2021屆安徽省馬鞍山市高考化學(xué)一模試卷(附答案詳解)

332423233242322021屆安徽省馬鞍山市高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

下列說法不正確的是B.C.D.

馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用飽溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，可得沉淀反應(yīng)能水溶液中進(jìn)行，是因比更溶于水除去某溶液中的，選擇加入溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好

乙酸和乙醇是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列關(guān)于乙醇和乙醇的說法不正確的(B.C.D.

乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色體分的醇溶液常用于醫(yī)療消毒金屬鈉能和乙酸、乙醇反應(yīng)，且都屬于取代反應(yīng)乙醇和乙酸在一定條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

一種礦?的成、、、為子序數(shù)依次增大的短周期元素單質(zhì)燃222燒發(fā)出耀眼的白光，原層層一個(gè)電子，是

分子中含個(gè)子。下列說法正確的B.C.D.

原子半徑：常溫常壓下單質(zhì)沸點(diǎn)與可形成共價(jià)化合的高價(jià)氧化物的水化物是弱

實(shí)驗(yàn)室用苯、濃24方程式：

和濃制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，發(fā)生反應(yīng)下說法錯(cuò)的2B.C.D.

反應(yīng)中的用是催化劑、脫水劑溫度計(jì)的作用是測水浴的溫度，長導(dǎo)管的主要作用是平衡氣壓實(shí)驗(yàn)制得的硝基苯處于混合液的下層從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯可將反應(yīng)后的混合物倒入水中，再分液

下列設(shè)備工作時(shí)，主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿?/p>

和2222和222233333A風(fēng)力發(fā)電機(jī)

B干電池

C、氣灶

D、陽熱水器

B.

C.

D.

利用固體氧化物電解池研究高溫電解

22

轉(zhuǎn)為合成，示意圖如圖所示。2下列說法錯(cuò)誤的B.

該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能為電源的負(fù)極C.

陽極的電極反應(yīng)式

2

2D.

若陰極生成的成氣，則電路中轉(zhuǎn)2電

室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的)

的水溶液，稀倍后，則B.

溶液

23

)3

C.

溶液與的溶任比例混合

22

D.

相的、

、

三種溶液的

：二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，14.0分

某活動小組的同學(xué)對甲烷還原氧化銅進(jìn)行了探究，回答下列問題：查閱資料得：實(shí)驗(yàn)室制取甲烷常用的方法為無水醋酸(

與氧化鈉在二氧化錳作催化劑的條件下共熱，產(chǎn)物中有少量的副產(chǎn)物丙，酮可與水混溶。

22222222222222組好儀器后先行的操作是驗(yàn)先點(diǎn)燃填“”“”處精燈，此時(shí)、的狀態(tài)為______填號。A.關(guān)閉、關(guān)閉B.關(guān)閉、打C.打、打開D.打、關(guān)閉裝中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，管內(nèi)壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻，還能。裝中裝的試劑為______。實(shí)過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量277.8實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量177.2279.6312.6若裝置的氧化銅全部被還原成銅氣球中收集到的中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______，此條件下，裝置中生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、簡答題（本大題共4小題，52.0分9.二化

是種高效、安全的消毒劑，溫下是一種黃綠色氣體時(shí)化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應(yīng)。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如某究小組用圖裝模擬發(fā)生器中的反應(yīng)來制

夾裝置已略去

3?3?3寫3

與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______冰浴的作用。(3)??溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程_____。將

通入到溶液中，再向其中加入適，蕩、靜置，察______，具有氧化性。??

常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測水的度，步驟如下：取水足量的碘化鉀氫化鈉溶液調(diào)至中性入淀粉溶液變已知全部轉(zhuǎn)化為??

；用3?

的

3

溶液滴定，消耗

3

溶液已：

6

??；定操作達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______經(jīng)計(jì)算，水樣

的濃度是______

。一溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制和

已知，解時(shí)應(yīng)選用_交膜填陽離子”或“陰離子，陰極電極反應(yīng)式為_____。10.草酸是種有機(jī)二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下問題．常下??

的

的溶液約為，出其電離方程式：．實(shí)室常通過加熱草酸的法來獲取一氧化碳．加草酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

溶液呈酸性，則該溶液中

填“大于”“等于”或“小于”

溶液中離子濃度大小順序：．實(shí)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來測定草酸液的濃度，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：，反應(yīng)的離子方程式為：．草鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料氣中對?2持加熱時(shí)的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表．?2相分子質(zhì)，體失重率

對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)樣品的初始質(zhì)量

序號

溫度范

固體失重率

11.

