新教材高中化學(xué)同步必修第二冊(cè)微專題匯總

微專題一

二氧化硫和二氧化碳

性質(zhì)的比較與鑒別第五章

第一節(jié)

硫及其化合物一、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較

SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味溶解性易溶能溶化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2＋H2O

H2SO3CO2＋H2O

H2CO3與堿反應(yīng)Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2化學(xué)性質(zhì)氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2OCO2＋C2CO還原性2SO2＋O2

2SO3，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性有無對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)1.(2018·廣州南沙區(qū)一中高一期中)同類物質(zhì)性質(zhì)相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的A.SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3B.SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSO3C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO3D.SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2123跟蹤訓(xùn)練√解析SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3，A正確；SO2與BaO反應(yīng)，生成BaSO3，B正確；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，C正確；SO2具有還原性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，因此SO2和Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，D錯(cuò)誤。1232.(2019·湖南株洲檢測(cè))下列說法不正確的是A.SO2和CO2均有毒B.SO2和CO2均能與澄清石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成C.SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中卻不能使之褪色D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色123√解析二氧化硫有毒，二氧化碳無毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)正確；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C項(xiàng)正確；二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。3.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是123選項(xiàng)甲乙丙ACl2SO2氯化鋇溶液BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2Cl2氯化鈣溶液√解析在溶液中Cl2可將SO2氧化為SO，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A符合題意；若HCl過量，則沒有沉淀，B不符合題意；足量的CO2和SO2組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C不符合題意；足量CO2和Cl2通入丙溶液中無沉淀生成，D不符合題意。123特別提示二、混合氣體中同時(shí)含有SO2、CO2的檢驗(yàn)與凈化1.流程設(shè)計(jì)流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否被除盡→檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁2.實(shí)驗(yàn)裝置3.特別提示當(dāng)SO2中混有CO2時(shí)，不會(huì)影響SO2的檢驗(yàn)；當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去SO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體。4.(2018·福州八縣市協(xié)作校高一期中)檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是A.先通過NaOH溶液，再通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有SO2

氣體B.通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有SO2氣體C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明有SO2氣體D.通過酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明混有SO2氣體4 56跟蹤訓(xùn)練7√解析SO2和CO2通過NaOH溶液均發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通過品紅溶液不能檢測(cè)到SO2，A錯(cuò)誤；SO2和CO2通過澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；SO2和CO2通過NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均過量，再通過澄清石灰水，若變渾濁，也不能確定混有SO2，C錯(cuò)誤；因?yàn)镃O2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則說明混有SO2氣體，D正確。4 5675.檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過過量酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水解析二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫，而不能檢驗(yàn)二氧化碳的存在；二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)；二氧化硫被過量酸性高錳酸鉀溶液完全吸收后，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定含有二氧化碳?！? 5676.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水

D.飽和碳酸氫鈉溶液√解析二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)，都不能與飽和食鹽水反應(yīng)。因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。4 5677.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到純凈、干燥的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是A.①NaOH溶液；②濃硫酸B.①濃硫酸；②NaOH溶液C.①飽和NaHCO3溶液；②濃硫酸D.①濃硫酸；②Na2CO3溶液√4 567解析CO2和SO2都是酸性氧化物，通過NaOH溶液，全部被吸收，無法得到CO2，A、B錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，然后用濃硫酸干燥CO2，C正確；碳酸鈉與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，會(huì)吸收CO2，D錯(cuò)誤。4 567特別提示除去二氧化碳中二氧化硫的方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。三、二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法1.物理方法(1)根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。(2)根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。2.化學(xué)方法(1)用品紅溶液鑒別：將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別：將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。(3)用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2?；瘜W(xué)方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。(4)用FeCl3溶液鑒別：顏色(棕黃色)變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。8.能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是A.澄清石灰水

B.品紅溶液C.紫色石蕊溶液 D.氯化鋇溶液8910跟蹤訓(xùn)練√解析二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁；二氧化硫、二氧化碳與水反應(yīng)的產(chǎn)物都能使紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳都不與氯化鋇溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤。9.下列溶液不能鑒別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的是A.酸性高錳酸鉀溶液

