(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)【答案】C【解析】因ROH為強堿，HM為弱酸，所以中和后生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性，c(H+)＜c(OH-)。但單水解程度一般較小，所以c(OH-)＜c(M-)，故選C。3．用鉑電極惰性電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H2和O2的是A稀NaOH溶液BHCI溶液CNaCl溶液D酸性AgNO3溶液【答案】A【解析】略4．下列說法正確的是（）A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析：A．可逆反應的特征是在相同條件下反應既可以向正反應方向進行，也可以向逆反應方向進行，錯誤；B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，由于對正反應、逆反應的速率影響情況相同，因而不能改變化學平衡狀態(tài)，正確；C．由于溫度對吸熱反應影響更大，所以在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向吸熱反應方向移動，錯誤；D．若反應是反應前后氣體體積不變的反應，在其他條件不變時，增大壓強一定不會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)，錯誤?？键c：考查可逆反應的特征及外界條件對可逆反應化學平衡移動的影響的知識。5．0℃和×105Pa條件下，13g某氣體與8gCH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應的條件下密度為A．0.36g·L-1B．0.58g·LC．1.16g·L-1D．0.714g·L-1【答案】C【解析】試題分析：8g甲烷分子數(shù)=（8/16）NA=NA，所以該氣體的摩爾質量=13/=26g/mol，因為標準狀況下密度=摩爾質量/，所以該氣體密度=26/=1.16g/L。答案選C?？键c：摩爾質量與密度6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是A．標準狀況下，22．4L氦氣含有NA個氦原子B．20g重水含有10NA個電子C．12．5mLl6mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0．2NAD．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1NA【答案】C【解析】試題分析：A、氦氣為單原子分子，所以標準狀況下，22．4L氦氣含有NA個氦原子，故A正確；B、20g重水物質的量為：20g÷20g/mol=1mol，則含有10NA個電子，故B正確；C、隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橄×蛩岷笈cCu不反應，所以12．5mLl6mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)小于0．2NA，故C錯誤；D、1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質的量為，則氧原子的數(shù)目為0．1NA，故D正確?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。7．下列說法正確的是A．氧氣的摩爾質量等于1molO2的質量B．鹽酸既具有氧化性又具有還原性C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．燃燒反應一定要有氧氣參加【答案】B【解析】試題分析：A、摩爾質量的單位為g/mol，但質量的單位為g，所以不能等于，錯誤，不選A；B、鹽酸中氫元素化合價能降低，有氧化性，氯元素化合價能升高，有還原性，正確，選B；C、氯水中次氯酸見光能分解產生氧氣，錯誤，不選C；D、燃燒反應不一定有氧氣參與，例如鈉在氯氣中燃燒等，錯誤，不選D?？键c：摩爾質量和質量的關系，物質的性質和元素化合價的關系，氯水的性質，燃燒反應8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序為Y<Z<X<WB．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學鍵的類型相同D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，X為O元素，W與X屬于同一主族，W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Mg元素，Z的單質常作為半導體材料，Z是Si元素，據(jù)此回答。A．同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑Mg＞Si＞S，原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A項錯誤；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H2O＞H2S，B項正確；C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3分別是二氧化硅和三氧化硫，它們都只含共價鍵，C項錯誤；D．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性S＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性H2SO4＞H2SiO3，D項錯誤；答案選B?？键c：考查元素的推斷及元素周期律的應用等知識。9．二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為()A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:13D．【答案】C【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質量比，所以CO2、H2、CO組成的混合氣體的平均摩爾質量等于N2的摩爾質量即28g·mol–1，而CO的摩爾質量為28g·mol–1，則只要CO2和H2的平均摩爾質量為28g·mol–1即可滿足題目要求。設CO2的物質的量為x，H2的物質的量為y，則：，求得x:y=13:8，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以，只要滿足CO2與H2的體積之比等于13:8，CO為任意值都可。故選C?？键c：考查阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關計算。10．下列物質互為同分異構體的是()、2-二甲基丁烷和新戊烷B.相對分子質量相同而結構不同的兩種物質C.D．【答案】D【解析】試題分析：分子式相同，而結構不同的化合物互為同分異構體，則D中滿足。A中分子式不同，B中分子式不一定相同，C中是同一種物質，答案選D?？键c：考查同分異構體的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該題的關鍵是明確同分異構體的含義，然后靈活運用即可。