2021年12月八省八校(T8聯(lián)考)2022屆高三畢業(yè)班上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

34343★八省八校T8聯(lián)考(北育學(xué)福一廣東驗(yàn)學(xué)湖南師附華一中南京師附石家莊中西大附)2022高三畢業(yè)班上學(xué)期第一次聯(lián)考質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題2021月試卷滿分100分

考試用時(shí)分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O~16Mg~24Al~27S~32一、選擇題本題共小題，每小題分，共分。每小題給的四個(gè)選中，只有一是符合題要求的。1．下列生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)事例與所涉及的主要化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)ABCD

項(xiàng)目太陽(yáng)光穿過(guò)樹(shù)林，形成光柱消毒柜產(chǎn)生臭氧對(duì)廚具消毒明礬凈水烘餅干時(shí)利用NHHCO作膨松

化學(xué)知識(shí)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性明礬具有殺菌消毒作用NHHCO受熱易分解2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．乙的球棍模型：

B．Cl結(jié)構(gòu)示意圖：1

2AA228A2222AA228A222A33С．KCl的形成過(guò)程：

D．質(zhì)量數(shù)為的氫核素：1

H3．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是（）A．人模擬光合作用合成淀粉中首先用氫氣在無(wú)機(jī)催化劑作用下將二氧化碳還原為甲醇B．用苯與液溴制備溴苯的反應(yīng)C．用酸與正丁醇制備乙酸正丁酯的反應(yīng)D．煤的綜合利用中利用煤的氣化產(chǎn)物—和H合成液態(tài)燃料甲醇4．苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒張血管的作用，可用于高血壓、心絞痛的治療，其結(jié)構(gòu)中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平結(jié)構(gòu)為

，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．左氨氯地平可使溴水褪色B．1mol左旋氨氯地平最多可與5mol氫氣加成C性碳原子是指與四個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)相連的碳原子左旋氨氯地平含2個(gè)手性原子D．mol左旋氨氯地平與足量NaOH溶液一定條件下完全反應(yīng)最多消耗4molNaOH5N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A的液中，含HCl子的數(shù)目為NB．0.3mol的NO與足量的HO完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體C．6.4g環(huán)狀（）分子中含有的S—S鍵數(shù)為0.2ND．1LpH=40.1molL

KO溶液中所含Cr2

數(shù)為0.1N6．利用KOH液中和酸式鹽·HIO可制得碘酸鉀，工藝流程如下：2

33333324已知碘酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．流中加人液使溶液呈堿性，在堿性條件下反應(yīng)，可用石蕊作指示劑B．操作I括結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌C．操I(mǎi)后所得母液加入到溶解過(guò)程以提高產(chǎn)率D．某法獲得的碘酸鉀晶體粗品含氯化鈉，可通過(guò)加熱溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾提純碘酸鉀7．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖M、、X、、五種元素原子序數(shù)依次增大Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3。下列說(shuō)法正確的是（）AZ的氫化物只含極性鍵B．原子半徑：M＞W(wǎng)X＞＞C．Z的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．已知的解離反應(yīng)：+HOH+

+W(OH)?,K=5.81×1010,可判3

332422433242242222222斷HWO是一元弱酸8部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氮元索的化合價(jià)關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）Aa催化氧化生成c,也可直接生成dB．b可作為火箭發(fā)射的燃料C．的溶液可用鋁罐槽儲(chǔ)存、運(yùn)輸D．實(shí)驗(yàn)室用的稀溶液與Cu反應(yīng)制備并用排水法收集c9和O在鈀的配合物離子[PdCl]的作用下合成,反應(yīng)歷程如,下列說(shuō)法不正確的是（）A]?在此過(guò)程中作為催化劑B．該過(guò)程的總反應(yīng)為H+O

HOC．生成1molHO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4molD．歷程中發(fā)生了+2Cl

?

O]?10．利用電化學(xué)裝可以實(shí)現(xiàn)甲烷、二氧化碳兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化其原理如下圖所示：4

24222222222232322422222222223232下列說(shuō)法不正確的是（）A．陰上的反應(yīng)式為CO+2e

CO+O?B．若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的和CO的體積比為6：5C裝置中電子轉(zhuǎn)移方向：電源負(fù)極電極A→電極B→電源正極D．甲烷在電極B上存在碳?xì)滏I的斷裂和碳碳鍵的形成、二、選擇題本題共4小題,每小4分共分。在每小題出的四個(gè)選項(xiàng)有一項(xiàng)或兩符合題目求全部選對(duì)的4,選但不全的得,有選錯(cuò)得0。11知（g）

（+NO（,率方程為v=k（NO,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)