B.品紅溶液C.氫硫酸溶液

D.氫氧化鋇溶液解析二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化硫或二氧化碳，白色沉淀溶解，氫氧化鋇溶液不能鑒別二氧化硫和二氧化碳?！?91010.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組同學(xué)對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_____________；猜想2：____________；猜想3：__________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。氣體含有CO2氣體含有SO2氣體含有CO2和SO28910解析首先根據(jù)題給信息，分析可能涉及的物質(zhì)，進(jìn)行假設(shè)，本題中猜想氣體可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析題目涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如SO2和CO2性質(zhì)的異同點(diǎn)；最后根據(jù)題意對(duì)假設(shè)進(jìn)行一一驗(yàn)證，最終得出正確結(jié)論。SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁又變澄清。但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可利用性質(zhì)差異檢驗(yàn)CO2是否存在。8910實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示連接裝置，將氣體從a端通入。(1)B中盛放的溶液應(yīng)該是________(填字母)。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4溶液c.鹽酸

d.澄清石灰水b8910(2)A中品紅溶液的作用是_________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________。通過以上實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁。檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO28910得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為該氣體______________。含有CO2和SO28910特別提示(1)SO2與CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解決有關(guān)問題時(shí)，要注意相似性方面的干擾。(2)CO2和SO2混合氣體鑒別的實(shí)驗(yàn)題中，品紅溶液常要使用兩次，分別用于檢驗(yàn)SO2的存在以及證明SO2是否被除盡。(3)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都是因?yàn)镾O2的漂白性。如：①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2能與堿發(fā)生反應(yīng)；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性。本課結(jié)束微專題二

氮氧化物與氧氣和水

反應(yīng)相關(guān)計(jì)算的三種

類型第五章

第二節(jié)

氮及其化合物一、NO2和O2的混合氣體通入水中的計(jì)算由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2可得總反應(yīng)式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：V(NO2)∶V(O2)＝4∶1，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余＜4∶1，O2過量，剩余氣體為O2＞4∶1，NO2過量，剩余氣體為NO1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為123跟蹤訓(xùn)練√1232.一定條件下，將充滿二氧化氮和氧氣的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的

，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積之比可能是A.8∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.4∶1123√3.(2018·天津中學(xué)期中)將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是A.1.2mL，NO B.2.4mL，O2C.3.5mL，O2

D.4mL，NO123√解析解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設(shè)混合氣體中O2的體積為x。剩余的氣體有兩種可能：123解得x＝4mL。解得x＝1.2mL。二、NO和O2通入水中的計(jì)算由2NO＋O2===2NO2和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可得反應(yīng)總式4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：V(NO)∶V(O2)＝4∶3，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余＞4∶3，剩余氣體為NO＜4∶3，剩余氣體為O24.在一大試管中裝入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中緩慢通入6mLO2(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述，正確的是A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體呈無色，是1mLNOC.試管內(nèi)氣體呈無色，是2mLO2D.試管內(nèi)液面上升4 56跟蹤訓(xùn)練√解析根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，可知，V(NO)∶V(O2)＞4∶3時(shí)，NO有剩余。由題意，V(NO)∶V(O2)＝5∶3可知，NO剩余2mL，則試管內(nèi)液面上升。4 565.(2019·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))一定條件下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的解析由于NO和O2等體積，則一定條件下二者等物質(zhì)的量，當(dāng)二者溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34mol3mol4 56√設(shè)初始時(shí)NO和O2的物質(zhì)的量均為4mol，則4molNO反應(yīng)掉3molO2，還剩余1molO2，則剩余O2為原氣體總體積的