11．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：A>C>B>D B．單質熔點：D>B,A>CC．原子半徑：D>B>C>A D．簡單離子半徑：D>B>C>A【答案】C【解析】試題分析：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明A是第二周期元素，C是第三周期元素，則B、D也是第三周期元素；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，說明B是金屬元素，C是非金屬元素；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，也即B單質的還原性比D單質的還原性弱，則說明B、D都是金屬元素且B在D的右側。A、四種元素原子序數(shù)的大小關系是C>B>D>A，錯誤；B、單質的熔點D的金屬性強，則D的金屬鍵比B強，所以單質熔點D>B，A、C都是非金屬單質，二者都是分子晶體，單質的熔點C>A，錯誤；C、根據(jù)元素周期律原子半徑的大小關系是D>B>C>A，正確；D、A、B、D的簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑大小關系是A>D>B，C的電子層數(shù)最多，離子半徑最大，所以簡單離子半徑：C>A>D>B，錯誤，答案選C?？键c：考查元素的推斷，元素周期律的應用12．保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法有利于保護環(huán)境的是A．開展煤的綜合利用B．開發(fā)和利用太陽能C推廣使用無氟冰箱D．用火力發(fā)電代替風力發(fā)電【答案】ABC【解析】試題分析：A.開展煤的綜合利用，可以減少對環(huán)境的污染，變廢為寶，符合保護環(huán)境的要求，正確；B．開發(fā)和利用太陽能，就可以減少化石能源的使用，從而保護環(huán)境，正確；C推廣使用無氟冰箱，就可以減少對臭氧層的破壞，因此有利于保護環(huán)境，正確；D．用火力發(fā)電代替風力發(fā)電，就可以使空氣中的固體顆粒、CO2等含量大大增加，不利于環(huán)境保護，錯誤?？键c：考查保護環(huán)境的措施的正誤判斷的知識。13．對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，A.升高溫度，反應速率加快，得到平衡所需要的時間縮短。升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以c(B)增大，錯誤；B.在其它條件不變時，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，由于反應物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以正反應的速率增大的多，化學平衡向正反應方向移動，錯誤；C.在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，w(C)增加；在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，w(C)減小，正確；D.在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，反應物A的轉化率增大；當壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，A的轉化率降低，錯誤?？键c：考查圖像方法在化學平衡移動的影響的知識。14．A、B、C為3種單質（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如圖，下列推斷正確的是A．物質B是H2B．物質C是Cl2C．物質D是FeCl2D．物質F是FeCl【答案】D【解析】試題分析：A與B反應生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，AB都是單質，且A是固體，所以A是鐵，B為氯氣，B和C反應生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，符合轉化關系，則F是氯化亞鐵，根據(jù)上面的分析可知D正確?？键c：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用，無機物的推斷15．（9分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是。（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是。（填編號）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）Q在元素周期表中的位置是，B元素形成的單質的結構式為。（4）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與G單質發(fā)生的反應的離子方程式：?！敬鸢浮浚?）F；F-；HClO4（每空1分）（2）鎂；bc（每空1分）（3）第四周期Ⅷ族；N≡N（每空1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）【解析】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑最小的是F。非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。氟的非金屬性最強，所以氟離子的還原性最弱。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此是HClO4。（2）F和Q分別是鎂和鐵，根據(jù)金屬活動順序表可知，鎂的金屬性強于鐵的。比較元素金屬性強弱的依據(jù)是1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強4．依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。所以據(jù)此可判斷選項bc正確。（3）根據(jù)鐵的位置可知，鐵位于第四周期第Ⅷ。用1根短線表示1對電子的式子是結構式，所以氮氣的結構式為N≡N。（4）金屬鋁能溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。16．（1）300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q,2min末時達到平衡，生成molD。300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝；已知K300℃<K350℃，則ΔH0(填“>”或“<”)。在2min末時，B的平衡濃度為________mol·L－1,D的平均反應速率為________mol·L－1min-1。若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是.【答案】（1）（×）÷（×），﹥；；。不變。（2）升高溫度；減少SO3的濃度【解析】試題分析：（1）對于反應