,該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgK=

T

（式中為常數(shù),0。為溫度,單位為K列說(shuō)法正確的是（）A．恒恒容條件下再充入CO,c（）增大v增大B．向一容積不變的容器中充入一定量（g）NO（）一定溫度下發(fā)生反應(yīng),壓強(qiáng)不再變化時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡C．恒恒壓條件下充入有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低溫度有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率12．下列“類(lèi)比”“對(duì)比”不合理的是（）AMg中點(diǎn)燃反應(yīng)生成MgOC,Ca在中點(diǎn)燃反應(yīng)生成和BNaClO溶液與CO反應(yīng)生成和HClO,則（ClO溶液與少量CO反應(yīng)生成Са(НСО)和СlO

25

343224323324224242343224323324224242422222422CN與鹽酸反應(yīng)生成NaClNHCl,則N與鹽酸反應(yīng)生成MgClNHClDNaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)生成和則氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)最終生成O和NHNO13．利用Cl氧化KMnO制備KMnO的裝置如下圖所示（夾持裝置略已知：錳酸鉀（KMnO）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO2?+2HO

2MnO?+MnO↓+4OH?下列說(shuō)法不正確的是（）A儀器a中加入,蓋玻璃塞關(guān)閉止水夾,打開(kāi)儀器玻璃旋塞向燒瓶滴加水,若水一段時(shí)間不能滴下則氣密性良好B置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)+4HCl

CaCl+2Cl↑+2HOC去掉裝置B,可能會(huì)導(dǎo)致KMnO產(chǎn)率降低D．裝置D中試劑為澄清石灰水14．用0.1000mol·L1鹽酸滴定20.00mL．NaA液溶液中HA、、A的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）[如A

分布分?jǐn)?shù)：δ(A2?c

)=c2

]6

222322222322332AHA的K為10B．c點(diǎn)：（

）＞（A

2?

）＞（HA）C．第次突變,選甲基橙作指示劑D．c（A）=0.1000·L三、非選擇：包括必題和選考兩部分?！?7為必考題，個(gè)試題考生都必須作。第、19為選考題，考根據(jù)要求作答（一）必考：本題共小題，共。1513分）稀土金屬包括17種金屬，已廣泛應(yīng)用于電子、石油化工、冶金等各個(gè)行業(yè)。德國(guó)《每日鏡報(bào)》援引一名德國(guó)經(jīng)濟(jì)界駐京代表的話說(shuō)，中國(guó)人玩稀土就像當(dāng)年歐佩克玩石油一樣土這種資源被描述成中國(guó)要挾他國(guó)獨(dú)門(mén)武器是因?yàn)橹袊?guó)控制世界稀土市場(chǎng)約98%的份額。稀金屬的制備常用電解法，步驟如下：第一步：稀土氯化物晶體（RCl·6H）的制備（表示稀土金屬，常見(jiàn)穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+3由于鍵比RCl（）鍵牢固，所以稀土金屬在自然界大多以R鍵的形式存在人們常常以RO表示礦物中稀土金屬的含址將礦物用濃鹽酸處理再經(jīng)分離提純得到RCl·。第二步：無(wú)水稀土氯化物的制備。7

323232443232324433將稀土氯化物晶體·O脫水制取，脫水溫度為300℃。第三步：電解。第四步：再通過(guò)較為復(fù)雜的方法分離各種稀土金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（生產(chǎn)時(shí)選擇電解熔融稀土金屬氯化物，而不用熔融稀土金屬氧化物的原因是。（2）若要測(cè)定某礦物中稀土金屬含量，方法之一是將礦物處理為氯化物，然后轉(zhuǎn)化為草酸鹽，再用熱重分析法測(cè)定（產(chǎn)物為在實(shí)驗(yàn)室來(lái)進(jìn)行，應(yīng)將提純后的草酸鹽放在________中加熱，灼燒至恒重。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)

礦物樣品質(zhì)量（g）1.481.511.51

剩余固體質(zhì)量（g）0.890.900.91則該樣品中稀土金屬含量為（不考慮處理過(guò)程中的損失，含量以RO計(jì)，用百分?jǐn)?shù)表示脫水時(shí)會(huì)有部分稀土氯氧化物（紅色生成這種難熔的物質(zhì)會(huì)使電解時(shí)的熔體粘度增大導(dǎo)電性降低并使析出的金屬液滴不易從鹽相中聚集和離析出來(lái)。這些懸浮的ROCl在電解時(shí)大部分會(huì)沉積于電解槽的底部，將陰極金屬覆蓋住，使電解難以繼續(xù)進(jìn)行，紅色的稱(chēng)為“紅泥”不被電解。（3）為防止的生成，脫水可在NHCl存的條件下進(jìn)行，理由是，同時(shí)，在NHCl存在時(shí)，若有產(chǎn)生，也能轉(zhuǎn)化為RCl。試用化學(xué)反應(yīng)方程式予以解釋_______________________________________________________________________。（4）電解時(shí)電解槽電極之一為石墨，實(shí)驗(yàn)表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽內(nèi)也并無(wú)紅泥的蓄積，但發(fā)現(xiàn)作為電極的石墨發(fā)生嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。其中石墨作_極，試寫(xiě)出該電極上的電極反應(yīng)________________________（電解溫度：850900泥”被消除時(shí)有氣體產(chǎn)生，且有RCl生成8