，?2熱解的生成物為______．，分解的化學(xué)程式為______．已知、、、和都元素周期表中前號元素，它們的原子序依次增大原的價(jià)電子層軌道中只有個(gè)電子元的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)元素的原子的級上都個(gè)成對電子原子得一個(gè)電子填軌后軌已充滿原的軌道中有個(gè)成對電子是周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：寫下列元素的符號：、、______；上五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的______，填化學(xué)堿最強(qiáng)的是______填電子；用素符號表所在周期除稀有氣體元素外第一電離能最大的元______，負(fù)性最大的元素是_；在

分子中元原子的原子軌道發(fā)生的______雜化，分子空間構(gòu)_；將的質(zhì)投入的高價(jià)氧物對應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．12.

有機(jī)物是種植物調(diào)味油，可和芳香烴按圖路線合成：已知：通在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：??的稱是，的子式是，中有官能團(tuán)的名稱是______。的應(yīng)類型是，的應(yīng)類型是。的構(gòu)簡式是。與氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。的同分異構(gòu)體有很多，其中符合下列條件的有______種不慮立體異構(gòu)：遇??

溶液顯紫色；

②發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

32433243參考答案解析1.

答：解：：、鐵做電極構(gòu)成的原電池中，金屬鐵錫活潑作極失電更易被腐蝕，所以馬口鐵鍍錫的表面即使破損后不能起到防銹作用，故A錯(cuò)；加條下和發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體以備氫氧化鐵膠體時(shí)以把

3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，故B正；C.溶解度小的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為溶度更小的沉淀的解度比小所以反能水溶液中進(jìn)行，故C正；硫鈣屬于微溶的鹽，硫酸鋇于難溶性鹽，所以除去某溶液中，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好，故D正。故選：。錫鐵做電極構(gòu)成的原電池中，金屬鐵比錫活潑更易被腐蝕；加條下，飽發(fā)水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體；C.溶解度小的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為溶度更小的沉淀；硫鈣屬于微溶的鹽．本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)的解沉淀的轉(zhuǎn)化等題目難度不大重于基礎(chǔ)知識的考查注意把握原電池原理．2.

答：解：：醇可被高錳酸鉀氧化生成乙酸，故A正；B.體分的乙醇溶液可使蛋白變性，使細(xì)胞脫水，常用于醫(yī)療消毒，故B正；C.羧基、羥基都可與鈉反應(yīng)，為換反應(yīng)，生成氫氣，故C誤；乙和乙酸在一定條件下能發(fā)酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也為取代反應(yīng)，故正。故選：。乙醇含有羥基可生取代氧化和消去反應(yīng)酸含有羧基具酸性可生中和和取代反應(yīng)，以此解答該題。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有物的官能團(tuán)的性質(zhì)，把握乙醇和乙酸的性質(zhì)的區(qū)別，難度不大。3.

答：解：：結(jié)合分析可知為，為為，為素，

222252222一來講子層越多原子半徑越大一期從左向右原子半徑逐漸減小子半徑，故A錯(cuò)；硼成體為共價(jià)晶體，其沸點(diǎn)較高，氫氣、氧氣形成晶體為分子晶體，二者點(diǎn)較低，且相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，則常溫常壓下單質(zhì)沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；C.與可形成的化合為子化合物，故錯(cuò)誤；D.的高價(jià)氧化物的水化物為硼酸，硼酸是弱酸，故D正；故選：一種礦?的成素、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素單燃燒發(fā)出耀眼的白光，為；原子層比層多一個(gè)電子，為

分子中含有個(gè)子，該分子為

，為，為，?為?，此分析解答。2252252本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。4.

答：解：：硫酸可吸收水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，且加快反應(yīng)速率，則的用是催化劑、吸水劑，故A錯(cuò)；由應(yīng)件可知，水浴加熱，長導(dǎo)管可冷凝回流、平衡氣壓，則溫度計(jì)的作用測水浴的溫度，長導(dǎo)管的主要作用是平衡氣壓，故B正；C.硝基苯的密度大，制得的硝基處于混合液的下層，故C確；混物中分離出硝基苯可將反后的混合物倒入水中苯不溶于水液分離D正；故選：。濃酸可吸收水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，且可加快反應(yīng)速率；由應(yīng)件可知，水浴加熱，長導(dǎo)管可冷凝回流、平衡氣壓；C.硝基苯的密度大；混物中分離出硝基苯可將反后的混合物倒入水中，硝基苯不溶于水。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)高考點(diǎn)握物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)的制備原理混合物分離提純實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。5.