3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），開始（mol）：2200變化（mol）：平衡（mol）：化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則K=（×）÷（×）。由上述計算可知，平衡時B的物質的量為，所以B的平衡濃度為c（B）=2=mol·L－1，平衡時D的物質的量為，所以用D表示的平均反應速率為=0.8/2/2=（L?min），由方程式可知，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉化率不變。（2）ab過程中正逆反應速率都增大，且平衡向正向移動，說明條件為升高溫度；bc階段，只有逆反應速率減小，平衡正向移動，所以是減少SO3考點：化學平衡的計算，化學平衡的影響因素17．（=1\*ROMANI）某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。結論一：____________________________________。實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。結論二：____________________________________。實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉。結論三：____________________________________。思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_______偏轉。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉。（=2\*ROMANII）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________；電解質溶液Y是_________；（2）當電路中轉移電子時，兩電極的質量差為g?！敬鸢浮拷Y論一：電極必須是兩活潑性不同的電極；結論二：溶液必須是電解質溶液；結論三：必須構成閉合回路。（1）右（2）不能（1）CuAgNO3（2）1．4g【解析】略18．〔Ⅰ〕某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質，設計了以下實驗流程圖：請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按右圖所示裝置進行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。（2）步驟②的實驗操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是，其優(yōu)點是；（3）指出圖中的錯誤（有幾個錯誤寫幾個，不一定填滿）錯誤①。錯誤②。錯誤③。〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的檢驗的實驗流程圖（1）關于上述實驗說法不正確的是：；A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；B．在②中，測得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C．在③中，用新制Cu(OH)2檢驗會出現(xiàn)絳藍色沉淀；D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤；（2）若要檢驗牙膏中存在CaCO3的操作是。【答案】Ⅰ（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2）（3）Ⅱ（1）C（2）取待測樣品，滴加稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣?！窘馕觥吭囶}分析：Ⅰ（1）火柴中含有的S燃燒后生成二氧化硫氣體，二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀氧化，從而導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；（2）該裝置名稱是減壓過濾，其工作原理是當打開自來水龍頭時，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部產生負壓，從而加快過濾速度，得到較干燥的固體物質；所以其優(yōu)點為：過濾速度加快，得到較干燥的固體物質；

（3）根據(jù)圖示可知，圖1中錯誤為：安全瓶中長管和短管的連接順序弄錯；圖2中的錯誤為：布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對；Ⅱ（1）A．將固體和溶液分離的方法是過濾，可通過傾析法分離溶液和沉淀，故A正確；B．溶液中氟離子水解溶液呈堿性，則在②中，測得pH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的，故B正確；C．甘油和新制氫氧化銅之間的反應為：，所得的溶液顯示絳藍色，據(jù)此可檢驗甘油，但是生成的不是沉淀，故C錯誤；D．甘油的水溶液有保濕潤膚的作用，在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤，故D正確；故答案為C；

（2）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，檢驗牙膏中存在CaCO3的操作是：取待測樣品，滴加稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣。考點：考查了探究物質組成的實驗。19．(16分)水處理劑在生產生活中有重要的應用。（1）聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl6-n?xH2O]m)是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是通過調節(jié)增大A1C13溶液的pH，促進其水解而結晶析出。利用高嶺土制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑：說明：①高嶺土的化學組成為：Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量有機雜質和水分，②高嶺土在煅燒的過程中可除去有機雜質和水分。①途徑I和途徑Ⅱ中最合理的是_________。②途徑I中加入鋁粉最主要的目的是__________(選填序號字母)。a．中和過量的鹽酸b．將Fe3+還原為Fe2+c．除去溶液中的鐵元素d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3③加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至～的目的是_______________________。④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2(OH)nCl6-n?xH2O的化學反應方程式是_______。（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。