。6.如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO體積為A.6mL B.12mLC.16mL D.18mL解析據(jù)題意可推知反應(yīng)后試管內(nèi)氣體為O2，且其體積與原NO體積相同。因發(fā)生反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，設(shè)原試管中NO為xmL，則反應(yīng)后試管中剩余O2也有xmL，根據(jù)反應(yīng)方程式有4∶3＝x∶(21－x)，解得x＝12。4 56√三、NO、NO2和O2通入水中的計(jì)算(1)可先求出NO2和H2O反應(yīng)生成的NO的體積，然后按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3進(jìn)行分析計(jì)算。(2)也可認(rèn)為NO與O2先反應(yīng)生成NO2，NO2再與水反應(yīng)。若O2過量，則按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3進(jìn)行分析計(jì)算；若轉(zhuǎn)化后無O2剩余，則按關(guān)系式法計(jì)算。(3)有關(guān)NO、NO2、O2混合氣體與H2O反應(yīng)后剩余氣體的問題，因NO2與H2O反應(yīng)，NO與O2反應(yīng)，所以剩余的氣體只可能為NO或O2中的一種，絕對(duì)不會(huì)剩余NO2。7.盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2789跟蹤訓(xùn)練解析根據(jù)差量法計(jì)算。假設(shè)混合氣體的體積為1L，則有3NO2＋H2O

===

2HNO3＋NO

ΔV3

2V(NO2)0.5L解得：V(NO2)＝0.75L，則V(NO)＝1L－0.75L＝0.25L，V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。√8.(2018·山東菏澤期末)有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1∶1∶2 B.4∶3∶2C.4∶16∶13 D.4∶3∶4789√解析反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3進(jìn)行判斷。若NO2為1體積，NO為1體積，則消耗

體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1，A項(xiàng)不符合題意；789若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗

體積O2，B項(xiàng)不符合題意；同理可得出C項(xiàng)符合題意，D項(xiàng)不符合題意。9.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一段時(shí)間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL789√解析若NO2體積為xmL，則NO體積為(10－x)mL，二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由此可知，

x＋(10－x)＝4，解得：x＝9，10－x＝1。本課結(jié)束微專題三

硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算第五章

第二節(jié)

氮及其化合物思維模型(1)硝酸與銅反應(yīng)濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，開始濃硝酸被還原為NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸被還原為NO，向反應(yīng)后的溶液中加稀硫酸，NO

又被還原為NO。(2)稀硝酸與鐵反應(yīng)Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。1.足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是A.3.84×10－2g B.4.48×10－2gC.4.83×10－2g D.5.76×10－2g跟蹤訓(xùn)練√1234561234562.(2018·舟山中學(xué)月考)將14g銅銀合金與足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2

混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A.4.8g B.3.2g C.6.4g D.10.8g√1234563.將19.5g鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、水及氣體，當(dāng)鋅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到11.2LNO、NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A.1.2mol B.1.1molC.0.9mol D.0.8mol√1234561234564.稀HNO3的還原產(chǎn)物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反應(yīng)中，若有1molHNO3參加反應(yīng)，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物可能為A.僅④

B.②或④C.③或④

D.僅②√123456解析1mol硝酸參加反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應(yīng)生成0.4molZn(NO3)2，設(shè)稀HNO3的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為x，若有0.2mol硝酸被還原，則有0.2mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝＋1，應(yīng)生成N2O；若有0.1mol硝酸被還原，則有0.1mol×(5－x)＝0.8mol，解得x＝－3，應(yīng)生成NH4NO3，故稀HNO3的還原產(chǎn)物為②N2O或④NH4NO3。1234565.(2019·安徽師大附中月考)200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A.0.6mol B.19.2g C.1.5mol D.51.2g√1234566.(2018·山東濟(jì)南月考)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一氧化氮和二氧化氮混合氣體共11.2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)產(chǎn)生一氧化氮的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。5.824解析該過程發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。設(shè)生成的NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋y＝0.5mol，1.5x＋0.5y＝0.51mol，解得x＝0.26mol，y＝0.24mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L。123456(2)待反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入VmLamol·L－1的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度為______________mol·L－1(不必化簡(jiǎn))。解析在反應(yīng)過程中，HNO3一部分表現(xiàn)酸性，另一部分表現(xiàn)氧化性。由溶液中的Cu2＋恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，得表現(xiàn)酸性的HNO3和與Cu反應(yīng)后可能剩余的n(HNO3)＝n(NaOH)，表現(xiàn)氧化性的n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)，故原硝酸中HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＋n(NO2)＝(aV×10－3＋0.5)mol，則c(HNO3)＝

mol·L－1。123456(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，至少需要氧氣________mol。0.255解析通入氧氣的目的是將0.26molNO和0.24molNO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3。根據(jù)得失電子守恒：4n(O2)＝3n(NO)＋n(NO2)＝3×0.26mol＋0.24mol＝1.02mol，則n(O2)＝0.255mol。123456本課結(jié)束微專題四