答：解：：力發(fā)電機(jī)實(shí)現(xiàn)將動能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)；干池現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)；C.燃?xì)庠顚?shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱，故正確；

33太能熱水器實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)為熱能，故D誤；故選：。由圖可知，風(fēng)力發(fā)電機(jī)實(shí)現(xiàn)將動能轉(zhuǎn)化為電能，干電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃?xì)庠顚?shí)現(xiàn)化能轉(zhuǎn)化為熱能，太陽能熱水器實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，據(jù)此解答。本題主要考查能量的轉(zhuǎn)換形式，具體涉及動能、化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，化學(xué)能、太陽能與能之間的轉(zhuǎn)化、屬于基本知識，基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。6.

答：解：：裝置的能量轉(zhuǎn)化方式包括風(fēng)能轉(zhuǎn)化為能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；根分，電源的負(fù)極，故正確；C.為源的正極，電極反應(yīng)為

，故確；陰電極反應(yīng)為電子，故D確；故選：。

，生的成，則電路中轉(zhuǎn)該電解池的總反應(yīng)為：

?電解

，反應(yīng)物中的氧元素化合價(jià)升高，被氧化，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，所為源的正極，對應(yīng)的陽極電極反應(yīng)為

；二氧化碳中的碳元素化合價(jià)降低，被還原，水中的氫元素化合價(jià)降低被還原，所為源的負(fù)極，對應(yīng)的陰極電極反應(yīng)為：

。本題考查電解原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查應(yīng)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵。7.

答：解：一合氨為弱電解質(zhì)水稀釋進(jìn)其電離變化比強(qiáng)堿小的水溶液，稀釋倍，，，A錯(cuò)；B.的溶液中離子部分水解液顯示堿性

3

)3

，于氫氧根離子來自水的電和碳酸根離子的水解，，3液中離子濃度大小為

3

3

，誤；C.的

溶液與的溶任比例混合，根據(jù)電荷守恒可得

))??2，C錯(cuò)；

3232酸大小為

，據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸對應(yīng)的酸越弱，該23鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)越，相的三溶液的大小為，故正；3故選：氨為弱堿，稀釋后一水合氨的電離程度增大，則溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，溶偏大；碳根子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根子的水解，則)；3C.根據(jù)混合液中的電荷守恒偏大組鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)越大，結(jié)合酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷．本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、酸堿混合定性判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．8.

答：查裝置氣密性

保護(hù)試管反應(yīng)混合物不黏附在試管壁上水24

??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?

2

2解：有體參與的實(shí)驗(yàn)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝的氣密性，為保證排除裝置內(nèi)的空氣，且不影響后續(xù)測定，應(yīng)先點(diǎn)處精燈，然后打開，，故答案為：檢查裝置的氣密性；；裝為甲烷的制取裝置，發(fā)生反應(yīng)

，鋁箔易導(dǎo)熱，能使藥品受熱均勻，且將氫氧化鈉與試管隔離，避免高溫下氫氧化鈉對試管的腐蝕，保試管，使反應(yīng)混合物不黏附在試管壁上，故答案為：試管壁上；裝中水，用來除去甲烷中的丙酮，故答案為：水；

；保護(hù)試管，使反應(yīng)混合物不黏附在裝中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，即參與反應(yīng)

，裝置中加的是水的質(zhì)量，即(2

279.6277.818

??

，裝置中加的

2

的質(zhì)量，即

312.6311.52322223233222222242312.6311.52322223233222222242，據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守可知，氣球中收集到的，44其體積22.4??

0.175×20.025×86

，置甲烷還原氧化銅，反應(yīng)方程式為4

??eq\o\ac(△,?)eq\o\ac(△,)?

4，22故答案為：；24

?eq\o\ac(△,?)

4。2有體參與的實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密先點(diǎn)處精燈排裝內(nèi)的空氣；裝為甲烷的制取裝置，反應(yīng)物為乙酸和氫氧化鈉，據(jù)此書寫方程式；鋁箔易導(dǎo)熱，能使藥品受熱均勻，且將氫氧化鈉與試管隔離，避免高溫下氫氧化鈉對試管的腐蝕，也可使反應(yīng)后的管更容易清洗；裝中水，用來除去甲烷中的丙酮；裝中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量中加的是水的質(zhì)量中增加的是

2

的質(zhì)量，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知，氣球中收集到的，此計(jì)算體。本題以甲烷制取并還原氧化銅的制備為背景了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)裝置評價(jià)等內(nèi)容考查較為基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)性質(zhì)為解題關(guān)鍵，整體難度較低。

答：

2222

冷凝為液體，收集2

??下液體呈紫紅色溶由藍(lán)色變?yōu)闊o色半分鐘內(nèi)不變色0.675陰離子2

22

。解：：在??發(fā)生器中，和酸反、氣氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為故答案為：??