電解法制備Na2FeO4的裝置如右圖所示：請根據(jù)圖示回答：電解過程的化學方程式為_________；電路中每通過mol電子在Ni電極上產生的氣體在標況下的體積為_________；隔膜應選擇__________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)?！敬鸢浮浚?）途徑I（2分），c（2分），促使氯化鋁水解，2AlCl3+(x+n)H2OAl2(OH)nCl6-n·xH2O+nHCl↑；（2）Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑（3分），6.72L（2分），陽離子交換膜（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）①途徑I：高嶺土在煅燒的過程中除去有機雜質和水分，然后加入過量的鹽酸，發(fā)生反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后再加入過量的Al，發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Al+FeCl3=AlCl3+Fe,將不能反應的SiO2及置換出來的Fe過濾除去，向濾液中加入CaCO3，與酸發(fā)生反應，使溶液的pH至～，就可以使大量的Al3+發(fā)生水解反應，形成聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl6-n?xH2O]m)；途徑Ⅱ：高嶺土在煅燒的過程中除去有機雜質和水分，然后加入過量的NaOH，發(fā)生反應：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，過濾除去不能反應的Fe2O3，向濾液中加入過量的鹽酸，發(fā)生反應：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，將沉淀過濾除去，在濾液中含有NaCl、AlCl3、過量的HCl，因此濾液不純，不能得到純凈的聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl6-n?xH2O]m)。故途徑I好，最合理。②途徑I中加入鋁粉一方面發(fā)生消耗過量的鹽酸，另一方面，與溶液中的雜質FeCl3發(fā)生置換反應，除去雜質。最主要的目的是除去溶液中的鐵元素，選項是c。③加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至～的目的是促使氯化鋁水解。④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2(OH)nCl6-n?xH2O的化學反應方程式是2AlCl3+(x+n)H2OAl2(OH)nCl6-n·xH2O+nHCl↑；（2）電解過程，陽極Fe失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液，在陰極，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，產生的Fe2+在堿性條件下被氧化變?yōu)镕eO42-，根據(jù)題意可得溶液中的化學方程式為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。電路中每通過mol電子，在Ni電極上產生的氣體是物質的量是，在標況下的體積為V=×22.4L/mol=6.72L；由于反應產生Fe2+在堿性條件下被氧化為FeO42-，所以應該使Fe2+進入陰極室，隔膜應選擇陽離子交換膜。考點：考查方案的設計與評價、物質的作用、電解原理的應用的知識。20．（10分）由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結構，進行下述實驗：（1）稱取乳酸0．90g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0．02g，則乳酸的相對分子質量為_________________。（2）若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1．86g。若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產生3．00g白色沉淀，則乳酸的分子式為_________________。（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學方程式：________________________________________。（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結構簡式：__________________________________。【答案】（1）90（2）C3H6O3（3）CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH（4）【解析】（1）乳酸的相對分子質量由阿伏加德羅定律可推出：，所以×2=90。（2）0．01mol乳酸完全燃燒生成CO20．03mol，生成H2O：=0．03mol。所以一個乳酸分子中有3個碳原子和6個H原子，又因其相對分子質量為90，故含氧原子數(shù)為=3，所以乳酸的分子式為C3H6O3。（3）由乳酸的分子式和題給信息推斷，乳酸的結構簡式為，故葡萄糖發(fā)酵生成乳酸的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH（4）21．下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）B的化學式為。（2）反應②在工業(yè)上通常稱之為工業(yè)。（3）寫出反應③的離子方程式。（4）寫出反應④的化學方程式?！敬鸢浮浚?）Fe2O3；（2）氯堿；（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】試題分析：反應①常被應用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應，A和B為Al和鐵的氧化物，依據(jù)轉化關系CD為鐵和氧化鋁，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，結合轉化關系反應條件推斷為NaCl，J為D、G反應產物形成的水溶液，可以繼續(xù)和D反應生成K，K+H=M，M為Fe（OH）2，推斷H為NaOH，G為Cl2，D為Fe，J為FeCL3，K為FeCl2，N為Fe（OH）3，N加熱反應生成B為Fe2O3，推斷鋁熱反應中A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，E為NaAlO2；綜上所述各物質為：A為Al；B為Fe2O3；C為Al2O3；D為Fe；E為NaAlO2；F為NaCl；G為Cl2；H為NaOH；J為FeCL3；K為FeCl2；I為H2；M為Fe（OH）2；N為Fe（OH）3；（1）B為氧化鐵，化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；（2）反應②是電解飽和食鹽水，在工業(yè)上通常稱之氯堿，故答案：氯堿；（3）反應③是氧化鋁和氫氧化鈉的反應，反應的離子