高中化學人教版化學反應原理第一章化學反應與能量第二節(jié)燃燒熱能源 優(yōu)質(zhì)課獎

§燃燒熱能源一．選擇題：1．下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化2．有如下兩個反應：①2HClH2+Cl2②2HClH2↑+Cl2↑關于這兩個反應的敘述中錯誤的是A．①②兩反應都是氧化還原反應B．①②兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變?yōu)榛瘜W能C．②反應是電能轉變?yōu)榛瘜W能D．①反應是熱能轉變?yōu)榛瘜W能3．下列關于反應熱的表述正確的是A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應B．由C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)的反應熱為·mol-1，可知碳的燃燒熱為kJ·mol-1C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D．lmolNaOH分別和lmolCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO34．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．1moL乙炔和2moL碳D．淀粉和纖維素5．已知1gC完全燃燒時放出熱量，則C的燃燒熱是A．B．molC．△H＝molD．6．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝-4bkJ/molB．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝+2bkJ/molC．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝-2bkJ/molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝+bkJ/mol7．相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應，當消耗等物質(zhì)的量的H2時放出熱量最多的是A．Cl2 B．Br2 C．F2 D．8．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/mol、kJ/mol、kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C6H12O6（s）+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)；△H＝-2800kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝-802kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝kJ/mol9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－110．下列能源通過化學反應產(chǎn)生的是A．太陽能B．風能C．潮汐能D．燃燒煤氣產(chǎn)生的能量11．下圖是近年來我國能源總消費量與人均能源消費量示意圖，從中得出的結論不正確的是A．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源消費量呈增大趨勢B．1995年以后能源消費量減少是由于經(jīng)濟衰退了C．1995年以后能源消費量減少可能是由于對能源的利用率提高了D．從圖中也可看出我國近20多年來人口增長的速率減慢了二．非選擇題：12．家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105kJ，則丁烷的燃燒熱為，丁烷燃燒的熱化學方程式為______________。13．能源是指提供的自然資源，它包括（煤，石油，天然氣），陽光，風力，流水，潮汐以及柴草等。我國目前使用的主要能源是。未來的新能源：，風能，氫能，生物能，地熱能，海洋能等。新能源的特點：資源豐富，，對環(huán)境沒污染或污染很少?！?.2燃燒熱能源一．選擇題1~5CBDBC6~10ACAD