33423342322316分）鈦是一種銀白色的過(guò)渡金屬，其密度小、強(qiáng)度高、具有金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力（包括海水、王水及氯氣等于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿，以及高強(qiáng)度、低密度的特點(diǎn)，被美譽(yù)為“太空金屬可用鈦磁鐵主要成分是有少量的SiO2OFe、AlO、MgO）制備高純度的金屬鈦，其工藝流程如下：資料：①浸出液中含鈦陽(yáng)離子主要是TiO2+②常見(jiàn)氯化物的物理性質(zhì)如下表所示：

，2+

的水解產(chǎn)物是TiO。（1）利________的磁性，可通過(guò)磁將其從鈦磁鐵礦分離。在磁選之前需對(duì)鈦磁鐵礦進(jìn)行粉碎、磨粉等預(yù)處理，其作用是________________________________________。（2）水解過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________通過(guò)對(duì)浸出液濃度的調(diào)控可以獲得不同粒子直徑的產(chǎn)品。一般情況下，粒子直徑越小，煅燒得到的鈦白粉品質(zhì)越高，但鈦液的利用率降低。工業(yè)上通常用·L1的浸出液（鈦液）進(jìn)行水解，其原因是_。9

4?1x2222212222224?1x222221222222232241（3）氯化可以得到較高純度的TiCl，同時(shí)生成一種可燃性氣體，其反應(yīng)化學(xué)方程式為，蒸精制過(guò)程中應(yīng)該控制溫度高于_____℃，于_____℃。（4過(guò)幾年電解還原O制備Ti了新的突破TiCO的電解效率取決于其陽(yáng)極組成（C/O比時(shí)，它幾乎可以100%溶解。該電解過(guò)程如下圖所示，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。1713）I）氮氧化物是主要的大氣污染物之一，利用氫氣選擇性催化還原H?）是目前消除NO的想方法，備受研究者關(guān)注。HSCR法的主反應(yīng)：2NO（）（g）

N（）+2HO（）△副反應(yīng)：（）+H（g回答下列問(wèn)題：①已知Н（）（）

N（）O（g）△H＜0НО（）△Н=?241.5kJ/molN（g）+O（）

（g）△=+180.5ieq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)。ii．下列提高主反應(yīng)選擇性的最佳措施是（標(biāo)號(hào)A．降溫度

B．使用合適的催化劑

22222232314122222232314123C．増大（NO

D．增大壓強(qiáng)②HSCR在Pt?HY催化劑表而的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的、物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)中每生成1molN，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。n③T℃，2n

時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中N物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為：，則NO的有效去除率（轉(zhuǎn)為N）為_(kāi)_____（2）甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成（+2H（）

OH（g）△H＜。將和H通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分（OH的變化趨勢(shì)如圖所（其中X→X逐漸減小，Y→Y逐漸增大圖中X軸表示的外界條件為_(kāi)_____，判斷理由是____________________。Ⅱ3NO、O和熔融KNO可制作燃料電池，其原理如下圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨

I電極上生成氧化物

YY可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

2102221022522（二）選考：共15。請(qǐng)考生從2道題任選一道答，并用筆將答題卡上所選題對(duì)應(yīng)的題右側(cè)方框黑，按所題號(hào)進(jìn)行評(píng)分多涂，多答，所涂的首題行評(píng)分；涂，按本考題的首進(jìn)行評(píng)分。18修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分）尖晶石的主要成分是鎂鋁氧化物，常含有錳、鐵、鎳等元素，形成種類(lèi)繁多的尖晶石型化合物，可研制成優(yōu)質(zhì)半導(dǎo)體光催化材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表示式）為_(kāi)______________。（2）羰錳[（）]的結(jié)構(gòu)如下所示，配體為，則配體的電子式為_(kāi)________該結(jié)構(gòu)鍵鍵個(gè)數(shù)比為。（3Fe

容易形成六配位的配合物[Fe(H]

通常會(huì)水解生成棕色的[（OH]

過(guò)氫氧根形成雙聚體[Fe(HO)]

寫(xiě)出該雙聚體的結(jié)水分子中O?H省略，其他化學(xué)鍵用短橫線“”表示）。（4）鑒定Ni2+的特征反應(yīng)如下所示：

A22A