2??????2，2224??????2??+2；222(2)??2

常溫下是一種黃綠色氣體時(shí)化成紅棕色液體所以冰水浴的作用是冷凝為液體，收，故答案為：冷凝為液體，收集；燒中生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉酸鈉和水的離子方程式??，22故答案為：??；將2

通入到溶液中被氧化，向其中加入適，振蕩、靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，證明??具有氧化性，

22322222232223222232222223222322222222222222故答案為：下層液體呈紫紅色；用

3

?

的

223

溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，碘完全消耗，現(xiàn)象是滴入最后一滴223

溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；設(shè)水樣的物質(zhì)的量是??；223??

3

?5，樣的度是2

5

3

??

，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣陰極反應(yīng)式222

陽發(fā)生

2

，向極移動，發(fā)

2

，制得323

，所以電解時(shí)應(yīng)選用陰離子交換膜，故答案為：陰離子；

2+22

。在2

發(fā)生器中，和酸反、氯氣、氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；根2

常溫下是一種黃綠色氣體時(shí)化成紅色液體”分析；燒中生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次酸鈉和水；將2

通入到溶液中，被化；取水，入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變已知全部轉(zhuǎn)化

生應(yīng)的離子方程式22??????2222

3

1

的

223

溶液滴定應(yīng)子方程式是

26

可得關(guān)系式～

；電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫22

極發(fā)生2

2

向陽極移動，發(fā)

2

6????3

3，可制23

。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大。10.

答：

、

22

；

22

?加熱

22

；大于；

2

22

最一滴液由無色變?yōu)闇\紅且半分鐘內(nèi)不褪去；262；?300350℃

；2

2解：草是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第步，其電離方程式分別為

、

22

，

224224224224242+2242422442424故答案為：2424故答案為：

、

224

；(2)草晶體在加熱條件下生一氧化碳氧碳和水學(xué)方程式為：；2

24

?加熱

2故答案為：

224

?加熱

22

；24

溶液呈酸性，則

的電離程度大于水解程度，

24

大于；224故答案為：大于；24

溶液中

不水解，溶液呈酸

，24

的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度大小為

2，2424故答案為：

；2424用性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃，則溶液由無色變?yōu)闇\紅色，所以判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅且半分鐘內(nèi)不褪；應(yīng)中草酸被高錳根離子氧化為二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式為2；2故答案為：最后一滴，溶液由無色變?yōu)闇\紅且半分鐘內(nèi)不褪去；2；22

(4)時(shí)，加熱失重×，失個(gè)分子，?2失兩242分子水還剩余的固體

；故答案為：；時(shí)加熱失重為47，余為，即生成產(chǎn)物為反應(yīng)元被空氣中的氧氣氧化為二氧化碳，熱分解的化學(xué)方程式為

242

?300350?

2

；242

?300350?

42

．草是二元弱酸，分步電離；(2)草晶體在加熱條件下生一氧化碳、二氧化碳和水；24

溶液呈酸性，則

的電離程度大于水解程度；24

溶液中不解，呈酸性

的電離程度大于水解程度，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系；用性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃，則溶液由無色變?yōu)闇\紅色；反應(yīng)中草酸被高錳酸根離子氧化為二氧化碳；

時(shí)，加熱失重，則失去個(gè)分子；時(shí)加熱失重為×，余，生成產(chǎn)物為，合元素守恒和得失電子守恒書寫方程式．本題考查了弱酸的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較、有關(guān)方程式的計(jì)算等，題目難度中等側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．11.

答：

平三角形

解：和都元素周表中號的元素它們的原子序數(shù)依次增大元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期、元的原子的級上都有個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布為??

或

原得一個(gè)電子填入軌后軌已充滿D為??素，為??元，原的軌道中有個(gè)成對電，價(jià)層電子排布

，故C為元是周期第一電離能最小的元素，處于族原子序數(shù)最大，故處第四周期，元，子的價(jià)電子層的道中只個(gè)子價(jià)電子排布

1

處第Ⅲ族原序數(shù)最小故A為元素，則由述分析可知為元，為元，元，故答案為：、、；五元素元素非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的

，元的金屬性最強(qiáng)，故K堿最強(qiáng)，電子式為

，故答案為：??，；同期自左而右，第一電離能增大，電負(fù)性增大，故第周期中第一電離能最大的元素，負(fù)性最大的元素??，故答案為：??；；在

分子