無機(jī)框圖推斷題的

解題思維模型第五章

第三節(jié)

無機(jī)非金屬材料思維模型解答無機(jī)框圖推斷題的關(guān)鍵是尋找“突破口”(題眼)。尋找“突破口”要從“特”字入手，如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。(1)常見物質(zhì)的顏色淡黃色固體—S、Na2O2；紅棕色粉末—Fe2O3；紅褐色沉淀—Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀—Cu(OH)2；黑色固體—Fe3O4、CuO等；紅色溶液——Fe(SCN)3；紅棕色氣體—NO2；黃綠色氣體—Cl2。(2)特殊的反應(yīng)現(xiàn)象①焰色試驗(yàn)：鈉為黃色、鉀為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。②Fe2＋遇堿出現(xiàn)沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色；Fe3＋遇SCN－顯紅色，遇堿液生成紅褐色沉淀。③高中階段所學(xué)的氣體中溶于水顯堿性的只有氨氣；在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。④能與鹽酸、稀硫酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體能使溴水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的一般為含SO與HSO的物質(zhì)。(3)特殊的反應(yīng)條件②三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系“ ”1.如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：跟蹤訓(xùn)練寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①_____________________________；②________________________________________；③____________________。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212345解析A為淡黃色粉末，且與CO2反應(yīng)，可知A為Na2O2，E為淡黃色粉末，且與C反應(yīng)生成F，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2，E為S，C為O2，則B為Na2CO3，G為SO3，H為H2SO4。123452.(2018·滁州高一期末)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色膠狀沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)B的化學(xué)式是_____，目前B已被用作_________的主要原料。SiO2光導(dǎo)纖維12345解析C和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色膠狀沉淀，可知E可能是硅酸，A可能是硅，帶入題目進(jìn)行驗(yàn)證，a溶液是強(qiáng)堿溶液或氫氟酸溶液，而硅和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和硅酸白色沉淀；硅酸加熱分解為二氧化硅和水，與題意相符，硅、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)均生成四氟化硅，四氟化硅與鹽酸不反應(yīng)，與題意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是Na2SiO3或K2SiO3、D是H2O、E是H2SiO3、F是H2、a是NaOH或KOH。12345(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(4)C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________________________。123453.如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體，D是無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)物質(zhì)A的名稱是_________。碳酸氫銨12345解析A與NaOH固體加熱反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體B，B是NH3，A是銨鹽，D是無色無味氣體，由B＋D―→E，E＋D―→F可推測(cè)D為O2，則E為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3(G)，在加熱條件下HNO3與木炭反應(yīng)生成NO2和CO2，即C為CO2，A為NH4HCO3。12345(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途___________________________。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式：_____________________________________________；寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式：________________________。制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)2NH3↑＋2H2O2NH312345(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B―→E_____________________________；F―→G__________________________。4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO123454.(2018·成都期末)如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是__________(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是_____。NH4HCO3NO212345解析X能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽。X與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與Na2O2反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2，D為O2，X與NaOH溶液反應(yīng)得到的氣體C應(yīng)為NH3；加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，且B為常見液體，可推知X為NH4HCO3，B為H2O。C(NH3)與D(O2)反應(yīng)生成的E為NO，E與O2反應(yīng)生成的F為NO2，F(xiàn)與H2O反應(yīng)得到的G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3。由上述分析可知，X是NH4HCO3，F(xiàn)是NO2。12345(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。解析A―→D為Na2O2與CO2的反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212345(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______________。解析Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，HNO3中一部分N的化合價(jià)不變，一部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。酸性和氧化性12345(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為____________________________________________。12345(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D____mol。2a解析以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則amolNH3共失去8amol電子，根據(jù)得失電子守恒知，O2得到8amol電子，則氧氣的物質(zhì)的量為2amol。123455.(2018·湖北荊州期末)如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中A為固體單質(zhì)，B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，已知鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答：(1)C的化學(xué)式為___，F(xiàn)的化學(xué)式為_____。Cl2KCl12345解析由題給信息知B溶液為淺綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2＋；由題給框圖可知白色沉淀G在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H，說明G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3；氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵(I)溶液為棕黃色，F(xiàn)與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl(J)和焰色試驗(yàn)呈紫色的物質(zhì)，推知該物質(zhì)為KNO3，F(xiàn)為KCl，則B為FeCl2；B溶液中通入足量氣體C得到I溶液，則C為氯氣，A為鐵單質(zhì)。12345(2)B的化學(xué)式為______，檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法是_______________________________________________________________________________________________________(填一種方法即可，用文字表述)。FeCl2取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色(或其他合理方法)12345解析檢驗(yàn)B中陽離子Fe2＋的方法：取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。12345(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式：_______________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)312345解析由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。12345(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式：_________________________(寫出一個(gè)即可)；向I溶液中加入單質(zhì)Cu，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋12345解析用KSCN溶液檢驗(yàn)I溶液中的陽離子Fe3＋，反應(yīng)生成紅色溶液，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；或用NaOH溶液檢驗(yàn)I溶液中的陽離子Fe3＋，反應(yīng)生成紅褐色沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；向I溶液中加入單質(zhì)Cu，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。12345本課結(jié)束微專題五

