高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)業(yè)分層測評8

學(xué)業(yè)分層測評（八）(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是()A．溫度 B．催化劑C．反應(yīng)物的濃度 D．壓強(qiáng)【解析】催化劑同程度改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響?！敬鸢浮緽2．下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH<0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH>0【解析】加壓化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，降溫化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。A、D項(xiàng)，加壓平衡不移動；C項(xiàng)加壓平衡逆向移動，降溫正向移動?！敬鸢浮緽3．(2023·上海高考)對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【解析】A．合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響最大，錯誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確。C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤。D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤?！敬鸢浮緽4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥【解析】①該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，故可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率。②恒容通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變，所以對反應(yīng)無影響，平衡不移動，故COCl2的轉(zhuǎn)化率不變。③增加CO濃度，平衡逆向移動，故COCl2的轉(zhuǎn)化率變小。④減壓平衡正向移動，所以COCl2的轉(zhuǎn)化率變大。⑤使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。⑥相當(dāng)于減壓，同④。綜上所述，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的有①④⑥。故B正確?！敬鸢浮緽5．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的物質(zhì)的量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用了催化劑A．①②⑤ B．④⑥C．②⑤ D．③④⑤【解析】①減小c(生成物)時，平衡正向移動，但c(生成物)減??；③如合成氨反應(yīng)中增大c(N2)時，N2轉(zhuǎn)化率減小；④增大c(反應(yīng)物)時，平衡正向移動，但平衡時c(反應(yīng)物)比原平衡大；⑥使用催化劑對平衡無影響。【答案】C6．(2023·石家莊高二檢測)如圖所示是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A．升高溫度，同時加壓B．壓強(qiáng)不變，降低溫度C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)【解析】A項(xiàng)，升高溫度，加壓時v正、v逆同時增大；B項(xiàng)，降溫時v正、v逆均減小；C項(xiàng)，相當(dāng)于擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)，v正、v逆均減小?！敬鸢浮緿7．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移【解析】A項(xiàng)，縮小容積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，A錯；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，B錯；C項(xiàng)，由于KCl沒有參與反應(yīng)，故對平衡無影響，C錯；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2(注：O2不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移。【答案】D8．(2023·益陽高二檢測)在密閉容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是()A．加入適當(dāng)催化劑 B．升高溫度C．增大反應(yīng)物的濃度 D．增大壓強(qiáng)【解析】由圖知t時刻v(正)、v(逆)均突增，故改變的條件是升溫或加壓；由v(正)>v(逆)，平衡正向移動知該條件為增大壓強(qiáng)，因升溫平衡逆向移動?！敬鸢浮緿9．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：29910026】①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③ B．②③C．②⑤ D．①④【解析】由“先拐先平數(shù)值大”原則知p2>p1，壓強(qiáng)越大C%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，即m＋n<p＋q?！敬鸢浮緾10．在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色。(3)向原溶液中逐漸加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將__________________________________________________________________。【解析】加堿中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,4))增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。【答案】(1)黃(2)橙(3)向右移動由橙色逐漸變淺，直至無色11．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡________移動(填“不”、“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動?！窘馕觥吭黾覨e的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動?！敬鸢浮?1)不變不(2)增大不(3)不變不(4)增大向正反應(yīng)方向[能力提升]12．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的eq\f(1,2)，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡時的倍。下列敘述中不正確的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn)＋b<c＋dC．Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率下降【解析】此反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的eq\f(1,2)，假設(shè)平衡不發(fā)生移動，W的濃度應(yīng)變?yōu)樵胶鈺r的2倍，而實(shí)際為倍，假設(shè)不成立，原平衡必發(fā)生移動，由W的濃度為原平衡時的倍，小于2倍知，平衡一定向W減少的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以a＋b<c＋d，平衡移動的結(jié)果導(dǎo)致Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降。【答案】C13．可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是()【解析】從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故正反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故有p1<p2；A項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大，正確；B項(xiàng)，溫度升高，平衡逆向移動，SO3百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO3的百分含量升高，正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正向移動，故v(正)>v(逆)，錯誤；D項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，正確?！敬鸢浮緾14.(2023·重慶高考)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【解析】根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出：T1>T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，選項(xiàng)A不正確。T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(X)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1，v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(a－b,2t1)mol·L－1·min－1，選項(xiàng)B不正確。M點(diǎn)時在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D不正確。在T1和T2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點(diǎn)v正(M)＝v逆(M)，W點(diǎn)v正(W)＝v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)＞v逆(W)，又v逆(W)＞v逆(N)，則v逆(M)＞v逆(N)，則v正(M)＞v逆(N)，選項(xiàng)C正確。【答案】C15．一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________________________________。(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：________、________、________。(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______________________

(填序號)。A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6【解析】處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率必定相等，從題圖可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6時間段時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。t