電解原理的應(yīng)用教案

電解原理的應(yīng)用教案【篇一：電解池的工作原理及應(yīng)用教學(xué)設(shè)計修改】教學(xué)設(shè)計】其次節(jié)《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解》教學(xué)設(shè)計⑴以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的根本原理，能夠正確推斷電解池的陰極和陽極。⑵了解氯堿工業(yè)、精煉粗銅及電鍍銅的電解原理，能準(zhǔn)確書寫電極反響式和電解反響式；把握惰性材料作電極時，離子的放電挨次。過程與方法⑴通過理解電解的根本原理，體會電解原理的應(yīng)用及計算。⑵通過電解熔融的氯化鈉、觀看氯堿工業(yè)的模型、精煉粗銅及電鍍銅等，培育觀看、分析、推理、歸納總結(jié)、遷移探究的力量。情感態(tài)度與價值觀觀點的教育。同時進(jìn)展環(huán)境保護(hù)的教育，提高環(huán)保意識?！緦W(xué)習(xí)重難點】學(xué)習(xí)重點：以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的根本原理，初步把握一般電解反響產(chǎn)物的推斷方法。學(xué)習(xí)難點：了解氯堿工業(yè)、精煉粗銅及電鍍銅的原理，體會電解原理的應(yīng)用。〔陰極和陽極以及電極反響的概念、正確書寫電極反響式?！?.2.《電解原理的應(yīng)用》教學(xué)過程設(shè)計【復(fù)習(xí)提問】、電解的工作原理、承受何種裝置完成電解？【板書】課題電解原理的應(yīng)用【設(shè)疑】12、工業(yè)上如何冶煉鈉、鎂、鋁？下面我們進(jìn)展第1個小活動，以飽和naclnacl子導(dǎo)體設(shè)計電解池?！緶贤ㄑ杏?】請選用適宜藥品和儀器畫出你設(shè)計的電解池裝置并nacl陽極：2cl-－2e-=cl2↑陰極：2h++2e-=h2↑總反響：2nacl=====cl2↑+2na【點撥】剛剛我們設(shè)計的第一個電解池就是工業(yè)上冶煉金屬鈉的原理?！颈磉_(dá)】電解是最強(qiáng)有力的氧化復(fù)原手段，電解法是冶煉金屬的一種重要方法。對于冶煉像naca、mg、al這樣活潑的金屬我們常選用電解其熔融態(tài)的化合物的方法。這就是電冶金?！景鍟?、電冶金，冶煉活潑金namg、al等。方法制取鎂，電解熔融氧化鋁的方法制取鋁?！颈磉_(dá)】我們設(shè)計的其次個電解池就是工業(yè)上制取燒堿的原理，電解飽和食鹽水的方法獲得燒堿的同時還得到了h2和cl2，習(xí)慣上把這種工業(yè)叫做氯堿工業(yè)?！景鍟侩娊怙柡褪雏}水制燒堿、氯氣和氫氣—〔氯堿工業(yè)〕【演示試驗】電解飽和食鹽水通電【觀看、思考】電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?假設(shè)在兩極四周均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由?，F(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使潮濕的淀粉－ki溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2cl--2e-=cl2↑陰極：2h++2e-=h2↑總式：2nacl＋2h2o=====2naoh＋h2↑＋cl2↑【表達(dá)】這就是氯堿工業(yè)的核心原理，具體生產(chǎn)工藝則屬于化學(xué)與技術(shù)范疇，感興趣的同學(xué)可以查閱相關(guān)資料進(jìn)一步了解通電〔1〕生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(cl、oh離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室?！?〕離子交換膜的作用：－－、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；、避開氯氣和氫氧化鈉反響生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量?！緶贤ㄑ杏?】不同離子導(dǎo)體的電解池的應(yīng)用不同，假設(shè)陽極材料是銅、陰極材料是鐵，電解質(zhì)溶【篇三：電解池的工作原理及應(yīng)用教案】電解池的工作原理及應(yīng)用教案1)教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問目標(biāo)――學(xué)生理解電解池工作原理，把握電解池構(gòu)成條件，正確書寫電解池反響式、電極反響式，為學(xué)習(xí)飽和食鹽水的電解和電鍍打下理論根底。力量目標(biāo)――通過對電解池工作原理的探究，培育學(xué)生觀看、比較、分析、推理、歸納、總結(jié)等力量。德育目標(biāo)――通過比照原電池和電解池的工作原理及變化實質(zhì)，對學(xué)生進(jìn)展辯證唯主義教育，同時利用大量化學(xué)史學(xué)問對學(xué)生進(jìn)展化學(xué)史教育，培育學(xué)生寵愛科學(xué)，勇于探究的精神。授課類型：授課教學(xué)方法：探究啟發(fā)、爭論、比照教具預(yù)備：多媒體課件等教學(xué)重點：電解的根本原理教學(xué)難點：電解中離子的放電實質(zhì)教學(xué)過程：別發(fā)生了什么樣的能量變化？〔或熔融電解質(zhì)〕導(dǎo)電在方式上有何不同？當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液〔或熔融電解質(zhì)〕時，會不會發(fā)生什么實質(zhì)性的變化呢？假設(shè)有，其結(jié)果如何呢？p17圖1-21熔融態(tài)氯化鈉通電前后離子的運動，作簡潔分析。原反響的過程叫做電解。cucl2通電后離子如何運動？cucl2溶液的試驗。觀看兩碳棒及電解液有什么變化，消滅了什么現(xiàn)象？cucl2溶液中通過電流時，為什么會產(chǎn)生單質(zhì)銅和氯氣呢?電，而是只有一種離子放電？放電力量與什么因素有關(guān)？〔依據(jù)兩極反響的實質(zhì)分析〕陰極： 電子，發(fā)生 反響，離子 越強(qiáng)，反響越簡潔。結(jié)論常見陽離子放電挨次：agfecuhfeznalmgna分析陽極： 電子，發(fā)生 反響，離子 越強(qiáng)，反響越簡潔。-1-+3+2++2+2+3+2++→陰陽兩極四周有哪些離子〔留意電極材料〕→依據(jù)陽極氧化，陰極復(fù)原分析得出產(chǎn)物。反響的電極、發(fā)生復(fù)原反響的電極的不同及在反響原理上的一樣點。析放電離子、寫出電極反響及產(chǎn)物。如：硫酸溶液：鹽酸：naohcubr