烴的氯代物同分異構(gòu)

體數(shù)目的判斷第七章

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料一、烴的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷先根據(jù)烴的分子結(jié)構(gòu)，找出分子中位置相同的氫原子，即等效氫。若烴有n種不同的等效氫，其一元取代物就有n種。(1)同一碳原子上的氫為等效氫；(2)同一碳原子上所連甲基(—CH3)上的氫為等效氫；(3)處于對(duì)稱位置的碳原子上的氫為等效氫。1.(2019·南通高一檢測(cè))下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴種類最多是A. B.C.CH3CH2CH2CH3 D.跟蹤訓(xùn)練123√解析A項(xiàng)分子中，只含有1種位置的氫原子，所以生成的一氯代物只有1種；B項(xiàng)分子中，含有3種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代物有3種；C項(xiàng)分子中有2種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代烴有2種；D項(xiàng)分子中，含有2種位置不同的氫原子，所以生成的一氯代物有2種；故最多的是B項(xiàng)。1232.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是A.CH3CH2CH2CH3 B.C. D.123√解析A項(xiàng)分子中有2種位置的氫原子，一氯代物有2種；B項(xiàng)有2種位置的氫原子，一氯代物有2種；C項(xiàng)分子中6個(gè)甲基位置相同，氫原子只有一種位置，故一氯代物有1種；D項(xiàng)分子中氫原子位置有4種，一氯代物有4種，故答案選擇C項(xiàng)。3.四聯(lián)苯

的一氯代物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種123√解析四聯(lián)苯分子高度對(duì)稱，分子中氫原子有5種位置，故一氯代物有5種，答案選C。二、烴的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷烴的二氯代物的同分異構(gòu)體的書寫方法：(1)先寫出烴的同分異構(gòu)體。(2)然后再利用“定一移一”法，即先固定一個(gè)氯原子的位置，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目，同時(shí)要仔細(xì)考慮是否出現(xiàn)重復(fù)的情況。4.(2018·大連高一月考)分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))A.2種

B.3種

C.4種

D.5種跟蹤訓(xùn)練45√解析先標(biāo)出丙烷分子中碳原子序號(hào)

—C，當(dāng)—Cl在①號(hào)碳原子上時(shí)為，則另一個(gè)—Cl的位置有3種，即

，當(dāng)—Cl在②號(hào)碳原子上時(shí)為

，則另一個(gè)Cl的位置只有一種位置，即

，故C3H6Cl2的有機(jī)物共4種，答案選C。455.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.7種

B.8種C.9種

D.10種45√解析先寫出烴C4H10的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3和

。①在CH3CH2CH2CH3分子中氫原子位置有2種，先讓一個(gè)—Cl取代一個(gè)氫原子，即

，再用另一個(gè)—Cl取代分子中4種不同的氫原子，即

，將—Cl取代第二種位置氫原子，即

，然后另外一個(gè)氯原子再取代位置不同的氫原子，45即

，故CH3CH2CH2CH3的二氯代物有6種。②在

分子中，氫原子位置有2種，先把一個(gè)氯原子取代一種位置的氫原子，另外一個(gè)氯原子再取代另外氫原子，即

共3種，因此C4H8Cl2共9種同分異構(gòu)體。答案選C。45本課結(jié)束微專題六

常見烴分子中原子共面的判斷第七章

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料判斷烴分子中原子共面的方法1.(2018·沈陽高一期末)下列分子中的所有原子都處于同一平面的是A.甲烷

B.乙烯C.丙烯(CH2==CH—CH3) D.正丁烷跟蹤訓(xùn)練1234√解析甲烷是正四面體形分子，所有原子不可能都在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯是平面形分子，所有原子處于同一平面，B項(xiàng)正確；丙烯(CH3—CH==CH2)中含有甲基，甲基碳上所連的原子不可能在同一平面內(nèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正丁烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2019·無錫高一月考)已知苯分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)，則在

分子中，同一平面內(nèi)的碳原子最少應(yīng)有A.7個(gè)

B.8個(gè)

C.9個(gè)

D.14個(gè)1234√解析苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，該分子中有2個(gè)苯環(huán)，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，最多有14個(gè)碳原子共平面，連接2個(gè)苯環(huán)的碳碳單鍵以及該鍵對(duì)位上的碳原子一定與另一個(gè)苯環(huán)共平面，所以最少有9個(gè)碳原子共平面，C項(xiàng)正確。3.下列物質(zhì)的所有原子，不可能處于同一平面內(nèi)的是A.CH3CH==CH2

B.CH2==CH2C. D.1234√解析根據(jù)已有知識(shí)，乙烯和苯都屬于平面形結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，而甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故甲基中的原子不可能處于同一平面內(nèi)。同理，我們可以將C項(xiàng)看作是乙烯中的一個(gè)氫原子被苯環(huán)取代，從而得出C項(xiàng)中物質(zhì)的所有原子可能處于同一平面內(nèi)，因此B、C、D都不符合題意。4.已知HCN是直線形結(jié)構(gòu)，下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A.CH2==CH—CN B.CH2==CH—CH==CH2C. D.1234√解析根據(jù)已有知識(shí)和已知信息，CH2==CH—CN所有原子在同一平面內(nèi)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故CH2==CH—CH==CH2和

所有原子可能在同一平面內(nèi)，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，故甲基上的原子不可能在同一平面內(nèi)，因此

所有原子不可能共面。1234本課結(jié)束微專題七

烴完全燃燒規(guī)律及

判斷第七章

第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料規(guī)律一等量的不同烴(CxHy)完全燃燒耗氧量的判斷(1)等質(zhì)量時(shí)：

越大，耗氧量越多。(2)等物質(zhì)的量時(shí)：x＋

越大，耗氧量越多。規(guī)律二氣態(tài)烴完全燃燒體積變化關(guān)系(1)當(dāng)溫度大于或等于100℃時(shí)，水為氣態(tài)1.下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是A.等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等C.等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D.等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等跟蹤訓(xùn)練1234解析等物質(zhì)的量時(shí)，若寫成CxHy，x＋

越大，耗氧量越大；等質(zhì)量時(shí)，若寫成CHx，x越大，耗氧量越大?！?.(2019·蘇州校級(jí)月考)下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的量也一定的是A.C2H2和C6H6 B.C2H6O和C3H6O2C.CH2O和C2H4O2 D.C3H8和C4H8O21234解析A項(xiàng)，據(jù)x＋

關(guān)系，C2H2和C6H6等物質(zhì)的量消耗的氧氣一定不同，B、C、D三項(xiàng)可以把分子式變形為B：C2H4(H2O)和C3H2(H2O)2C：C(H2O)和C2(H2O)2D：C3H8和C3H8(CO2)然后比較，D項(xiàng)消耗氧氣的量一定。√3.120℃時(shí)，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積不變。該烴分子中所含的碳原子數(shù)不可能是A.1 B.2 C.3 D.81234√4.amL三種氣態(tài)烴組成的混合物與足量氧氣混合，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積共縮小2amL。則三種烴可能是A.CH4、C2H4、C3H4

B.C2H6、C3H6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H8

D.C2H4、C2H2、CH41234√解析設(shè)混合烴平均組成為CxHy則：1234a

2a即混合氣體分子中平均含有4個(gè)H原子。故選A。本課結(jié)束微專題八

多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)

分析及探究第七章

第三節(jié)乙醇與乙酸分析多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的方法(1)觀察有機(jī)物分子中所含的官能團(tuán)，如

、—C≡C—、醇羥基、羧基等。(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)分析其性質(zhì)和可能發(fā)生的反應(yīng)。(3)注意多官能團(tuán)化合物自身的反應(yīng)，如分子中—OH與—COOH自身能發(fā)生酯化反應(yīng)。1.芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，下列關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是A.有機(jī)物M的分子式為C10H12O3B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物MC.1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體D.有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)√123跟蹤訓(xùn)練4解析根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中的碳原子數(shù)為10、氧原子數(shù)為3、不飽和度為6，則氫原子數(shù)為2×10＋2－2×6＝10，則M的分子式為C10H10O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molM分子中含有1mol羧基，因此1molNa2CO3最多能消耗2mol有機(jī)物M，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法求出生成氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、還原、加聚反應(yīng)；含有羥基，能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12342.(2019·南昌二中期末)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，在下列各反應(yīng)的類型中：①取代，②加成，③加聚，④置換，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能發(fā)生的反應(yīng)有A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③⑥C.①②④⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥⑦√1234解析

中含有羥基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，能夠與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，能夠被強(qiáng)氧化劑氧化；含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；含有羧基，能夠發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)。不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。1234A.其分子式為C15H20O4B.該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH3.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該分子的說法不正確的是√1234解析由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C15H20O4，A正確；該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)，C正確；該物質(zhì)的分子中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多消耗1molNaOH，D正確。12344.(2019·山東菏澤一中高一月考)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是A.該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應(yīng)B.該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物能消耗2molNaOHC.該有機(jī)物的分子式為C12H14O5，且與C11H12O5一定互為同系物D.該有機(jī)物分子中的所有碳原子不可能都在同一平面上√1234解析該分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，含—COOH、—OH，可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；分子中只有—COOH能與NaOH反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物能消耗1molNaOH，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C12H14O5，但與C11H12O5的結(jié)構(gòu)不一定相似，則不一定互為同系物，C錯(cuò)誤；苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，與它們直接相連的原子一定在同一平面，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故該有機(jī)物分子中所有碳原子可能都在同一平面上，D錯(cuò)誤。1234本課結(jié)束微專題九

常見有機(jī)物的鑒別、

檢驗(yàn)及除雜第七章

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1.常見有機(jī)物的鑒別、檢驗(yàn)方法(1)溶解性通常是向有機(jī)物中加水，觀察其是否溶于水。如鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油和油脂等。(2)與水的密度差異觀察不溶于水的有機(jī)物在水中的情況可知其密度比水的密度小還是大。如鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與己烷等。(3)有機(jī)物的燃燒①觀察是否可燃(大部分有機(jī)物可燃，四氯化碳和多數(shù)無機(jī)物不可燃)。②燃燒時(shí)黑煙的多少。③燃燒時(shí)的氣味(如鑒別聚氯乙烯、蛋白質(zhì))。(4)利用官能團(tuán)的特點(diǎn)③⑤2.常見有機(jī)物分離提純方法有機(jī)物的分離提純一般根據(jù)各有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、常溫狀態(tài)、溶解性、沸點(diǎn)的不同，采用洗氣、分液、蒸餾的方法進(jìn)行。1.(2019·濟(jì)南高一期末)下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A.鑒定蔗糖在硫酸催化作用下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入

新制Cu(OH)2懸濁液B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸鈉溶液D.鑒別乙烷和乙烯：將兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中√123跟蹤訓(xùn)練4解析鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和作催化劑的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液，A項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、四氯化碳及氫氧化鋇溶液的是A.金屬鈉

B.溴水C.碳酸鈉溶液

D.酚酞溶液√1234解析金屬鈉和乙酸、乙醇、氫氧化鋇溶液都生成氫氣，無法鑒別；溴水和乙醇、乙酸互溶，四氯化碳會(huì)萃取溴水中的溴，下層為橙紅色，Ba(OH)2溶液可以和溴水反應(yīng)使溴水褪色，故不能全部鑒別；酚酞溶液遇Ba(OH)2溶液呈紅色，和四氯化碳分層，但和乙酸、乙醇互溶無現(xiàn)象，故不能全部鑒別；Na2CO3溶液和乙酸反應(yīng)生成氣體，和乙醇互溶，和四氯化碳分層，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故Na2CO3溶液可鑒別四種物質(zhì)。選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾3.(2019·大連高一期末)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是√1234解析A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水除去甲烷中的乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和溴單質(zhì)反應(yīng)，苯不溶于水，應(yīng)該分液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，正確；D項(xiàng)，飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，應(yīng)該分液，錯(cuò)誤。12344.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.①②

B.②④

C.③④

D.②③√1234解析①不僅混進(jìn)Cl2，而且乙烷也可能與Cl2反應(yīng)；③CO2也可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，生成NaHCO3。實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體依次標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C中仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味5.(2019·無錫高一月考)現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的試劑瓶，已知它們盛裝的是有機(jī)液體，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。1234(1)試寫出下列標(biāo)號(hào)代表的液體名稱：A______，B______，C______，D__________，E______，F(xiàn)____________，G___________。(2)寫出在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式：_________________________________________________。1234乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

油脂

葡萄糖溶液蔗糖溶液CH3COOCH2CH3＋NaOH本課結(jié)束微專題十

淺析化工生產(chǎn)工藝流程

(以金屬礦物、海水資源

開發(fā)利用為背景)第八章

第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用1.工藝流程題的結(jié)構(gòu)規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”。2.對(duì)原料預(yù)處理的常用方法(1)研磨——減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。(4)灼燒——除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒——改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。3.解答化工流程題的方法——目標(biāo)分析法制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：1.(2018·河北衡水中學(xué)期中)已知海水中的溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：123跟蹤訓(xùn)練45(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是___________。富集溴元素解析由于海水中Br－的濃度低，故步驟Ⅱ的目的是富集溴元素。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性

B.還原性C.揮發(fā)性

D.腐蝕性12345C解析溴單質(zhì)易揮發(fā)。(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)：123453

3

1

5

3(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進(jìn)行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。SO2＋Br2(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有_____(填字母)。A.乙醇

B.四氯化碳C.裂化汽油

D.苯12345BD解析乙醇與水互溶，不能作為溴的萃取劑；裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不能作為溴的萃取劑。2.我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國(guó)的重要產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如圖甲所示)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的題目：(1)根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：______、______。12345NaClMgCl2解析從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分別為163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可見，含量最多的是NaCl、MgCl2。12345(2)圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知t1

℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為________；將鹽鹵加熱到t2

℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是________。12345M＝NMgSO4解析在t1

℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度曲線相交；t2

℃以后，MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，故將鹽鹵加熱到t2

℃以上首先析出的是MgSO4。(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如圖所示：12345“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。操作②的名稱是___________。該方法的優(yōu)點(diǎn)為____________________________。過濾Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2